Question

【題目】醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：

（1）醋酸的電離方程式是 ；

在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物質(zhì)，醋酸的電離平衡及平衡時(shí)物質(zhì)的濃度的變化：

（2）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡 移動（填向左、向右或不變，下同）；c（H+） （填增大、減小或不變，下同），pH （填增大、減小或不變，下同）

（3）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向 移動；c（CH3COOH） ．

（4）向醋酸中加入大量的水，c（OH﹣） ．導(dǎo)電能力 ，電離平衡常數(shù) ．

Answer 1

【答案】（1）CH3COOHCH3COO-+H+ （2分）

（2）向左；（1分）減�。唬�1分）增大；（1分）

（3）向右；（1分）減�。唬�1分）

（4）增大；（1分）減�。唬�1分）不變（1分）

【解析】

試題分析：（1）醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分電離生成醋酸根離子和氫離子，其電離方程式為CH3COOHCH3COO- + H+；

（2）向醋酸中加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，電離平衡向左移動，氫離子濃度減小，pH增大；

（3）向醋酸中加入碳酸鈣固體，碳酸鈣消耗氫離子，降低氫離子濃度，電離平衡向右動，c（CH3COOH）減小；

（4）向醋酸中加入大量的水，促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，則c（OH﹣）增大，導(dǎo)電能力減小，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變。