【題目】醋酸是一種常見的弱酸,回答下列問題:
(1)醋酸的電離方程式是 ;
在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物質(zhì),醋酸的電離平衡及平衡時物質(zhì)的濃度的變化:
(2)向醋酸中加入醋酸鈉固體,電離平衡 移動(填向左、向右或不變,下同);c(H+) (填增大、減小或不變,下同),pH (填增大、減小或不變,下同)
(3)向醋酸中加入碳酸鈣固體,電離平衡向 移動;c(CH3COOH) .
(4)向醋酸中加入大量的水,c(OH﹣) .導(dǎo)電能力 ,電離平衡常數(shù) .
【答案】(1)CH3COOHCH3COO-+H+ (2分)
(2)向左;(1分)減;(1分)增大;(1分)
(3)向右;(1分)減;(1分)
(4)增大;(1分)減;(1分)不變(1分)
【解析】
試題分析:(1)醋酸是一元弱酸,在水溶液中部分電離生成醋酸根離子和氫離子,其電離方程式為CH3COOHCH3COO- + H+;
(2)向醋酸中加入醋酸鈉固體,醋酸根離子濃度增大,電離平衡向左移動,氫離子濃度減小,pH增大;
(3)向醋酸中加入碳酸鈣固體,碳酸鈣消耗氫離子,降低氫離子濃度,電離平衡向右動,c(CH3COOH)減小;
(4)向醋酸中加入大量的水,促進電離,但氫離子濃度減小,則c(OH﹣)增大,導(dǎo)電能力減小,溫度不變,電離平衡常數(shù)不變。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A. Na+、Al3+、Cl-、SO42- B. Cu2+、Cl-、NO3-、OH-,
C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D. H+、SO42-、NO3-、OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【遼寧省大連市2017屆高三3月雙基測試】下列化學(xué)用語正確的有
①乙酸的最簡式:CH2O ②二氧化硅的分子式:SiO2
③HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O ④乙烯是結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2
⑤Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:
⑥過氧化鈉的電子式:
⑦H2CO3的電離方程式:H2CO3H++HCO3-
⑧吸氧腐蝕的正極反應(yīng):O2+4e-+4H+=2H2O
A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進行,在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體).
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為 .
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 .
a.v(A)=2v(B)
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(A)=v正(C)
d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(4)由如圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液,按下式發(fā)生一級或二級電離:
H2AH++HA—;
HA—H++A2—;
已知同溫同濃度時的電離平衡常數(shù)K(H2A)遠大于K(HA—),設(shè)有下列四種溶液體系:
A. 0.01 mol/L的H2A溶液
B. 0.01 mol/L的NaHA溶液
C. 0.02 mol/L的鹽酸與0.04 mol/L的NaHA溶液等體積混合液
D. 0.02 mol/L的氫氧化鈉溶液與0.02 mol/L的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此,填寫下列空白(填代號)
(1)H+濃度最大的是 ,最小的是 。
(2)H2A濃度最大的是 ,最小的是 。
(3)A2— 濃度最大的是 ,最小的是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】要使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值變小,可加入的物質(zhì)是:
A.通入適量HCl氣體 B.適量NaOH固體 C.適量KOH固體 D.加水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng): A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已達平衡狀態(tài)的是( )
A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度
C.B的生成速率與D的消耗速率之比為3:1 D.氣體的總物質(zhì)的量
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