Question

4．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
• C． 在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）
• D． c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl）

Answer 1

分析 A.10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合得到醋酸、氯化鈉和少量HCl；
B.0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中HB-離子電離大于其水解；
C．在NaHA溶液中一定有電荷守恒，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同；
D．氫離子抑制銨根離子水解，碳酸根離子促進銨根離子水解，電離出銨根離子濃度越多的其物質(zhì)的量濃度越小，據(jù)此判斷．

解答 解：A．10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合得到醋酸、氯化鈉和少量HCl，溶液中離子濃度大小為c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中HB-離子電離大于其水解，微粒濃度大小為：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故B錯誤；
C．在NaHA溶液中一定存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故C錯誤；
D．銨根離子水解，（NH₄）₂SO₄中含有2個銨根離子，所以銨根離子濃度最大，（NH₄）₂ CO₃中含有2個銨根離子，碳酸根離子和銨根離子相互促進水解，NH₄Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子能水解但較弱，所以當它們物質(zhì)的量濃度相同時，c（NH₄⁺）大小順序為c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂CO₃]＞c（NH₄Cl），所以如果c（NH₄⁺）相同，電離出銨根離子濃度越多的其物質(zhì)的量濃度越小，所以當c（NH₄⁺）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、溶液酸堿性分析判斷，注意鹽類水解和電離程度的理解，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目難度中等．