Question

12．X（s）+3Y（g）?Z（g）△H=-a kJ•mol^-1，一定條件下，將2mol X和2mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10s，測得生成0.5molZ．下列說法正確的是（　�。�

• A． 10s內(nèi)，X的平均反應速率為0.025 mol•L^-1•s^-1
• B． 第10s時，Y的反應速率為0.075 mol•L^-1•s^-1
• C． 第10s時，X為 1.5 mol，Y的濃度為0.25 mol•L^-1
• D． 10s內(nèi)，X和Y反應放出的熱量為a kJ

Answer 1

分析 反應10s，測得生成0.5molZ，根據(jù)反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）可知，10s內(nèi)消耗0.5molX、1.5molY，
A．根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算出10s內(nèi)X的平均反應速率；
B．無法計算第10s時Y的反應速率；
C．根據(jù)反應消耗X、Y的物質(zhì)的量計算出10s時二者物質(zhì)的量及Y的濃度；
D．根據(jù)反應生成Z的物質(zhì)的量計算出放熱熱量．

解答 解：反應10s，測得生成0.5molZ，根據(jù)反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）可知，10s內(nèi)消耗0.5molX、1.5molY，
A.10s內(nèi)，X的平均反應速率為：$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{10s}$=0.025mol•L^-1•s^-1，故A正確；
B．化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，則10s內(nèi)Y的反應速率為：v（Y）=3v（X）=0.075mol•L^-1•min^-1，該速率為平均速率，無法計算及時速率，故B錯誤；
C．根據(jù)分析可知，10s內(nèi)，10s內(nèi)消耗0.5molX、1.5molY，則第10s時X的物質(zhì)的量為：2mol-0.5mol=1.5 mol，Y的濃度為：$\frac{2mol-1.5mol}{10L}$=0.05 mol•L^-1，故C錯誤；
D．10s時生成0.5molZ，則放出的熱量為：akJ/mol×0.5mol=0.5akJ，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，明確化學反應速率的概念及表達式為解答關鍵，注意掌握化學平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．