3．在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．BrCl的化學(xué)性質(zhì)和Cl2相似，Cl2與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化還原反應(yīng)
B．弱堿性條件下，甲酸乙酯能與氫氧化銅反應(yīng)，乙酸乙酯也能與氫氧化銅反應(yīng)
C．苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色
D．CO2與SiO2均為酸性氧化物，CO2能與NaOH溶液反應(yīng)，SiO2也能與NaOH溶液反應(yīng)

分析 A．根據(jù)元素的化合價(jià)的變化分析；
B．乙酸乙酯與氫氧化銅不反應(yīng)；
C．甲苯與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．CO2與SiO2均為酸性氧化物，都可與堿反應(yīng)生成鹽和水．

解答 解：A．BrCl+H2O=HCl+HBrO中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．甲酸乙酯含有醛基，能與氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，而乙酸乙酯與氫氧化銅不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．甲苯與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化為苯甲酸，而苯與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．CO2與SiO2均為酸性氧化物，都可與堿反應(yīng)生成鹽和水，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)原理的探究，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意物質(zhì)性質(zhì)的異同，不能一概而論，注意把握反應(yīng)的機(jī)理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32 g O3含有的氧原子數(shù)目為2NA
B．5.6 g的Fe在足量Cl2中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液含有的鈉離子數(shù)目為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有的碳原子數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）?K1
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）?K2
③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）?K3
又已知在不同的溫度下，K1、K2數(shù)值如表：
溫度℃K1K2
5001.003.15
7001.472.26
9002.401.60
（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol/L，2分鐘后建立平衡，則CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，用CO表示反應(yīng)速率為0.5mol/（L•min）．
（2）反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{[H{\;}_{2}]}{[H{\;}_{2}O]}$，此反應(yīng)在恒溫恒容的密閉裝置中進(jìn)行，能充分說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是AB．
A．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變     B．氣體的總質(zhì)量不再改變
C．氣體的總分子數(shù)不再改變                 D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
（3）若900℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng) ③，其平衡常數(shù)K3為1.5（求具體數(shù)值），焓變△H＞0（填“＞”、“＜”、“=”）．若已知該反應(yīng)僅在高溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行，則△S＞0（填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng) ③，在某時(shí)刻時(shí)C（H2）=C（CO2）=C（H2O）=C（CO），則此時(shí)否（填“是”、“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)；若沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則此時(shí)該反應(yīng)正在向逆（填“正”、“逆”）方向進(jìn)行，理由為：濃度商=$\frac{[CO]•[H{\;}_{2}O]}{[H{\;}_{2}]•[CO{\;}_{2}]}$=1＞K3，所以此時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．Ⅰ．某學(xué)生用0.2000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測(cè)液注入潤洗過的錐形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液
⑤滴入一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色立即停止滴定，記錄液面讀數(shù)
請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）①④⑤．
（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙中．（從圖中選填“甲”或“乙”）
（3）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：DE（填編號(hào)）
A．酸式滴定管未潤洗
B．滴定前，滴定管尖嘴無氣泡，滴定后有氣泡
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤洗
D．滴定結(jié)束時(shí)仰視滴定管，并記錄數(shù)據(jù)
E．滴定過程中有一滴標(biāo)準(zhǔn)液飛濺出錐形瓶
（4）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化．
II．利用中和滴定的原理，在工業(yè)生產(chǎn)中還可以進(jìn)行氧化還原滴定測(cè)定物質(zhì)含量．
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉狀TiO2．
用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大�。醚趸�原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
請(qǐng)回答下列問題：
（5）除去TiCl4含有的雜質(zhì)A3+可選用調(diào)節(jié)pH的方法使其轉(zhuǎn)化為A（OH）3沉淀除去．，已知A（OH）3的ksp≈1×10-32，若想將A3+完全沉淀（不考慮鈦離子的沉淀），則溶液的pH一定不能小于5．（c（A3+）≤1×10-5時(shí)，即可認(rèn)為完全沉淀）
（6）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式為TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl．
（7）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無色變?yōu)椋ㄑ┘t色，且半分鐘不褪色．
（8）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）試樣w g，消耗c mol•L-1NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{cvM}{10w}%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某研究小組擬用定量的方法測(cè)量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置．

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導(dǎo)管內(nèi)液面是否上升．
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測(cè)量產(chǎn)生相同體積的氣體所需時(shí)間．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度升高使反應(yīng)速率加快．
（4）已知：①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0kJ•mol-1；
②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ•mol-1．
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是不能（填“能”或“不能”），
你的理由是成本太高，無經(jīng)濟(jì)利益．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨著能量變化，某同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
Ⅰ．探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．通過如圖1實(shí)驗(yàn)測(cè)出，燒杯中的溫度降低．

（1）Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+8H2O+2NH3•H2O．
（2）從反應(yīng)熱的角度分析，該反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；從氧化還原角度分析，該反應(yīng)屬于非氧化還原（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)；從基本反應(yīng)類型上分析，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)．
Ⅱ．測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）．
（1）圖中尚缺少的一種儀器是溫度計(jì)．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒的運(yùn)動(dòng)方向是a．
a．上下運(yùn)動(dòng)　　　　　　b．左右運(yùn)動(dòng)
c．順時(shí)針運(yùn)動(dòng)          d．逆時(shí)針運(yùn)動(dòng)
（3）寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol（中和熱為57.3kJ•mol-1）．
（4）該同學(xué)每次分別取0.50mol•L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol•L-130mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱△H=-53.5kJ•mol-1，與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：

（1）電源電極X名稱為負(fù)極．
（2）電解池中溶液pH變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）：A池增大，B池減小，C池不變．
（3）B中陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；通電5min時(shí)，B中共收集224mL氣體（標(biāo) 況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0025mol/L．
（4）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；室溫若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH=13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．均衡的膳食結(jié)構(gòu)可以保障身體健康．
①新鮮蔬菜富含維生素C，蔬菜生吃比熟吃時(shí)維生素C的損失小，原因是維生素C受熱易被氧化（或維生素C受熱易分解）．
②糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量，等質(zhì)量的上述物質(zhì)提供能量最多的是油脂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．容量瓶上需標(biāo)有：①溫度；②濃度；③容量；④壓強(qiáng)；⑤刻度線；五項(xiàng)中的（　�。�
A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．②④⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案