【題目】Ⅰ.按要求寫出下列反應的方程式
(1)鋁與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 ______
(2)過氧化鈉與水反應的化學方程式 ____
(3) 實驗室制氫氧化鋁的離子方程式 ________
Ⅱ. 請補充完整,配平方程式并用單線橋標出電子轉移方向和數(shù)目
(1)KI+KIO3+H2SO4═I2+K2SO4+H2O:________________________
(2)MnO4-+NO2-+ ═Mn2++NO3-+H2O:_________________________
【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(或CO2+AlO2-+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-)
【解析】
I、(1)Al和NaOH溶液反應的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)Na2O2和水反應的化學方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(3)實驗室制備Al(OH)3的方法有兩種:①向Al鹽的溶液中滴入過量的氨水,對應的離子方程式為:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;②向NaAlO2溶液中通入過量的CO2,對應的離子方程式為:CO2+AlO2-+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-;
II、(1)該反應的電子轉移方程式為:;
(2)該反應的電子轉移方程式為:。
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【題目】某校化學小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗,并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______。
(2)裝置E中的現(xiàn)象是______。
(3)停止反應,待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應,過濾。寫出可能發(fā)生的有關反應化學方程式:______。
(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體,設計流程如圖所示:
①步驟I中通入Cl2的作用是________。
②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。
③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括:_______。
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【題目】實驗室以工業(yè)鈷渣為原料制取CoSO4溶液和ZnSO4·7H2O晶體,其實驗流程如下:
已知:①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO4、ZnSO4,另含少量FeSO4、NiSO4。②金屬活動性:Ni介于Fe、Cu之間。③下表是相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度1 mol·L-1計算,pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-):
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
(1)“酸浸”時所加稀硫酸不宜過量太多的原因是________。
(2)“除鐵”時,向溶液中持續(xù)鼓入空氣的作用是________。
(3)流程中需將濾渣Ⅰ、濾渣Ⅱ的洗滌液與“除鐵”后所得濾液合并,目的是________。
(4)寫出“還原”過程中Na2SO3、稀H2SO4與Co(OH)3反應的離子方程式:________。
(5)實驗所得CoSO4溶液可用于制備CoCO3,制備時CoSO4飽和溶液與Na2CO3飽和溶液的混合方式為________。
(6)請結合如圖硫酸鋅晶體的溶解度曲線,設計從“氧化沉鈷”后的濾液(含ZnSO4、Na2SO4、NiSO4等)中獲取ZnSO4·7H2O的實驗方案:取適量濾液,____________________________,過濾,用少量冰水洗滌,低溫干燥得ZnSO4·7H2O晶體。(實驗中須使用的試劑有:Zn粉、1.0 mol·L-1 NaOH、1.0 mol·L-1 H2SO4)
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【題目】煙氣中的NO經(jīng)過O3預處理,再用CaSO3懸濁液吸收去除。預處理時發(fā)生反應:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)。測得:v正=k正c(NO)·c(O3),v逆=k逆c(NO2)·c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。向容積均為2L的甲、乙兩個密閉容器中充入一定量的NO和O3,測得NO的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.高溫有利于提高容器中NO的平衡轉化率
B.T1時,反應在t1min內(nèi)的平均速率v(O2)=mol·L-1·min-1
C.T1時,NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)的k正>3k逆
D.T2時,向2L密閉容器中充入0.6molNO、0.4molO3,到達平衡時c(NO2)小于乙容器中平衡時c(NO2)
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【題目】提供幾組常見的實驗裝置示意圖,下列有關敘述正確的是
A.裝置①中陽極上有無色無味氣體冒出
B.裝置②中的銅片應與直流電源的負極相連
C.裝置③中,若電解液為KOH溶液,則電極a的反應式:H2-2e-+2OH-=2H2O
D.裝置④陽極減少的質(zhì)量一定等于陰極增加的質(zhì)量
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【題目】鎂一空氣電池是一種能被水激活的一次性儲備電池,原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.放電時,外電路電子由多孔碳材料電極流向鎂電極
B.放電時,正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
C.理論上,外電路中流過2mol電子時,負極質(zhì)量增加34g
D.電池反應產(chǎn)物Mg(OH)2經(jīng)過灼燒與還原可制成鎂從而循環(huán)利用
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【題目】在恒容條件下,反應:2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) ΔH =-QkJ·mol-1。在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量 ( Q>0 )如下表所列:
容器 | SO2 (mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ·mol-1) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述正確的是( )
A. 在上述條件下反應生成lmol SO3固體放熱Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q
C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
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【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗,能達到實驗目的的是( )
A.圖I用于實驗室制取氨氣并收集干燥的氨氣
B.圖II用于除去CO2中含有的少量HCl
C.圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2
D.圖IV裝置用于驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
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【題目】我國科技工作者設計了一種電解裝置,能將甘油(C3H8O3)和二氧化碳轉化為甘油醛(C3H6O3)和合成氣,原理如圖所示。下列說法正確的是
A.催化電極b與電源正極相連
B.電解時催化電極a附近的pH增大
C.電解時陰離子透過交換膜向a極遷移
D.生成的甘油醛與合成氣的物質(zhì)的量相等
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