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【題目】我國科技工作者設計了一種電解裝置，能將甘油(C3H8O3)和二氧化碳轉化為甘油醛(C3H6O3)和合成氣，原理如圖所示。下列說法正確的是

A.催化電極b與電源正極相連

B.電解時催化電極a附近的pH增大

C.電解時陰離子透過交換膜向a極遷移

D.生成的甘油醛與合成氣的物質的量相等

【答案】CD

【解析】

由示意圖可知，催化電極b表面上CO2還原為CO，為電解池的陰極，與電源的負極相連，則催化電極a為陽極，電極表面上甘油(C3H8O3)氧化為甘油醛(C3H6O3)。

A．催化電極b表面CO2還原為CO，為電解池的陰極，與電源的負極相連，故A錯誤；

B．催化電極a為陽極，電極表面上甘油(C3H8O3)氧化為甘油醛(C3H6O3)，電極反應式為C3H8O3-2e-+2CO32-= C3H6O3+2HCO3-，溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液，則電極附近的pH減小，故B錯誤；

C．電解池工作時，陰離子向陽極區(qū)移動，即陰離子透過交換膜向a極遷移，故C正確；

D．陽極生成1mol C3H6O3轉移2mole-，陰極生成1molCO和H2的混合氣體轉移2mole-，電解池工作時，陰、陽極轉移電子的物質的量相等，則生成的甘油醛與合成氣的物質的量相等，故D正確；

故選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.按要求寫出下列反應的方程式

（1）鋁與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 ______

（2）過氧化鈉與水反應的化學方程式 ____

（3） 實驗室制氫氧化鋁的離子方程式 ________

Ⅱ. 請補充完整，配平方程式并用單線橋標出電子轉移方向和數目

（1）KI+KIO3+H2SO4═I2+K2SO4+H2O：________________________

（2）MnO4-+NO2-+　　　　═Mn2++NO3-+H2O：_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為

A.1:3B.1:2C.1:1D.2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據反應：2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2，回答下列問題：

（1）上述反應涉及的元素中，非金屬性最強的元素最外層電子排布式為_____。

在上述反應的生成物中，屬于分子晶體的化合物的結構式為_____。

（2）在上述反應中單質物質的原子核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子，有_____種不同能量的電子。

（3）上述反應中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可以作為判斷兩者金屬性強弱依據的是_____（選填編號）。

a．能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子

b．Al(OH)3能否溶解在該元素最高價氧化物對應的水化物中

c．單質與氯氣化合時失去電子數目的多少

d．單質與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度

（4）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是_____。

（5）常溫下，測得Na2SnS3溶液pH＞7，請用離子方程式解釋其原因：_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置測定鎂帶樣品中單質鎂的質量分數。（雜質與酸反應不產生氣體）

完成下列填空：

（1）硫酸必須過量的目的是_____

（2）導管a的作用是_____

（3）取兩份鎂帶樣品分別進行實驗，所得數據見下表：

實驗次數

鎂帶質量（g）

氫氣體積（mL）（已換算成標準狀況）

1

0.053

44.60

2

0.056

47.05

單質鎂的質量分數是_____。（保留3位小數）

（4）如果測定結果偏高，可能的原因是_____。（選填編號）

a．裝置漏氣

b．未冷卻至室溫即讀數

c．鎂帶中含有氧化鎂

d．末讀數時量氣管的液面低于水準管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到11.2L H2（標準狀況下）．試計算（寫出計算過程）：

（1）該合金中鋁的質量分數；

（2）該合金中鋁和鎂的物質的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e == H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮及其化合物的性質及轉化，對研究自然界中氮的循環(huán)有著重大的意義。

I.合成氨反應歷程研究

(1)科學家研究利用鐵觸媒合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

由圖可知合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H=__kJ·mol-1。該歷程中速率最慢的一步的化學方程式為__。

II.對NO與O2反應的研究

(2)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學反應原理類似。g-C3N4端的反應為O2+2H++2e-=H2O2，則Pl端的反應為__。

(3)在一定條件下，將2molNO和1molO2通入恒容密閉容器中進行反應。在不同溫度下，測得平衡時體系中NO、O2、NO2的物質的量與溫度的關系如圖所示。

(已知：容器中發(fā)生兩個反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0和2NO2(g)N2O4(g) H0)

①曲線c代表__的物質的量與溫度的關系，x點對應的O2的轉化率為__。

②下列說法正確的是__。

A.2NO+O22NO2的平衡常數：x點＞y點

B.y點時2NO+O22NO2的反應速率：v正＜v逆

C.x點對應的NO的物質的量分數為

D.400～1200℃時，隨溫度升高，N2O4體積分數不斷增大

III.對NO與Cl2物反應及產物NOCl(亞硝酰氯)的研究

(4)NOCl可由NO與Cl2制得，化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)2NOCl ΔH=-111kJ/mol。在295K時，其反應物濃度與反應速率關系的數據如下：

反應物濃度與反應速率關系式為v(Cl2)=k·cm(NO)cn(Cl2)，式中速率常數k=Ae-Ea/RT，其中Ea為活化能，A、R均為大于0的常數，T為溫度)。則此條件下k的數值為__，若要使k增大，可采取的措施有__、__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】凱庫勒提出了有機物分子中碳原子為四價，而且可以互相結合成碳鏈的思想，為現代結構理論奠定了基礎。1865年發(fā)表“論芳香族化合物的結構”論文，第一次提出了苯的環(huán)狀結構理論。這一理論極大地促進了芳香族化學的發(fā)展和有機化學工業(yè)的進步。有關下列幾種有機物敘述正確的是

A.a、d互為同分異構體，b、c互為同系物

B.a和d的二氯代物均有3種，一氯代物均有1種

C.4種有機物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.a和b中所有原子可能共平面，c和d中所有原子都不可能共平面

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