16．E（C5H5）2的結(jié)構(gòu)如圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同．但早期人們卻錯(cuò)誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為．1H核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)．在1H核磁共振譜中，錯(cuò)誤的結(jié)構(gòu)與正確的結(jié)構(gòu)1H核磁共振譜的峰分別為（　�。�
A．5，5B．3，5C．5，1D．3，1

分析 根據(jù)分子結(jié)構(gòu)與對稱性確定氫原子的種類，核磁共振氫譜中有幾種不同的氫原子會(huì)有幾種峰值．

解答 解：制備的E（C5H5）2的正確結(jié)構(gòu)如圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同，核磁共振氫譜中峰值為1，錯(cuò)誤結(jié)構(gòu)為：結(jié)構(gòu)中含有三種位置的氫原子，所以核磁共振氫譜中峰值為3；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查核磁共振氫譜與有機(jī)物中氫原子的種類關(guān)系，題目難度不大，核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機(jī)物中氫原子的種類數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），
儀器C的名稱是分液漏斗，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為500mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     
B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)    
D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確．若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需物質(zhì)的量濃度為18mol/L的濃硫酸的體積為13.9 mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用25 mL規(guī)格的量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．劇毒物氰化鈉（NaCN）固體遇水或酸生成劇毒易燃的HCN氣體，同時(shí)HCN又能與水互溶，造成水污染．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（ 25℃）		Ka=1.77×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　　）
A．向NaCN溶液中通入少量的CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為：2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B．處理含CN-廢水時(shí)，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9，此時(shí)c（CN-）＜c（HCN）
C．中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，取濃度均為0.01mol•L-1的HA溶液和MOH溶液各20mL，分別用0.01mol•L-1NaOH溶液、0.01mol•L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．HA和MOH均為弱電解質(zhì)
B．曲線a中，滴加溶液到20mL時(shí)，c（Cl-）=c（M+）=c（OH-）=c（H+）
C．曲線b中，滴加溶液到20mL時(shí)，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．曲線b中，滴加溶液到10mL時(shí)，c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL 1mol/L的NaCl溶液，填空并回答下列問題：
（1）稱量NaCl固體所用的儀器是托盤天平；定容時(shí)所用儀器為膠頭滴管．
（2）請按順序補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)主要步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻
（3）若未洗滌燒杯、玻璃棒則溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時(shí)俯視刻度線偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉共存體系．下列判斷正確的是（　�。�
A．與氫氧化鈉反應(yīng)的氯氣一定為0.16 mol
B．n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個(gè)單電子；D原子最外層有1個(gè)單電子，其次外層有3個(gè)能級且均排滿電子，則：
（1）每摩爾B元素的氫化物晶體中存在氫鍵數(shù)目為2NA．
（2）A、B、C 三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞H2O＞NH3 （用化學(xué)式表示）．
（3）A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其中A原子的雜化類型是sp3．
（4）A的單質(zhì)中σ鍵的個(gè)數(shù)為1，π鍵的個(gè)數(shù)為2．
（5）寫出基態(tài)D原子的價(jià)電子排布式：3d104s1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有機(jī)物的分子組成與碳原子數(shù)相同的開鏈烷烴的分子組成相比較，前者每減少兩個(gè)氫原子，則增加一個(gè)不餉和度．已知的不飽和度均為1，現(xiàn)有結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，通過碳、氫原子和不飽和度的計(jì)算，確定下列物質(zhì)中不是上述物質(zhì)的同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于（或高于）后者的是（　�。�
A．F2和Br2的沸點(diǎn)
B．H-和Be2+的離子半徑
C．同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO4的質(zhì)量和CuSO4•5H2O的質(zhì)量
D．在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

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