A. | 該反應(yīng)化學方程式為CO+H2O?CO2+H2 | |
B. | 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) | |
C. | 升高溫度,逆反應(yīng)速率減小 | |
D. | 無論采取怎樣的措施該體系中混合氣體的平均分子量都不會發(fā)生改變 |
分析 化學平衡常數(shù),是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)達到平衡時,各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值,某反應(yīng)達到平衡,平衡常數(shù)K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}$,可知該可逆反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),恒容時,溫度升高,H2的濃度減小,說明平衡向正反應(yīng)移動,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng).
A、反應(yīng)達到平衡,平衡常數(shù)K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}$,可知該可逆反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g);
B、恒容時,溫度升高,H2的濃度減小,說明平衡向正反應(yīng)移動,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動;
C、升高溫度,反應(yīng)物、生成物的活化分子增多,正、逆反應(yīng)速率都增大;
D、該反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化,恒溫恒容時,加入不反應(yīng)的氣體,增大壓強,平衡不移動,H2的濃度不變;增大氫氣的濃度,增大壓強,平衡向正反應(yīng)移動,平衡是氫氣的濃度增大,與增大壓強的方法有關(guān).
解答 解:A、平衡常數(shù)K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}$,可知該可逆反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),故A錯誤;
B、恒容時,溫度升高,H2的濃度減小,說明平衡向正反應(yīng)移動,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即反應(yīng)的焓變?yōu)檎,故B正確;
C、升高溫度,反應(yīng)物、生成物的活化分子增多,正、逆反應(yīng)速率都增大,故C錯誤;
D、恒溫恒容時,增大氫氣的濃度,增大壓強,平衡向正反應(yīng)移動,平衡時氫氣的濃度增大,故D錯誤.
故選B.
點評 本題考查外界條件對化學平衡的影響、化學平衡常數(shù)等,難度中等,注意對化學平衡常數(shù)的理解,同一反應(yīng),化學計量數(shù)不同,平衡常數(shù)不同.
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
裝置 | 實驗前/g | 實驗后/g |
E | 22.6 | 42.4 |
F | 80.2 | 146.2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 空氣質(zhì)量日報列入的首要主要污染物有二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物等 | |
B. | 酸雨是指pH小于7的雨水 | |
C. | 為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放,工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須進行回收處理 | |
D. | 含磷合成洗滌劑直接排放會導(dǎo)致水體污染 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g | |
B. | 1mol O2的體積是22.4L | |
C. | 18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA | |
D. | 0.1 mol•L-1 BaCl2溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電池工作時,負極附近溶液的pH升高 | |
B. | 電路中轉(zhuǎn)移2mol電子,理論上約消耗標準狀況下空氣56L | |
C. | 電池工作時,電流由M極經(jīng)外電路流向N極 | |
D. | 電池總反應(yīng)為4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NH3、PH3、AsH3 | B. | SiH4、PH3、H2S | C. | HI、HBr、HCl | D. | H2S、HCl、AsH3 |
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