Question

【題目】一定溫度下，向一個一定容積的密閉容器中放入3 mol X和2 mol Y，發(fā)生反應：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋R(g)，達平衡時X的轉化率為φ1。維持溫度不變，若把6 mol X和3 mol Y放入該容器中，達平衡時X的轉化率為φ2，則φ1與φ2的關系是(　　)

A.φ1>φ2B.φ1<φ2C.φ1＝φ2D.無法判斷

Answer 1

【答案】A

【解析】

同時增加X和Y濃度，平衡正向微弱移動，有更多X轉化為生成物，但X總量也增加，從數(shù)學角度來看，無法判斷X轉化率的變化。常用先同后變的方法將被比較對象放在一個變化過程中進行比較。同溫同體積不同起始量建立的平衡的結果比較，一般先以x個甲對象的平衡狀態(tài)作為乙對象的起始(常稱“先同”)，后將體積變化到原來單個乙的體積，在改變中實現(xiàn)比較(常稱“后變”)。假設原平衡在體積為VL恒容容器中，后者相當于合并二個原平衡狀態(tài)再移走1 mol Y，合并后在2VL容器中X的轉化率相同(常稱“先同”)；實際體積仍為VL，需要將合并的二個狀態(tài)壓縮，此過程造成平衡逆向移動(常稱“后變”)，X的轉化率減�。辉僖谱�1 mol Y時，平衡仍向逆反應方向移動，X轉化率進一步減小，所以φ1>φ2，A項正確。