1．某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		0.01mol•L-1
酸性KMnO4溶液		0.1mol•L-1
H2C2O4溶液		水1mol•L-1
MnSO4溶液		反應(yīng)溫度
/℃		反應(yīng)時(shí)間
Ⅰ2mL2mL0020125
Ⅱv1mLv2mL1mL020320
Ⅲv3mLv4mLv5mL05030
Ⅳ2mL2mL02滴2010
已知：反應(yīng)的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
（1）實(shí)驗(yàn)記時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí)，至紫紅色剛好褪去時(shí)記時(shí)結(jié)束．
（2）實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．則v2=1，v3=2，v5=0．
（3）請(qǐng)配平上面的化學(xué)方程式：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
（4）某小組在進(jìn)行每組實(shí)驗(yàn)時(shí)，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)所示開始很慢，突然就加快，其可能的原因是MnSO4是反應(yīng)產(chǎn)物，開始濃度小，影響不大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度增大，催化效果明顯．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讀數(shù)前為了使兩個(gè)量氣管的壓強(qiáng)相等，避免產(chǎn)生壓強(qiáng)差，影響測(cè)定結(jié)果，需要進(jìn)行的操作是移動(dòng)量氣管，使兩個(gè)量氣管的液面相平．

分析 （1）利用高錳酸鉀的顏色來判斷；
（2）實(shí)驗(yàn)I和II研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，溫度相同，濃度不同；實(shí)驗(yàn)I和III研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，濃度相同中，溫度不同；
（3）該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式；
（4）實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)IV對(duì)比，其他條件相同，實(shí)驗(yàn)IV加入MnSO4溶液后反應(yīng)速率加快，應(yīng)是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀數(shù)前需要移動(dòng)量氣管，使兩個(gè)量氣管的液面相平，使兩個(gè)量氣管的壓強(qiáng)相等．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí)，到紫紅色剛好褪去計(jì)時(shí)結(jié)束，故答案為：紫紅色剛好褪去；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x擇合理數(shù)據(jù)：高錳酸鉀本身作為指示劑，濃度不變，都是2mL，V1=2mL，V3=2mL；實(shí)驗(yàn)I和II研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，用水來控制溶液的總體積相同，所以草酸體積V2=1mL；實(shí)驗(yàn)I和III研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，濃度全部相同，V4=2mL，V5=0mL，
故答案為：1；2；0；
（3）該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，KMnO4的計(jì)量數(shù)是2、H2C2O4的計(jì)量數(shù)是5，再根據(jù)原子守恒得方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，
故答案為：2；5；3；1；2；10；8；
（4）從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)IV對(duì)比，其他條件相同，實(shí)驗(yàn)IV加入MnSO4后反應(yīng)速率加快，所以MnSO4溶液在反應(yīng)中為催化劑，MnSO4是反應(yīng)產(chǎn)物，開始濃度小，影響不大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度增大，催化效果明顯，
故答案為：MnSO4是反應(yīng)產(chǎn)物，開始濃度小，影響不大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度增大，催化效果明顯；
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀數(shù)前需要移動(dòng)量氣管，使兩個(gè)量氣管的液面相平，其作用是使兩個(gè)量氣管的壓強(qiáng)相等，避免產(chǎn)生壓強(qiáng)差，影響測(cè)定結(jié)果，
故答案為：移動(dòng)量氣管，使兩個(gè)量氣管的液面相平．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、氧化還原反應(yīng)的配平，需要認(rèn)真分析題中信息，得出合理結(jié)論，本題難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是電解法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：純的ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
（1）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后．再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中SO42-濃度仍大于10-5mol/L，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO32-時(shí)，BaSO4（s）會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3（s）而釋放出SO42-（或其它合理答案）．[已知：Ksp（ BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
（2）寫出無隔膜電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式NaCl+3H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ NaClO3+3H2↑．
（3）寫出二氧化氯發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，通入空氣的目的是稀釋ClO2，防止ClO2爆炸．
（4）將ClO2通入電解槽的陰極室，飽和NaCl溶液通入電解槽的陽極室，電解一段時(shí)間后，可得到產(chǎn)品，寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式ClO2+e-=ClO2-．
（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量NaClO2，其中一份給以適當(dāng)條件使之變質(zhì)，另一份嚴(yán)格保存，均配成溶液．并分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同（填“相同”、“不相同“或“無法判斷”）．
（6）亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HC1O2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2有毒，經(jīng)測(cè)定，25℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）．則下列分析正確的是ABD

A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
B．25℃時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
C．pH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c（HClO2）＞c（ClO2-）＞c（ClO2）＞c（Cl-）
D.25℃時(shí)，該溶液在pH=4時(shí)比pH=11時(shí)更適合漂白．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．已知某醇燃料含有碳、氫、氧三種元素．為了測(cè)定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如表所列的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收）：
實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后
（干燥劑+U形管）的質(zhì)量101.1g102.9g
（石灰水+廣口瓶）的質(zhì)量312.0g314.2g
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求：
（1）實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的質(zhì)量為1.8 g，假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為5 g；
（2）生成的水中氫元素的質(zhì)量為0.2 g；
（3）生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為0.6 g；
（4）該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為3：1；
（5）已知這種醇的每個(gè)分子中含有一個(gè)氧原子，則該醇的分子式為CH4O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．①寫出離子反應(yīng)方程式：
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-═BaSO4↓；
②用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
 ABCD
方案 
 		 
 		 
 

NaHCO3：9.6 g
Na2CO3：21.8 g 		 
 

將NO2球浸泡在冷水和熱水中
目的探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響制備氨氣室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．126C和146C是2種核素，他們互稱同位素
B．近期化學(xué)研究者開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性．納米泡沫碳與C60互稱同素異形體
C．與互為同分異構(gòu)體
D．硝基苯可看成是由 和-NO2兩種基團(tuán)組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．有一包鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反應(yīng)后，得到只含一種金屬陽離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅．并放出H2．試計(jì)算：
（1）固體銅的物質(zhì)的量為0.02mol，該樣品中鐵粉和氧化銅的物質(zhì)的量之比為5：2．
（2）硫酸的物質(zhì)的量的濃度1.0 mol•L-1，產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積0.672L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料．以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如圖1：

（1）反應(yīng)Ⅰ通入足量空氣的目的是保證二氧化硫在溶液中充分被氧化為硫酸鈣．
（2）寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式CaSO4+NH3+HCO3-=CaCO3+NH4++SO42-，該反應(yīng)需控制在60℃-70℃之間的原因是加快反應(yīng)速率同時(shí)防止銨鹽分解．
（3）幾種鹽的溶解度見圖2．反應(yīng)Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品．
（4）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4．
（5）圖3為煅燒MnSO4•H2O時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線．
①該曲線中A段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為MnSO4．
②已知B階段產(chǎn)物為Mn3O4，當(dāng)煅燒溫度為1000℃時(shí)得到的產(chǎn)物再冷卻到400℃過程中，測(cè)得產(chǎn)物的總錳含量會(huì)減�。嚪治霎a(chǎn)物總錳含量減小的原因MnSO4部分Mn3O4又被氧化成Mn2O3或MnO2，造成總錳含量減少．

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同步練習(xí)冊(cè)答案