16.下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
 ABCD
方案 
 
 
 
 
 

NaHCO3:9.6 g
Na2CO3:21.8 g
 
 

將NO2球浸泡在冷水和熱水中
目的探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響制備氨氣室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
A.AB.BC.CD.D

分析 A.只有亞硫酸鈉的濃度一個(gè)變量;
B.實(shí)驗(yàn)室中用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制備氨氣,圖示裝置合理;
C.根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)可知,兩個(gè)試管中得到的都是飽和溶液,無法比較二者溶解度大;
D.只有溫度一個(gè)變量,由圖可知,溫度高顏色深.

解答 解:A.只有亞硫酸鈉的濃度一個(gè)變量,圖中裝置可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響,故A正確;
B.氯化銨和氫氧化鈣固體加熱可制備氨氣,圖示裝置合理,能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅正確;
C.5mL蒸餾水的質(zhì)量約為5g,根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解度可知,10g碳酸鈉、碳酸氫鈉在5mL水中都形成了飽和溶液,無法判斷二者溶解度大小,故C錯(cuò)誤;
D.只有溫度一個(gè)變量,由圖可知,溫度高顏色深,則圖中裝置可探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及反應(yīng)速率及平衡的影響因素、溶解度大小比較、氣體制備等,把握反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)基本技能為解答的關(guān)鍵,注意實(shí)驗(yàn)裝置的作用,側(cè)重實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)分析的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.2molA與2mol混合于2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)::2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g),2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%,測(cè)得v(D)=0.25mol•L-1•s-1,下列推斷正確的是(  )
A.v(C)=0.2mol•L-1•s-1B.z=3
C.B的轉(zhuǎn)化率為25%D.C平衡時(shí)的濃度為0.5mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點(diǎn).
(1)在太陽(yáng)能的作用下,以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2$\frac{\underline{\;太陽(yáng)能\;}}{FeO}$C+O2
(2)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2+3H2?CH3OH+H2O.已知298K和101KPa條件下:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(l)△H=-a kJ•mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-b kJ•mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l)△H=-c kJ•mol-1,
則CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=a+c-1.5b kJ•mol-1
(3)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴,合成乙烯反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)?CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H<0在恒容密閉容器中充入2mol CO2和n mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比X=[$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$]的關(guān)系如圖1所示.

①平衡常數(shù)KA>KB
②T K時(shí),某密閉容器發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表:
時(shí)間(min)
濃度(mol•L-1
01020304050
H2(g)6.005.405.109.008.408.40
CO2(g)2.001.801.703.002.802.80
CH2=CH2(g)00.100.153.203.303.30
20~30min間只改變了某一條件,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是D
A.通入一定量H2            B.通入一定量CH2=CH2C.加入合適催化劑               D.縮小容器體積
在圖2中畫出CH2=CH2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化
(4)在催化劑M的作用下,CO2和H2同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)
A.2CO2(g)+6H2(g)?CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H<0
B.2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0
圖3是乙烯在相同時(shí)間內(nèi),不同溫度下的產(chǎn)率,則高于460℃時(shí)乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是BD
A.催化劑M的活性降低                 B.A反應(yīng)的平衡常數(shù)變大
C.生成甲醚的量增加                    D.B反應(yīng)的活化能增大
(5)Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2.常溫下,H2CO3的第一步、第二步電離常數(shù)分別約為Ka1=4×10-7,Ka2=5×10-11,則0.5mol•L-1的Na2CO3溶液的pH等于12(不考慮第二步水解和H2O的電離)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.以下電離方程式錯(cuò)誤的是(  )
A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-
C.MgCl2=Mg2++2Cl-D.NaOH=Na++OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列常用化學(xué)品標(biāo)志所涉及的物質(zhì)中,一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(  )
 A B C D
    
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)如下方案:
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
0.01mol•L-1
酸性KMnO4溶液
0.1mol•L-1
H2C2O4溶液
1mol•L-1
MnSO4溶液
反應(yīng)溫度
/℃
反應(yīng)時(shí)間
2mL2mL0020125
v1mLv2mL1mL020320
v3mLv4mLv5mL05030
2mL2mL02滴2010
已知:反應(yīng)的方程式(未配平):KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
(1)實(shí)驗(yàn)記時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí),至紫紅色剛好褪去時(shí)記時(shí)結(jié)束.
(2)實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響.則v2=1,v3=2,v5=0.
(3)請(qǐng)配平上面的化學(xué)方程式:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.
(4)某小組在進(jìn)行每組實(shí)驗(yàn)時(shí),均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)所示開始很慢,突然就加快,其可能的原因是MnSO4是反應(yīng)產(chǎn)物,開始濃度小,影響不大,隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃度增大,催化效果明顯.
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,讀數(shù)前為了使兩個(gè)量氣管的壓強(qiáng)相等,避免產(chǎn)生壓強(qiáng)差,影響測(cè)定結(jié)果,需要進(jìn)行的操作是移動(dòng)量氣管,使兩個(gè)量氣管的液面相平.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法不正確的是( 。
A.中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定需用溫度計(jì)測(cè)量溫度二次,分別為反應(yīng)的起始溫度和最高溫度
B.用試紙檢驗(yàn)氣體時(shí),可先把試紙用蒸餾水潤(rùn)濕,粘在玻璃棒一端,用玻璃棒把試紙放到盛待測(cè)氣體的容器口附近
C.用剩的藥品能否放回原瓶,應(yīng)視具體情況而定
D.將鉑絲放在鹽酸中洗滌并灼燒為無色后,再蘸取待測(cè)物進(jìn)行焰色反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
 實(shí)驗(yàn)操作
A證明某溶液中存在Fe2+先加少量氯水,再滴加KSCN溶液,出現(xiàn)血紅色
B測(cè)定熔融苛性鈉的導(dǎo)電性在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量
C證明氯的非金屬性大于碳向碳酸鈣中滴加鹽酸,有氣泡產(chǎn)生
D制備氯化鎂晶體將MgCl2溶液在氯化氫的氣流中蒸干
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.已知用P2O5作催化劑,加熱乙醇可制備乙烯,反應(yīng)溫度為80℃~210℃.某研究性小組設(shè)計(jì)如圖甲裝置并檢驗(yàn)產(chǎn)生的乙烯氣體(夾持和加熱儀器略去).
(1)儀器a的名稱為冷凝管,其作用是將揮發(fā)出的乙醇冷凝回流到燒瓶中,提高反應(yīng)物利用率;加熱前,通常需要在三頸瓶中加入碎瓷片,目的是防止暴沸.
(2)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示上述制備乙烯的原理C2H5OH $→_{P_{2}O_{5}}^{80℃~210℃}$CH2=CH2↑+H2O.
(3)已知P2O5是一種酸性干燥劑,吸水時(shí)放出大量的熱,在實(shí)驗(yàn)過程中P2O5與乙醇能發(fā)生作用,因反應(yīng)用物用量的不同會(huì)生成不同的磷酸酯,它們均為易溶于水的物質(zhì),沸點(diǎn)較低.寫出乙醇和磷酸反應(yīng)生成磷酸二乙酯的化學(xué)方程式(磷酸用結(jié)構(gòu)式表示為
(4)某同學(xué)認(rèn)為用上述裝置驗(yàn)證產(chǎn)生了乙烯不夠嚴(yán)密,理由是沒有排除乙醇的干擾.
(5)請(qǐng)?jiān)贏、B之間設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的裝置解決上述驗(yàn)證乙烯不夠嚴(yán)密的問題.請(qǐng)你在圖乙虛線框內(nèi)畫出該裝置的簡(jiǎn)圖(注明所用試劑).

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