下表給出幾種氯化物的熔點和沸點：
NaClMgCl2AlCl3SiCl4
熔點/℃801714190-70
沸點/℃1 4131 41218057.57
有關表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時能升華，②四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中粒子之間以范德華力結(jié)合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體．其中與表中數(shù)據(jù)一致的是（　�。�
A、①②B、②③C、①②④D、②④
考點：晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導電性等的關系
專題：
分析：根據(jù)表格中氯化物的熔沸點判斷物質(zhì)的晶體類型，一般離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點．
解答： 解：①由表格中的數(shù)據(jù)可知AlCl3的熔沸點較低，則AlCl3屬于分子晶體，加熱時能升華，故①正確；　
②由表格中的數(shù)據(jù)可知SiCl4的熔沸點較低，則SiCl4是分子晶體，故②正確；　
③由表格中的數(shù)據(jù)可知，NaCl的沸點為1465℃，則屬于離子晶體，粒子之間以離子鍵結(jié)合，故③錯誤；　
④由表格中的數(shù)據(jù)可知AlCl3的熔沸點較低，則AlCl3屬于分子晶體，故④錯誤；
故選A．
點評：本題考查晶體類型與晶體熔沸點的關系，明確表格中的數(shù)據(jù)及一般離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點是解答本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

100mL 1mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應，恒溫下，為減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量某物質(zhì)或溶液，其中不能達到目的是（　�。�
①醋酸鈉（固體）  ②水 ③硫酸鉀溶液 ④硫酸銨（固體）⑤100mL 2mol/L硫酸氫銨溶液 ⑥將1mol/L硫酸改為18mol/L硫酸  ⑦硝酸鉀溶液⑧將鋅粉改為鋅塊．
A、①③④⑥B、④⑤⑥⑦
C、①②③⑧D、③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

20mLCaCl2溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則稀釋前CaCl2的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、2.5mol/L
B、5mol/L
C、1.25 mol/L
D、2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、KCl晶體、BaC03
B、鐵、二氧化硫
C、液態(tài)的醋酸、乙醇
D、熔融的K2SO4、鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應：
氧化反應：H2O2-2e-=2H++O2↑   還原反應：MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：
 
．
（2）若有0.5molH2O2參加此反應，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
 
；若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為：
 
；這時若有1molH2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、71 g氯相當于2 mol氯
B、每摩爾物質(zhì)中含有6.02×1023個原子
C、阿伏加德羅常數(shù)為12 g 12C所含的碳原子數(shù)
D、1 mol KClO3中含有3 mol氧元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知空氣-鋅電池的電極反應為：鋅片：2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，據(jù)此判斷，鋅片是（　　）
A、正極，被還原
B、正極，被氧化
C、負極，被還原
D、負極，被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下有關元素性質(zhì)的說法不正確的是（　　）
A、具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3　③1s22s22p2�、�1s22s22p63s23p4　原子半徑最大的是①
B、具有下列價電子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2�、�3s23p3　④3s23p4，第一電離能最大的是③
C、①Na、K、Rb�、贠、S、Se　③Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③
D、某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO是對環(huán)境影響較大的氣體，對它的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）工業(yè)上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料．已知：
①2H2（g）+CO（g）+
3
2
O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H1=-594.1kJ/mol
②2CH3OH（l）+3O2（g）=4H2O（g）+2CO2（g）△H2=-1452kJ/mol
請寫出用CO（g）和H2（g）合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學反應方程式：
 
．
（2）一定溫度下，在容積為2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，當反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）達到平衡時，測得容器內(nèi)的壓強是反應前壓強的
3
5
，據(jù)此計算該溫度下反應的平衡常數(shù)（寫出計算過程）．
（3）在恒溫恒容的條件下，向（2）達到平衡的容器中再通入CO（g）和CH3OH（g），使得CO（g）和CH3OH（g）濃度均為原平衡的2倍，則平衡
 
．
A．向正反應方向移動                
B．向逆反應方向移動
C．不移動                          
D．無法判斷是否移動．

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