已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，據(jù)此判斷，鋅片是（　�。�
A、正極，被還原
B、正極，被氧化
C、負(fù)極，被還原
D、負(fù)極，被氧化
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)，原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)．
解答： 解：鋅片：2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O，電極反應(yīng)中鋅的化合價(jià)升高，被氧化，原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則鋅為原電池的負(fù)極，被氧化．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源知識(shí)，題目難度不大，注意原電池的兩極上的變化以及原電池原理．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
B、乙醇和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C、淀粉、纖維素化學(xué)式均為（C6H10O5）n，互為同分異構(gòu)體
D、乙烯和苯均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl-離子的是（　�。�
A、KClO3溶液
B、MgCl2溶液
C、液態(tài)HCl
D、NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：
NaClMgCl2AlCl3SiCl4
熔點(diǎn)/℃801714190-70
沸點(diǎn)/℃1 4131 41218057.57
有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時(shí)能升華，②四氯化硅在晶態(tài)時(shí)屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中粒子之間以范德華力結(jié)合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體．其中與表中數(shù)據(jù)一致的是（　　）
A、①②B、②③C、①②④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、常溫下，28gFe與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成22.4LCl2
C、3.2g銅在硫蒸氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D、常溫常壓下，0.1mol氖氣含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（　�。�
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C、3NO2+H2O=2HNO3+NO
D、2Cl2+2H2O=4HCl+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，以下說法中不正確的是（　�。�
AB
C
A、B與C均存在同素異形體
B、X的種類比Y的多
C、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽
D、沸點(diǎn)：A的氫化物低于C的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列填空
（1）決定物質(zhì)體積的因素有①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大��；③粒子間的距離．對(duì)固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述
 
決定（填寫編號(hào)，下同）；對(duì)氣體物質(zhì)而言，它主要由上述
 
決定．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L的CO2的質(zhì)量
 
g．
（3）配制100mL2mol?L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm-3）的體積為
 
ml．
取配制后的溶液20ml，SO42-的物質(zhì)的量為
 
，加入足量的鋅，生成表況下氫氣的體積為：
 
L．
（4）檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是
 
．
（5）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①二氧化碳（CO2）②碳酸鈉（Na2CO3）③氯水 ④鈉（Na），請用序號(hào)完成下列填空：上述五種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL2% H2O2溶液無
②10mL5% H2O2溶液無
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是
 
，實(shí)驗(yàn)①和②中，預(yù)測
 
反應(yīng)速率快，但實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是：
 

（2）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．分析圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：
 
．

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