【題目】下列反應中，電子轉移方向和數(shù)目正確的是（ ）

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

A．S+O2=SO2反應中，硫的化合價從0價升高到+4價，失去4個電子，氧的化合價從0價降低到-2價，一個O2得到4個電子，故A正確；

B．H2S和H2SO4反應時，H2S中的-2價硫化合價升高，應該遵循鄰位轉化原則，所以應該轉變?yōu)?/span>0價硫，H2SO4里的+6價硫應該降低到SO2中的+4價，故B錯誤；

C．鐵和硫酸發(fā)生置換反應，鐵的化合價從0價升高到+2價，應該失去電子，硫酸里的+1價氫的化合價降低到H2中的0價，應該得到電子，故C錯誤；

D．HCl和K2Cr2O7的反應中，HCl中的-1價的氯升高到Cl2中的0價，應該失去電子，生成3molCl2，應該失去6mol電子，K2Cr2O7中的+6價的Cr反應后降低到+3價，應該得到電子，1mol K2Cr2O7反應，應該得到6mol電子，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T℃時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應為A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如表所示。下列說法不正確的是(　　)

時間

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

30 min

A的物質的量濃度(mol·L－1)

3.5

2.3

2.0

2.0

2.8

3.0

3.0

B的物質的量濃度(mol·L－1)

2.5

1.3

1.0

1.0

1.8

2.0

2.0

D的物質的量濃度(mol·L－1)

0

2.4

3.0

3.0

1.4

1.0

1.0

A.前10 min的平均反應速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1

B．該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝

C．若達到平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動

D．反應至15 min時，改變的條件可以是降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl73g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用43.5gMnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣

A.①比②多B.②比①多C.一樣多D.無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24 L(標準狀況下)，則下列情況不可能的是(　　)

A.加入Cu的質量為6.4 g

B.加入的濃H2SO4中含溶質0.2 mol

C.加入Cu的質量大于6.4 g

D.加入濃H2SO4中含溶質多于0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】12.0g某液態(tài)有機化合物A完全燃燒后，生成14.4g H2O和26.4g CO2。測得有機化合物A的蒸氣對H2的相對密度是30，求：

(1)有機物A的分子式_______________________。(寫出計算過程)

(2)用如圖所示裝置測定有機物A的分子結構，實驗數(shù)據(jù)如下(實驗數(shù)據(jù)均已換算為標準狀況)：a mL(密度為ρ g/cm3)的有機物A與足量鈉完全反應后，量筒液面讀數(shù)為b mL，若1mol A分子中有x mol氫原子能跟金屬鈉反應，則x的計算式為____________(可以不化簡，寫出計算過程)。

(3)已知該有機物能夠與金屬鈉或鉀發(fā)生反應，并對有機物進行核磁共振操作，發(fā)現(xiàn)核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰，且峰面積之比為6:1:1，請寫出該物質的結構簡式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出方程式。

（1）鐵和稀硫酸（寫出離子方程式）___；

（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）__；

（3）氧化銅和稀鹽酸（寫出離子方程式）__；

（4）制備氫氧化鐵膠體（寫出對應的化學方程式）___；

（5）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（寫出對應的化學方程式）__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用18.4molL-1的濃硫酸來配制480mL0.2molL-1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有___（選填序號），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）___。

（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___mL，量取濃硫酸時應選用___（選填①10mL②50mL③100mL）規(guī)格的量筒。

（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___、___。

（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是___。

A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干

C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．使用前要檢查容量瓶是否漏水

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有___（填序號）

①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④定容時，仰視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式 。

（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。

（3）“加Na2CO3調pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為 。

（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是 、 和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是 。

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ；其使用的最佳pH范圍是 。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5

C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質量分數(shù)大于100％，其原因可能是 。(答一條即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

鍵能/(kJ·mol-1)

436

243

431

則下列熱化學方程式不正確的是（ ）

A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-91.5kJ·mol-1

B.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol-1

C.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH=+91.5kJ·mol-1

D.2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH=+183kJ·mol-1

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