化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
B、為消除碘缺乏病，我國政府規(guī)定在生產(chǎn)食用鹽時必須加入一定量的單質碘
C、向豆?jié){中加入鹽鹵可以做豆腐
D、SO2的大量排放帶來的環(huán)境問題是光化學煙霧和酸雨
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：
分析：A．漂白粉的有效成分為具有氧化性的物質；
B．單質碘不穩(wěn)定；
C．向豆?jié){中加入鹽鹵可形成凝膠；
D．引起光化學煙霧的氣體為氮氧化物．
解答： 解：A．漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，主要成分為Ca（ClO）2和CaCl2，故A錯誤；
B．單質碘不穩(wěn)定，碘鹽中一般加入碘酸鈉，故B錯誤；
C．膠體中加入電解質可發(fā)生聚沉，向豆?jié){中加入鹽鹵可形成凝膠，用于做豆腐，故C正確；
D．引起光化學煙霧的氣體為氮氧化物，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識以及物質的用途、環(huán)境保護等知識，為高頻考點，側重于化學與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
B、加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
C、加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D、常溫下，c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉化關系，其中D、E為氣體單質，請回答：

（1）寫出下列物質的化學式：A是
 
，D是
 
，K是
 
．
（2）寫出反應“C→F”的離子方程式：
 

（3）寫出反應“F→G”的化學方程式：
 

（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：
 

（5）J的飽和溶液可以制備膠體用來凈水，離子方程式為：
 

（6）將E通入水中發(fā)生反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

提純分離下述物質時，采用的方法與制取無水乙醇的方法相同的是（　　）
A、分離硬脂酸和甘油
B、除去乙醛中少量醋酸
C、分離苯酚和苯
D、分離乙烷和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質量的鎂鋁合金投入200mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為4mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如下圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）（需要寫出簡單的求解步驟）
求：（1）寫出鎂與鹽酸反應的化學方程式并用雙線橋標出轉移的電子數(shù)目
（2）所用HCl的物質的量濃度；
（3）計算沉淀最大量a 的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關．

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni （s）+4CO（g）
50～80℃
180～200℃
Ni（CO）4（g），△H＜0．
利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．下列說法正確的是
 
（填字母編號）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低
D．當4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應會造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫．
已知：CO （g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-Q1 kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
則SO2（g）+2CO （g）=S（s）+2CO2（g）△H=
 
．
（3）對于反應：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．
①比較P1、P2的大小關系：
 
．
②700℃時，在壓強為P2時，假設容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為
 
（最簡分數(shù)形式）
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為
 
．若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下在20mL 0．l mol?L-1 Na2A溶液（pH=11）中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，溶液的pH逐漸降低，下列說法一定正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、當鹽酸加入10mL時，溶液中c（Na+）=2 c（HA-）+2c（A2-）+2 c（H2A）
B、當鹽酸加入20mL時，溶液中c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、當鹽酸加入20mL時，溶液中HA-的數(shù)目小于0.002NA
D、當鹽酸加入40mL時，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）+c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A、微粒半徑：Z2+＞W(wǎng)2-＞R-
B、對應氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
C、W與X、W與Z形成的化學物晶體類型相同
D、Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的兩物質相互反應時，與反應條件和用量無關的是（　�。�
A、Na和O2
B、Fe和FeCl3
C、CO2和NaOH
D、AlCl3和NaOH

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