化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
B、為消除碘缺乏病，我國(guó)政府規(guī)定在生產(chǎn)食用鹽時(shí)必須加入一定量的單質(zhì)碘
C、向豆?jié){中加入鹽鹵可以做豆腐
D、SO2的大量排放帶來(lái)的環(huán)境問(wèn)題是光化學(xué)煙霧和酸雨
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專題：
分析：A．漂白粉的有效成分為具有氧化性的物質(zhì)；
B．單質(zhì)碘不穩(wěn)定；
C．向豆?jié){中加入鹽鹵可形成凝膠；
D．引起光化學(xué)煙霧的氣體為氮氧化物．
解答： 解：A．漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，主要成分為Ca（ClO）2和CaCl2，故A錯(cuò)誤；
B．單質(zhì)碘不穩(wěn)定，碘鹽中一般加入碘酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C．膠體中加入電解質(zhì)可發(fā)生聚沉，向豆?jié){中加入鹽鹵可形成凝膠，用于做豆腐，故C正確；
D．引起光化學(xué)煙霧的氣體為氮氧化物，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識(shí)以及物質(zhì)的用途、環(huán)境保護(hù)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
B、加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
C、加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D、常溫下，c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為氣體單質(zhì)，請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是
 
，D是
 
，K是
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)“C→F”的離子方程式：
 

（3）寫(xiě)出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式：
 

（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：
 

（5）J的飽和溶液可以制備膠體用來(lái)凈水，離子方程式為：
 

（6）將E通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

提純分離下述物質(zhì)時(shí)，采用的方法與制取無(wú)水乙醇的方法相同的是（　�。�
A、分離硬脂酸和甘油
B、除去乙醛中少量醋酸
C、分離苯酚和苯
D、分離乙烷和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入200mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為4mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）（需要寫(xiě)出簡(jiǎn)單的求解步驟）
求：（1）寫(xiě)出鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目
（2）所用HCl的物質(zhì)的量濃度；
（3）計(jì)算沉淀最大量a 的值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni （s）+4CO（g）
50～80℃
180～200℃
Ni（CO）4（g），△H＜0．
利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母編號(hào)）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D．當(dāng)4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．
已知：CO （g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-Q1 kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
則SO2（g）+2CO （g）=S（s）+2CO2（g）△H=
 
．
（3）對(duì)于反應(yīng)：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．
①比較P1、P2的大小關(guān)系：
 
．
②700℃時(shí)，在壓強(qiáng)為P2時(shí)，假設(shè)容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為
 
（最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)形式）
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為
 
．若該燃料電池使用一段時(shí)間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下在20mL 0．l mol?L-1 Na2A溶液（pH=11）中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，溶液的pH逐漸降低，下列說(shuō)法一定正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、當(dāng)鹽酸加入10mL時(shí)，溶液中c（Na+）=2 c（HA-）+2c（A2-）+2 c（H2A）
B、當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，溶液中c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，溶液中HA-的數(shù)目小于0.002NA
D、當(dāng)鹽酸加入40mL時(shí)，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）+c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、微粒半徑：Z2+＞W(wǎng)2-＞R-
B、對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
C、W與X、W與Z形成的化學(xué)物晶體類型相同
D、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，與反應(yīng)條件和用量無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、Na和O2
B、Fe和FeCl3
C、CO2和NaOH
D、AlCl3和NaOH

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