Question

9．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． NaH₂PO₄水溶液呈酸性，其溶液中：c（Na⁺）＞c（H₂PO₄^-）＞c（H₃PO₄）＞c（HPO₄^2-）
• B． O.1 mol•L^-1的CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液等體積混合（PH＜7）：c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• C． O.1 mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液與O.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液等體積混合：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• D． O.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液與O.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．NaH₂PO₄水溶液呈酸性，說明H₂PO₄^-的電離程度大于其水解程度，則c（HPO₄^2-）＞c（H₃PO₄）；
B．醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解，溶液顯示堿性，則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）；
C．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
D．根據(jù)該混合液中的物料守恒分析．

解答 解：A．鈉離子不水解，濃度最大，H₂PO₄^-電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，電離程度和水解程度都較小，所以溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（H₂PO₄^-）＞c（H⁺）＞c（HPO₄^2-）＞c（H₃PO₄），故A錯誤；
B．O.1 mol•L^-1的CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液等體積混合（pH＜7），說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，故溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．O.1 mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液與O.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可得：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故C正確；
D.0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液與O.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：$\frac{3}{4}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電解質(zhì)溶液中電離程度與水解程度大小為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．