Question

12．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，對(duì)于1mol/L的硫酸溶液，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 1000mL溶液中，含2N_A個(gè)H⁺
• B． 1000mL溶液中，含3N_A個(gè)離子（H⁺、SO₄^2-的總和）
• C． 1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成2N_A個(gè)H₂分子
• D． 1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成N_A個(gè)Zn²⁺

Answer 1

分析 A、求出硫酸的物質(zhì)的量n=CV，然后根據(jù)1molH₂SO₄能電離出2molH⁺來計(jì)算；
B、求出硫酸的物質(zhì)的量n=CV，然后根據(jù)1molH₂SO₄能電離出2molH⁺和1molSO₄^2-來計(jì)算；
C、根據(jù)硫酸與鋅的反應(yīng)方程式：H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑來計(jì)算；
D、根據(jù)硫酸與鋅的反應(yīng)方程式：H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑來計(jì)算．

解答 解：A、1000mL溶液中所含的硫酸的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1molH₂SO₄能電離出2molH⁺，即2N_A個(gè)，故A正確；
B、1000mL溶液中所含的硫酸的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1molH₂SO₄能電離出2molH⁺和1molSO₄^2-，共3mol，即3N_A個(gè)，故B正確；
C、根據(jù)硫酸與鋅的反應(yīng)方程式：H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑可知，1molH₂SO₄反應(yīng)生成1mol氫氣，由于1000mL溶液中硫酸的物質(zhì)的量為1mol，故生成氫氣為1mol，分子個(gè)數(shù)為N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)硫酸與鋅的反應(yīng)方程式：H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑，1molH₂SO₄反應(yīng)生成1mol鋅離子，由于1000mL溶液中硫酸的物質(zhì)的量為1mol，故生成鋅離子為1mol，即N_A個(gè)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．