2．下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是（　�。�
A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變
C．催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)速率
D．任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑

分析 在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）．催化劑的特點(diǎn)可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，二不變是指質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)生成物的質(zhì)量無影響．

解答 解：A、有的化學(xué)反應(yīng)不使用催化劑物質(zhì)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，例如過氧化氫溶液在常溫下也能緩慢分解放出氧氣，但是催化劑不能使不起反應(yīng)的物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有改變，故B正確；
C、催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，既可加快反應(yīng)速率，也可以減慢反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D、有許多化學(xué)反應(yīng)不需要催化劑就能進(jìn)行，如酸堿中和反應(yīng)無需催化劑就能快速發(fā)生，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查了對(duì)催化劑特點(diǎn)的理解，解題時(shí)只要把握催化劑的特點(diǎn)即可正確解題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏加德羅常數(shù)，對(duì)于1mol/L的硫酸溶液，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．1000mL溶液中，含2NA個(gè)H+
B．1000mL溶液中，含3NA個(gè)離子（H+、SO42-的總和）
C．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成2NA個(gè)H2分子
D．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成NA個(gè)Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．向淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液和稀H2SO4溶液立即變藍(lán)，這是因?yàn)镮-能被HClO氧化成I2，I2遇淀粉變藍(lán)；，離子方程式為：2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2O；如向藍(lán)色溶液中注入足量Na2SO3溶液，藍(lán)色又褪去，原因是I2被Na2SO3還原為I-，離子方程式為：SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-．由此推知ClO-，SO42-，I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊lO-＞I2＞SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A．平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變
B．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
C．K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
D．溫度越高，K值越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積．
（4）常溫下，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）＜?xì)溲趸c溶液中c（OH-），m與n的大小關(guān)系是m＞n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示．
（1）該溫度下，若溫度升高，K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是b、d點(diǎn)．從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí)，以NO2表示的反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•min-1．
（3）25min時(shí)，加入了0.8molNO2（填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量），使平衡發(fā)生了移動(dòng)．
（4）d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8mol•L-1，理由是假設(shè)平衡時(shí)二氧化氮的濃度為0.8mol•L-1，則此時(shí)Qc=1.28＞K=0.9，平衡要逆向移動(dòng)，使二氧化氮的濃度降低，所以平衡時(shí)二氧化氮的濃度小于0.8mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原
B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+
D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是B（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-．
④Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是c（填序號(hào)）．
a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
⑤配平下列方程式：
2Fe（NO3）3+16KOH3Cl2→2K2FeO4+6KNO4+6KCl+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品[堿石灰（氫氧化鈉和生石灰的混合物）]制取氨氣．請(qǐng)你參與探究，并回答問題：

（1）他們制取氨氣的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是氨氣的密度比空氣�。�
（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是乙填（“甲”、“乙”或“丙”）．
（4）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜ㄌ睢凹住薄ⅰ耙摇被颉氨保?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖1所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，沸點(diǎn)越高．

（2）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖2所示：
在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有sp2、sp3；配位鍵存在于4，5（或5，4）原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào)）；m=2（填數(shù)字）．
（3）過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2．

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