白屈菜有止痛、止咳等功效,從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)白屈菜酸的說法中,不正確的是
A.分子式是C7H4O6
B.能發(fā)生加成反應(yīng)
C.能發(fā)生水解反應(yīng)
D.能發(fā)生縮聚反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省高三上期初考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時(shí),將氨水與氯化銨溶液混合得到 c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是
A.W點(diǎn)表示溶液中:c(NH4+) +c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)
B.pH=10.5溶液中:c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1 mol·L-1
C.pH=9.5溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.向W點(diǎn)所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體(忽略溶液體積變化):c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-) >c(NH4+) >c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三小二調(diào)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
可用右圖裝置制取(必要時(shí)可加熱)、凈化、收集的氣體是( )
A.銅和稀硝酸制一氧化氮 B.氯化鈉與濃硫酸制氯化氫
C.鋅和稀硫酸制氫氣 D.硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省等五校高三上學(xué)期第一次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子。在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是
A.還原劑是含CN-的物質(zhì),氧化產(chǎn)物不只有N2
B.氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物是HCO3-
C.參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子為1mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省等五校高三上學(xué)期第一次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W元素與Z元素同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1。下列敘述錯誤的是
A. X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2
B. Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,熔沸點(diǎn)高
C. Z、W、R最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是:R>W>Z
D. RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣東省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題:
(1)弱酸在水溶液中存在電離平衡,部分0.1 mol·L-1弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | 電離平衡常數(shù)(25 ℃) |
HClO | K=2.98×10-8 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 |
①當(dāng)弱酸的濃度一定時(shí),降低溫度,K值________(填“變大”“變小”或“不變”)。
②下列離子方程式和有關(guān)說法錯誤的是____________。
a.少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中:2ClO-+H2O+CO2===2HClO+CO32-
b.少量的SO2通入碳酸鈉溶液中:SO2+H2O+2CO32-===2HCO3-+SO32-
c.相同溫度時(shí),等物質(zhì)的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V(H2CO3)>V(H2SO3)>V(HClO)
d.相同溫度時(shí),等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系:c(Na2CO3)<c(NaClO)<c(Na2SO3)
③亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸,有較強(qiáng)的氧化性。往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___ 。
(2)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)會產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理后方可排放。
①在廢水中存在平衡:2CrO42- (黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O。若改變條件使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動,則下列說法正確的是_______。
a.平衡常數(shù)K值可以不改變
b.達(dá)到新平衡CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
c.達(dá)到新平衡后,溶液pH一定增大
d.再達(dá)平衡前逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率
②Cr2O72-和CrO42-最終生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下Cr(OH)3的Ksp=10-32,當(dāng)c(Cr3+)降至10-3 mol·L-1,溶液的pH調(diào)至4時(shí),________(填“有”或“沒有”)沉淀產(chǎn)生。
(3)已知:①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
某溫度下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值依次為K1、K2、K3,則該溫度下反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。向某固定體積的密閉容器中加入3 mol CO和3 mol H2,充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度,測定容器的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1/2,則CO的轉(zhuǎn)化率為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣東省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)說法正確的是
A.當(dāng)H2O與Na2O2反應(yīng)生成1molO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023
B.用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗醋酸的體積更大
C.常溫下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進(jìn)行,可推斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.氯水通入SO2后溶液的酸性減弱
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知298 K、100 kPa條件下:
①4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=-2 834.9 kJ·mol-1
②4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH=-3 119.1 kJ·mol-1
由此得出的正確結(jié)論是( )
A.等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為吸熱反應(yīng)
B.等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為放熱反應(yīng)
C.O3比O2穩(wěn)定,由O2變O3為吸熱反應(yīng)
D.O2比O3穩(wěn)定,由O2變O3為放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-572kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-484kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=-890kJ/mol
(1)已知H-H的鍵能436kJ/molO=O的鍵能496kJ/molH-O的鍵能463kJ/mol,根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算①②哪一個(gè)反應(yīng)可以通過鍵能直接計(jì)算得出 。并計(jì)算寫出反應(yīng) H2O ( l ) = H2O ( g )的焓變△H= 。
(2)請根據(jù)題干計(jì)算CO2(g)+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓變△H= 。
(3)在①②③三個(gè)方程式中哪一個(gè)是燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。(填反應(yīng)方程式的序號)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為263.8kJ,試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比 。
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