在烴分子中去掉2個(gè)氫原子變成碳碳雙鍵是吸熱反應(yīng)，而1，3-環(huán)己二烯失去了2個(gè)氫原子，變成苯是放熱反應(yīng)，根據(jù)以上信息判斷下列問(wèn)題正確的是（　　）
A、1，3-環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定
B、苯比1，3-環(huán)己二烯穩(wěn)定
C、1，3-環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng)
D、苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng)
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：斷裂舊鍵需要吸收能量，生成新鍵需要釋放能量；反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，則為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)；物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，據(jù)此解答．
解答： 解：A．能量越低越穩(wěn)定，1，3-環(huán)已二烯失去兩個(gè)氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，所以苯更穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．能量越低越穩(wěn)定，1，3-環(huán)已二烯失去兩個(gè)氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，所以苯更穩(wěn)定，故B正確；
C．根據(jù)題意可知：烴分子中去掉兩個(gè)氫原子形成一個(gè)雙鍵是吸熱反應(yīng)，所以1，3-環(huán)已二烯加上兩個(gè)氫原子是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)題意烴分子中去掉兩個(gè)氫原子形成一個(gè)雙鍵是吸熱反應(yīng)，所以烴分子中雙鍵加上氫原子是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵的變化與反應(yīng)的熱效應(yīng)，難度不大，注意準(zhǔn)確分析題干中的信息是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物的名稱正確的是（　　）
A、2，2 二甲基3-戊烯
B、4，5 二甲基3-乙基己烷
C、2，3二甲基-4-乙基己烷
D、2，3，3 三甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多種重要化合物．請(qǐng)用化學(xué)式填空：
（1）常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣的淡黃色固體是
 
；
（2）常用于焙制糕點(diǎn)，也可用作抗酸藥的是
 
；
（3）屬于兩性氧化物的是
 
；   
（4）屬于紅棕色固體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1mol的X2和Y2置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)mX2（g）+nY2（g）═pZ（g），在某一時(shí)刻，測(cè)得容器中C（X2）=0.4mol?L-1，C（Y2）=0.2mol?L-1，C（Z）=0.4mol?L-1，則Z的化學(xué)式可能是（　�。�
A、X2Y3
B、XY3
C、X2Y2
D、X3Y4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與22g二氧化碳所含氧原子數(shù)相等的水的質(zhì)量是（　　）
A、9gB、22g
C、44 gD、18g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

13gZn與100mL稀HCl恰好完全反應(yīng)．求：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積；
（2）生成ZnCl2的物質(zhì)的量
（3）原稀HCl的物質(zhì)的量濃度．
（4）用雙線僑法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)
B、1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為
a
22.4
×6.02×1023個(gè)
D、從1 L 0.5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度為0.45mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列措施符合“綠色化學(xué)”思想的是（　　）
A、直接排放含磷生活污水
B、大量使用氟里昂作為冰箱制冷劑
C、使用可降解塑料代替不可降解塑料
D、使用不易分解的有機(jī)氯農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用．
（1）對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol-1；
若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；
若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a
 
0（填“＞”或“＜”）
（2）反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
；
已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1；
H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為K2，
則K與K1、K2二者的關(guān)系為
 
．
（3）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO2）=1mol?L-1，C（O2）=1mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)
 
（填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”） 方向進(jìn)行．

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