【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)填寫(xiě)下列空白。
(1)已知拆開(kāi)1mol H-H鍵,1mol N-H鍵,1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成1mol NH3的反應(yīng)熱ΔH =__________________。
(2)氫氣的燃燒熱為286kJ/mol。寫(xiě)出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________。
(3)某溫度下純水中的c(H+) = 1×10-6.5mol/L。若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)= 5×10-5mol/L,則由水電離出的c(H+) =__________mol/L。
(4)已知在第(3)問(wèn)條件下,鹽酸的pH=a,氫氧化鋇的pH=b。若酸堿按體積比1:10混合后溶液顯中性,則a+b=_________。
(5)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H++HB-, HB- H++B2-。
已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2,則0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是____________________________________。
【答案】 ΔH=-46kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O ΔH=-286kJ/mol 2×10-9 12 H2B第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了HB-的電離
【解析】(1)反應(yīng)熱的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,N2與H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)方程式為N2 + 3H2 2NH3,則ΔH =946kJ/mol+436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-46kJ/mol,故答案為:-46kJ/mol;
(2)氫氣的燃燒熱為286kJ/mol,則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O ΔH=-286kJ/mol,故答案為:H2(g)+1/2O2(g)=H2O ΔH=-286kJ/mol;
(3)某溫度下純水中的c(H+) = 1×10-6.5mol/L,則Kw=1×10-6.5mol/L×1×10-6.5mol/L=1×10-13,若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)= 5×10-5mol/L,則c(OH-)= mol/L =2×10-9 mol/L,因此由水電離出的c(H+) =2×10-9mol/L,故答案為:2×10-9;
(4)已知在第(3)問(wèn)條件下,鹽酸的pH=a,c(H+) =1×10-amol/L,氫氧化鋇的pH=b,c(H+) =1×10-bmol/L,則c(OH-)=1×10-(13-b)mol/L,若酸堿按體積比1:10混合后溶液顯中性,說(shuō)明鹽酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng),因此1×10-amol/L×V=1×10-(13-b)mol/L×10V,解得a+b=12,故答案為:12;
(5)0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2,即c(H+) =0.01mol/L,在0.1 mol/L H2B溶液中存在H2B=H++HB-, HB- H++B2-,H2B第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了HB-的電離,導(dǎo)致0.1 mol/L H2B溶液中c(H+) <0.11mol/L,故答案為:H2B第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了HB-的電離。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于1L H2SO4和HNO3的混合溶液,若H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系:c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L,則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為
A. 0.40mol B. 0.45mol C. 0.72mol D. 0.80mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2min B的濃度減少0.6 mol/L。有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是
A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)
B. 分別用A、B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是4:3:2:1
C. 2 min內(nèi)的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol/(L·min)
D. 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題。
(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最好的方法是_______(寫(xiě)出具體實(shí)驗(yàn)操作,結(jié)論)。
(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(3)某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①取少量待測(cè)溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則待測(cè)液中含有的金屬陽(yáng)離子是_____;
②溶液組成的測(cè)定:取50.0mL待測(cè)溶液,加入足量的AgNO3溶液,得到21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl-)=______mol/L。
③驗(yàn)證該溶液中是否含有Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)方法是_____________。
A.觀察溶液是否呈淺綠色
B.取適量溶液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+
C.取適量溶液先滴入氯水再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+
(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅,并獲得FeCl3溶液,設(shè)計(jì)如下方案:
①濾渣C的化學(xué)式為_________________。
②加過(guò)量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程為_____________________________________。
③通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,濃度均為0.1mol·L-1、體積均為Vo的HA、HB溶液,分別加水稀釋至V,pH隨的變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. HA為強(qiáng)酸,HB為弱酸 B. 水的電離程度a點(diǎn)大于b點(diǎn)
C. 當(dāng)pH=2時(shí),HA溶液中 D. 等濃度等體積的HB與Na0H溶液充分反應(yīng)后,離子濃度關(guān)系大小為:c(B-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表中數(shù)據(jù)是常溫下HClO和H2CO3的電離常數(shù),回答有關(guān)問(wèn)題。
(1)下列能正確表示水解的離子方程式的是______________。
A.HCO3- + H2OH2CO3+OH- B.HClO + H2OClO-+ H3O+
C.HCO3- + H2OCO32--+H3O+ D.CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
(2)濃度相同的①Na2CO3;②NaHCO3;③NaClO三種溶液的pH由小到大排列的順序?yàn)?用編號(hào)填寫(xiě))________________________。
(3)寫(xiě)出NaClO溶液中通入少量CO2氣體的離子方程式________________________。
(4)在新制氯水中加入少量碳酸氫鈉粉末后,氯水的漂白能力增強(qiáng),請(qǐng)用有關(guān)化學(xué)知識(shí)解釋原因_____________________________________________。
(5)在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,陰離子濃度的大小關(guān)系是__________。
(6)在pH=8的NaClO和HClO混合液中,c(ClO-)/c(HClO)=____________________。
(7)已知HClO(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH =-a kJ/mol;HCl(aq)溶液與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH =-b kJ/mol。則HClO在水溶液中電離的ΔH等于____________。
(8)pH=12的NaClO溶液中,c(HClO)=___________mol/L。(精確表達(dá))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式都正確的是( )
A. 鈉投入水中,浮在水面熔成小球,在水面快速移動(dòng),得到的溶液顯堿性;2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2↑
B. 氫氣在氯氣中安靜的燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,瓶口出現(xiàn)白霧;H2 + Cl2 2HCl
C. FeSO4溶液中加入NaOH溶液時(shí),生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色; 2Fe(OH)2 + O2 + H2O 2 Fe(OH)3
D. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸,邊加邊振蕩,有硅酸膠體產(chǎn)生;Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3+ 2NaCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子③ 13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是_____
a.體積②>③>①>④ b.密度②>③>④>①
c.質(zhì)量②>③>①>④ d.氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體共39.2 L,質(zhì)量為61 g。則其中CO2為________mol, CO占總體積的______(保留一位小數(shù)),混合氣體的摩爾質(zhì)量為_______(保留一位小數(shù))。
(3)某混合氣體中各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:O232%,N228%,CO222%,CH416%,H22%,則此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______(保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】基于CaSO4為載氧體的天然氣燃燒是一種新型綠色的燃燒方式,CaSO4作為氧和熱量的有效載體,能夠高效低能耗地實(shí)現(xiàn)CO2的分離和捕獲其原理如下圖所示:
(1)已知在燃料反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng):
i.4CaSO4(s)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol
ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol
ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol
①燃料反應(yīng)器中主反應(yīng)為_________(填“i”“ii”或“!)。
②反應(yīng)i和ii的平衡常數(shù)Kp與溫度的關(guān)系如圖1,則a_______0(填“ >”“ =“或“<” );720℃時(shí)反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)Kp=________。
③下列措施可提高反應(yīng)ii中甲烷平衡轉(zhuǎn)化率的是_______。
A.增加CaSO4固體的投入量 B.將水蒸氣冷凝
C.降溫 D.增大甲烷流量
(2)如圖2所示,該燃料反應(yīng)器最佳溫度范圍為850℃ -900℃之間,從化學(xué)反應(yīng)原理的角度說(shuō)明原因:_______。
(3)空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為
CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol
①根據(jù)熱化學(xué)原理推測(cè)該反應(yīng)為__________反應(yīng)。
②在天然氣燃燒過(guò)程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)為________。
(4)該原理總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________
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