【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定．回答下列問題：

（1）如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應(yīng)，應(yīng)該增加一個(gè)（填玻璃儀器名稱）；大燒杯上沒有蓋上硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值將會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是（ 填代號(hào)）
A.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的氣溫
B.裝置的保溫隔熱效果
C.實(shí)驗(yàn)所用酸堿溶液的體積
（3）如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”的數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是

【答案】
（1）環(huán)形攪拌器（或環(huán)形玻璃棒）；偏小
（2）B
（3）偏大；固體NaOH溶于水放熱
【解析】解：①中和熱的測(cè)定時(shí)，為了加快反應(yīng)速率、使反應(yīng)充分進(jìn)行，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒來攪拌；如果沒有蓋硬紙板，會(huì)導(dǎo)致熱量的損失，則導(dǎo)致所測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏小，所以答案是：環(huán)形攪拌器（或環(huán)形玻璃棒）；偏��；②在中和反應(yīng)中，必須確保熱量不散失，故操作過程中的保溫隔熱是關(guān)鍵，故選B；③氫氧化鈉固體溶于水放熱，所以實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將偏大，所以答案是：偏大；氫氧化鈉固體溶于水放熱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)說法正確的是（ ）

A.用磨口玻璃塞的細(xì)口瓶盛放Na2CO3溶液

B.用酸式滴定管量取20.00 mL硫酸

C.電鍍時(shí)，通常把鍍層金屬作陰極

D.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用到的所有玻璃儀器為燒杯、量筒、溫度計(jì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4 -+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。某實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

①

20mL 0.lmol·L-l H2C2O4溶液

30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol·L-l H2C2O4溶液

30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液

(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是_____（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末注射器的活塞向右移動(dòng)到了b mL的位置，則這段時(shí)間的反應(yīng)速率可表示為v(CO2)=______mL/min。若實(shí)驗(yàn)②在t min收集了4.48×10-3L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則t min末c(MnO4-)=______。

(3)該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①___________、②___________。

(4)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5，寫出草酸的電離方程式_______、________。試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1>>K2的原因_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　)。

A. 根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的還原性比H2的強(qiáng)

B. 在反應(yīng)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑

C. 反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1

D. Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，故置換反應(yīng)I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有三種相同濃度的溶液：①鹽酸；②碳酸；③醋酸。它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）

A. ①②③ B. ①③② C. ②①③ D. ③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨


（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：（填具體元素符號(hào)，下同）．
（2）NH3電子式是：；
（3）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> ． （用元素符號(hào)表示）
（4）①、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是 ． （用化學(xué)式表示）
（5）寫出 ⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（6）③氫化物的沸點(diǎn)（填“大于”、“小于”）⑥的氫化物的沸點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量由Cu和CuO組成的固體粉末加入到200 mL 11 mol/L的濃HNO3中，充分反應(yīng)后，固體溶解完全，收集到NO、NO2混合氣體8.96 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．若將該混合氣體與4.48 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3 ．
（1）NO的體積是 L，NO2的體積是 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）固體粉末中Cu單質(zhì)的質(zhì)量是 g．
（3）向濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，當(dāng)Cu2+恰好沉淀完時(shí)，需要NaOH溶液的體積是 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在50 m L 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50 mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A. c(SO42-)= c(HS-)= c(K+)>c(OH-)= c(H+)

B. c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)> c(OH-)

C. c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-)

D. c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）。

A. 200 ℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2

C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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