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11．某溶液中除Na+外，還含有SO42-、HCO3-、SO32-和Br-等離子，通入足量Cl2，溶液中離子濃度增大的是（　�。�
A．SO42-B．HCO3-C．SO32-D．Br-

分析 通入Cl2后溶液中含鹽酸、HClO，具有酸性和強氧化性，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，不能發(fā)生氧化還原反應，則離子濃度不減小，以此來解答．

解答 解：通入Cl2后溶液中含鹽酸、HClO，具有酸性和強氧化性，
A．能氧化SO32-生成SO42-，則SO42-濃度增大，故A正確；
B．鹽酸與HCO3-反應，離子濃度減小，故B錯誤；
C．能氧化SO32-生成SO42-，則SO32-濃度減小，故C錯誤；
D．Br-被氧化成溴單質，導致Br-的濃度減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應及復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．氯原子的電子排布式3s23p5B．Cl-的結構示意圖   
C．氯離子的電子式Cl-D．質量數(shù)為37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗方案中，不能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗方案
A檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱．冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀
B檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色
D驗證AgI的溶解度小于AgCl將NaI濃溶液加入AgCl懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)辄S色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．實現(xiàn)Al3++3A1O2-+6H2O→Al（OH）3↓，正確的做法是（　�。�
A．向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打B．向偏鋁酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸
C．向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液D．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．利用海水可以提取氯化鈉、溴、碘等產品．海帶提碘的流程如圖：

（1）CCl4含有極性鍵的非極性分子（均選填“極性”或“非極性”）．
（2）灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、泥三角外，還需要的主要儀器是坩堝、玻璃棒坩堝鉗．
（3）為更好的完成實驗，灼燒海帶時，需加入一定量的氫氧化鈉充分混合后再灼燒．此操作目的是灼燒時碘離子易被空氣中氧氣氧化成為I2而揮發(fā)，有氫氧化鈉時I2會轉化成為無機鹽，能減少碘的揮發(fā)．
（4）向盛有碘離子溶液中加入CCl4和氯水，下（填：“上”或“下”）層呈紫紅色；如果氯水加過量，CCl4層會由紫紅色變成無色．整個過程中被氧化的微粒是I2、I-．寫出并配平CCl4層由紫紅色變成無色的化學反應方程式：I2□+5Cl2□+6H2O□→5HIO3+10HCl□

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．由水電離出來的氫離子濃度為10-13 mol/L，在此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．ClO-、K+、Cl-B．Ba2+、Na+、Br-C．Na+、Fe3+、SO42-D．K+、NO3-、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下實驗操作方法正確的是（　�。�
A．除去Cl2中的HCl：將混合氣體通過AgNO3溶液
B．除去C2H6中的C2H4：將混合氣體通過酸性KMnO4溶液
C．檢驗CO2中是否混有HCl：將氣體通入飽和NaHCO3溶液
D．檢驗Cl2中是否混有空氣：將裝有氣體的試管倒置在NaOH溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．
元素ABCD
性質
結構
信息		單質銀白色，燃燒時火焰呈黃色．其單質是空氣的主要成分，化學性質非常穩(wěn)定．原子的3p亞層上有5個電子．+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同．
（1）寫出四種元素的元素符號：ANa、BN、CCl、DMg．
（2）A原子核外有4種能量不同的電子；寫出D離子的核外電子排布式1s22s22p6．
（3）D和C形成的化合物R屬于離子晶體；R的熔點高于四氯化碳，理由是R是離子晶體，固態(tài)四氟化碳是分子晶體
（4）A的金屬性比D強，寫出能證明該結論的一個事實金屬鈉能從熔融的氯化鎂中置換出金屬鎂．
（5）設計一個簡單實驗，說明一水合氨是弱堿測定氯化銨溶液的pH值，測得其pH＜7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2）的化學能直接轉化為電能，并生成環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（　�。�
A．乙裝置中溶液顏色會變淺
B．鐵電極應與Y相連接
C．M電極反應式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
D．當N電極消耗0.25mol氣體時，則銅電極質量減少16g

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