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14．在如圖所示的微粒中，氧化性最強的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 首先根據微粒的結構特點判斷元素的微粒種類，根據元素在周期表中的位置結合元素周期律知識解答該題．

解答 解：A、原子結構示意圖為的元素為C；
B、原子結構示意圖為的元素為F；
C、離子結構示意圖為的微粒為Na+；
D、離子結構示意圖為的微粒為Al3+；
在所有微粒中，鈉離子和鋁離子性質穩(wěn)定，得電子能力很弱，C和F中，F(xiàn)的得電子能力最強，原子的氧化性最強．
故選B．

點評 本題考查原子、離子結構與微粒的性質之間的關系，題目難度不大，注意元素周期律的遞變規(guī)律的把握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析：并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+、Na+、Cu2+、Al3+
陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液．
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據上述實驗現(xiàn)象填寫下列空白：
（1）寫出化學式：ANaHCO3、BKNO3、CKAl（SO4）2、DCuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3 ．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
B．陰極發(fā)生還原反應，正極亦發(fā)生還原反應
C．Cl2與堿溶液的反應，實質是HClO與OH-的反應
D．從氯水中分離出HClO，可加入CaCO3蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．電解熔融的氯化鈉中鐵電極連接電源的負極
B．電解熔融的氯化鈉中石墨電極作陽極發(fā)生氧化反應
C．可用電解飽和氯化鈉溶液來制備金屬鈉
D．熔融氯化鈉的電離是在電流的作用下發(fā)生的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X，Y和Z分屬于不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有二組分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔點最高．請回答下列問題：
（1）W原子L層電子排布式為2s22p4  W3空間構形是V形
（2）X單質與水反應的主要化學方程式2F2+2H2O=4HF+O2
（3）化合物M的化學式MgO 其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl．M熔點較高的原因是MgO晶格能比NaCl的大．將一定是的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂酸醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有sp2和sp3，O-C-O的鍵角約120°
（4）X、Y、Z可形成立方晶體的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于頂角，Z位于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=3：1：1．
（5）含有元素Z的鹽的焰色反應為紫色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是灼燒時電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道是，以一定波長光的形式釋放能量
（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為$\frac{4×\frac{（65+32）g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{（540×1{0}^{-10}cm）^{3}}$=4.1 g•cm-3（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為135$\sqrt{3}$pm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Q原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，W元素的原子結構中3d能級有4個未成對電子．回答下列問題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp，Y2X2分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為3：2．
（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子間存在氫鍵．
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．
（4）元素W能形成多種配合物，如：W（CO）5等．
①基態(tài)W3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②W（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷W（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型），該晶體中W的化合價為0．
（5）下列有關的說法正確的是BC．
A．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
B．電負性順序：X＜Y＜Z＜Q
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．H2 YO3的分子結構中含有一個非羥基氧，故其為中強酸
（6）Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為立方體．已知該晶胞密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用含ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在密閉容器中進行反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（　　）
A．Y2為0.15mol/LB．Z為0.2mol/LC．X2為0.3mol/LD．Z為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將鋅棒和銅棒按圖示方式插入CuSO4溶液中，電流計指針發(fā)生偏轉，下列針對該裝置的說法正確的是（　�。�
A．該裝置是將電能轉化為化學能
B．鋅棒為正極
C．電子由銅棒流出
D．該電池總反應為Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2與足量水反應轉移的電子數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，1 mol CH4中含有的氫原子數(shù)為4NA
C．5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA
D．12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA個Na+、0.1NA個H+和0.1NA個SO42-

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