10．廢定影液中含有Na+、[Ag（S2O3）2]3-、Br-等離子．某研究性學(xué)習(xí)小組擬通過下列實驗程序，對廢定影液進(jìn)行實驗處理，回收其中的銀和溴．
已知：4H++2[Ag（S2O3）2]3-=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42-+2H2O

（1）加入鋅粉的目的是將溶液中的少量溴化銀還原出來，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AgBr+Zn=2Ag+ZnBr2．
（2）從綠色化學(xué)的要求看，該研究性學(xué)習(xí)小組所擬定的回收銀的實驗流程中，存在的嚴(yán)重缺陷為在空氣中灼燒時產(chǎn)生的SO2有毒，污染空氣．
（3）請你幫助該研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計回收液溴的主要實驗步驟：
①向濾液中通入適量氯氣；②在混合物中加入四氯化碳充分振蕩后分液；③蒸餾，收集所得餾分．

分析 定影液中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)4H++2[Ag（S2O3）2]3-=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42-+2H2O，將溶液加熱煮沸，然后向溶液中加入鋅粉，目的是將AgBr中的Ag還原出來，從而得到Ag單質(zhì)，然后采用過濾方法得到沉淀和濾液，將沉淀在空氣中灼燒得到Ag單質(zhì)，向濾液中通入過量氯氣，然后采用萃取、蒸餾的方法獲取液溴，
（1）Zn和少量AgBr發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag；
（2）灼燒Ag2S時會產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，從而污染環(huán)境；
（3）向濾液中通入適量氯氣，氯氣和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，然后采用萃取方法獲取溴的四氯化碳溶液，最后采用蒸餾方法得到溴．

解答 解：定影液中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)4H++2[Ag（S2O3）2]3-=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42-+2H2O，將溶液加熱煮沸，然后向溶液中加入鋅粉，目的是將AgBr中的Ag還原出來，從而得到Ag單質(zhì)，然后采用過濾方法得到沉淀和濾液，將沉淀在空氣中灼燒得到Ag單質(zhì)，向濾液中通入過量氯氣，然后采用萃取、蒸餾的方法獲取液溴，
（1）Zn和少量AgBr發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag，反應(yīng)方程式為2AgBr+Zn=2Ag+ZnBr2，
故答案為：2AgBr+Zn=2Ag+ZnBr2；
（2）灼燒Ag2S時會產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，從而污染環(huán)境，所以存在嚴(yán)重缺陷，
故答案為：在空氣中灼燒時產(chǎn)生的SO2有毒，污染空氣；
（3）向濾液中通入適量氯氣，氯氣和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，然后采用萃取方法將溴萃取到四氯化碳溶液中，從而獲取溴的四氯化碳溶液，最后根據(jù)沸點不同采用蒸餾方法得到溴，所以操作步驟為：②在混合物中加入四氯化碳充分振蕩后分液、③蒸餾，收集所得餾分，
故答案為：②在混合物中加入四氯化碳充分振蕩后分液；③蒸餾，收集所得餾分．

點評 本題考查混合物的分離和提純，為高頻考點，側(cè)重考查物質(zhì)的性質(zhì)、基本操作方法，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)確定分離方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因為SO2有漂白性
D．鐵粉與過量硫粉反應(yīng)生成硫化亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．一定條件下在固定體積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2
B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C．容器中的壓強不再發(fā)生變化
D．單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下用排水法收集產(chǎn)生的氣體，下列敘述正確的是（　�。�
A．硝酸濃度越大，反應(yīng)消耗的硝酸越少
B．硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少
C．硝酸濃度不同，生成Cu（NO3）2的物質(zhì)的量不同
D．兩者用排水法收集到氣體體積相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室用FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)制取Fe（OH）2，卻很難看到穩(wěn)定的白色沉淀．有同學(xué)設(shè)計了一種新的實驗方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀的現(xiàn)象．請完成以下空白：
（1）取一定體積的0.1mol．L-1NaOH溶液放于燒杯中，加熱煮沸后，再滴入幾滴植物油；
（2）選擇裝置甲（填“甲”或“乙”），將（1）所得溶液加入到裝置中并按圖示組裝好裝置．
（3）在你選擇的裝置上標(biāo)明電極材料分別為a石墨、bFe
（4）實驗中可在陽極附近溶液中看到穩(wěn)定的白色Fe（OH）2沉淀．
（5）如果要看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的現(xiàn)象，接下來的操作是將電極反向連接．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料
B．綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
C．光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
D．合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．微量元素對于維持生命活動、促進(jìn)健康生長發(fā)育有重要的作用．為提高民族健康水平，我國政府已實施在食鹽中加KIO3或碘酸鉀（填化合物名稱或化學(xué)式）的措施消除碘缺乏癥，在醬油中加入Fe或鐵（填元素符號或元素名稱）強化劑解決貧血問題．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．阻垢劑可防止工業(yè)用水過程中無機物沉積，經(jīng)下列反應(yīng)路線可制得高分子阻垢劑D．

（1）A名稱為丙三醇（或“甘油”），通過水解可制得A的營養(yǎng)物質(zhì)是油脂；
（2）上述制備方法中符合“綠色化學(xué)”思想的過程有B→C，C→D（填編號）；
（3）寫出由B生成C的化學(xué)方程2CH2=CH-CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH2=CH-COOH；
（4）寫出由C生成D的化學(xué)方程式nCH2=CH-COOH$\stackrel{催化劑}{→}$；其反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；
（5）B有多種同分異構(gòu)體．除B以外，核磁共振氫譜峰面積比也為l：l：2的所有可能有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡C-CH2OH和．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．新材料的研發(fā)是發(fā)展新技術(shù)，提高生活質(zhì)量的物質(zhì)基礎(chǔ)．高鐵酸鉀是一種新型多功能材料．
Ⅰ．高鐵酸鉀的制備：
①方法一：生產(chǎn)流程如下

（1）溶液A中加入KOH固體的目的是：AD；（填序號）
A．為下一步反應(yīng)提供堿性環(huán)境
B．使KClO3轉(zhuǎn)化成KClO
C．加固體KOH溶解時放出熱量有利于提高反應(yīng)速率
D．與溶液A中Cl2（過量）反應(yīng)生成更多KClO
（2）溶液A中需除去的雜質(zhì)離子是Cl-；用離子方程式表示其生成的原因Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）溶液B中可分離出濕產(chǎn)品K2FeO4外，還有副產(chǎn)物KNO3，KCl，寫出生成溶液B的離子方程式：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O；每制得118.8gK2FeO4理論上消耗氧化劑0.9mol．
②方法二：電解法
從環(huán)境保護(hù)角度看，制備高鐵酸鉀較好方法為電解法，其裝置如圖．從理論分析K2FeO4應(yīng)在陽極生成．（填“陽”或“陰”）該電極的電極方程式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

Ⅱ．高鐵酸鉀的應(yīng)用：
高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿性溶液，其反應(yīng)式為：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH- $\frac{\underline{\;充電\;}}{放電}$3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電時，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2 ；正極2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10 0H-．

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