16．由兩種鹽組成的白色粉末混合物，加熱時(shí)無(wú)氣體逸出．其焰色反應(yīng)呈黃色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可觀察到紫色．取此白色粉末加硝酸時(shí)，粉末完全溶解，生成的無(wú)色無(wú)味的氣體可使澄清石灰水變渾濁．在上述粉末溶于過(guò)量的硝酸后的溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．試推斷該混合物的可能組成．

分析 其焰色反應(yīng)呈黃色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可觀察到紫色，則兩種鹽分別含Na、K元素；此白色粉末加硝酸時(shí)，粉末完全溶解，生成的無(wú)色無(wú)味的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則一定有一種碳酸鹽，粉末溶于過(guò)量的硝酸后的溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀為AgCl，則一定含一種鹽酸鹽，以此來(lái)解答．

解答 解：由兩種鹽組成的白色粉末混合物，其焰色反應(yīng)呈黃色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可觀察到紫色，則兩種鹽分別含Na、K元素；加熱時(shí)無(wú)氣體逸出，此白色粉末加硝酸時(shí)，粉末完全溶解，生成的無(wú)色無(wú)味的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則一定有一種碳酸鹽，粉末溶于過(guò)量的硝酸后的溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀為AgCl，則一定含一種鹽酸鹽，可知混合物由KCl、Na2CO3或NaCl、K2CO3組成，
答：該混合物的可能組成為KCl、Na2CO3或NaCl、K2CO3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．Na2O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O+H2O═2NaOH，該反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．制Na2O通常采用的方法是：2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑，不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法是因?yàn)殁c在氧氣中燃燒會(huì)生成Na2O2，而此法生成N2保護(hù)Na2O不被氧化為Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上常用FeCl3溶液制印刷電路板并再生，主要過(guò)程如下：
腐蝕Cu：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12；
然后回收Cu：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；
再生FeC13：2FeC12+C12=2FeC13．
將某電路板上的Cu腐蝕完全，恰好消耗0.5L2mol/LFeCl3．全過(guò)程忽略體積的變化．
回答下列問題：
（1）畫出Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖：；
（2）將Cu腐蝕一半時(shí)，溶液中的金屬陽(yáng)離子有：Fe2+、Fe3+、Cu2+；此時(shí)c（Cl-）為：6mol/L；
（3）腐蝕的Cu的總物質(zhì)的量為：0.5mol；
（4）再生FeC13時(shí)，溶液由淺綠色最終變?yōu)辄S色；消耗的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積至少為：16.8L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．目前工業(yè)上主要采用接觸法制硫酸，并使用熱交換器充分利用反應(yīng)中放出的熱量
B．從海水中提取溴，是將提取粗鹽后的母液濃縮、氧化，使溶液中的溴離子發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成溴單質(zhì)，就得到粗溴
C．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的
D．離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)使用了陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．若要配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是（　�。�
A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液
C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾�。苽洹暗外c鹽”在食鹽中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．國(guó)內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”口味還會(huì)加入少量鎂鹽（僅限MgSO4或MgCl2）．
（1）測(cè)得某“低鈉鹽”樣品a中含有NaCl和KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為50%．該樣品a的水溶液中，含量最多的離子是Cl-（填離子符號(hào)）．
（2）探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽（MgSO4或MgCl2中的一種）．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1：取少量樣品b于燒杯中，加足量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌 樣品溶解，形成無(wú)色溶液．
步驟2：取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量NaOH溶液，振蕩有白色沉淀生成，說(shuō)明樣品b中添加了鎂鹽
步驟3：取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量的BaCl2溶液振蕩若有白色沉淀產(chǎn)生，則添加的是MgSO4．若無(wú)明顯現(xiàn)象，則添加的是MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素中，與H2化合最容易的是X元素
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y＞Z
C．Y的最高正化合價(jià)為+7價(jià)
D．X單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．NaClB．鹽酸C．H2SO4D．KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．磁性材料A由兩種元素組成，取2.960gA在足量的空氣中充分鍛燒，得到2.4g紅棕色固體B和無(wú)色刺激性氣體D．固體B溶于鹽酸形成棕黃色溶液C，再加入KSCN溶液變?yōu)檠t色．氣體D溶于水得到無(wú)色酸性溶液E，向E中加足量碘的碘化鉀溶液（紅棕色）得到溶液F，同時(shí)溶液酸性增強(qiáng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的組成元素為Fe，S（用元素符號(hào)表示）．
（2）溶液C也可用于處理污水，用離子方程式表示污水處理原理Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+．
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后得到淺綠色溶液，同時(shí)生成一種淡黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe3O4+3H2SO4=3H2S↑+3FeSO4+S↓．
（4）結(jié)合粒子方程式解釋E中加足量碘的碘化鉀溶液后溶液酸性增強(qiáng)的原因H2SO3+I2+H2O=SO42-+4H++2I-原來(lái)部分電離的弱酸亞硫酸被氧化為完全電離的強(qiáng)酸硫酸，且碘單質(zhì)被還原為HI為強(qiáng)酸．．

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