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【題目】X、Y、Z、R、M、N為六種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。

(1)M元素的原子核外有__________種能量不同的電子,有__________個未成對電子;Z元素在元素周期表中的位置是第______周期________族。

(2)N、R、X三種元素的原子可構成一種強堿性物質,該物質的電子式是_____________;Y元素的氧化物是制造光纖的主要材料,該氧化物是________晶體(填晶體類型)。

某化工生產的核心環(huán)節(jié)的反應為:2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g) + Q(Q>0)

(3)該反應的平衡常數表達式K=__________________________;欲使K值變大,可采取的措施是__________________________

(4)該反應達到平衡后,在其他條件不變的情況下,若使容器的體積擴大為原來的兩倍,則平衡____________________。(選填正向移動”、“逆向移動不移動”)

【答案】 5 2 ⅤA 原子 [SO3]2/{ [SO2]2·[O2] } 降溫 逆向移動

【解析】分析:X、Y、Z、R、M、N為六種短周期元素,X、R最外層只有一個電子,為第IA族元素;Y最外層有4個電子,位于第IVA族,Z原子最外層有5個電子,位于第VA族,M、N最外層有6個電子,位于第VIA族;R元素的原子半徑最大,為Na元素,X元素的原子半徑最小,為H元素;M元素的原子半徑大于N,則MS元素、NO元素;Z的原子半徑與N接近且大于N小于M,則ZN元素,Y的原子半徑大于M且小于R,YSi元素。

詳解:(1). S16號元素,基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4根據核外電子排布式可知,S原子有5種能量不同的電子,有2個未成對電子;N元素在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族,故答案為:5;2;二;ⅤA;

(2). O、Na、H三種元素構成的一種強堿性物質為NaOH,電子式為,Si元素的氧化物是SiO2,SiO2是制造光纖的主要材料,該氧化物是原子晶體,故答案為:;原子;

(3). 某化工生產的核心環(huán)節(jié)的反應為:2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) + Q(Q>0),由反應方程式可知,該反應的平衡常數表達式K=[SO3]2/{ [SO2]2·[O2] };因該反應為放熱反應,欲使K值變大,可采取的措施是降溫,故答案為:[SO3]2/{ [SO2]2·[O2] };降溫;

(4). 該反應達到平衡后,在其他條件不變的情況下,若使容器的體積擴大為原來的兩倍,則容器的壓強減小,因減小壓強平衡向氣體增多的方向移動,所以該反應平衡逆向移動,故答案為:逆向移動。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質的顏色錯誤的是(

A.Fe2O3——紅棕色B.Na2O2——淡黃色

C.Fe2(SO4)3——黃綠色D.FeSO4溶液——淺綠色

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【題目】鋁和鐵是生活中常見的兩種金屬。

(1)加熱鋁箔,鋁融化但不滴落,原因是_________________________________________;用鋁箔包住金屬鈉,用針在鋁箔上刺些小孔,用鑷子夾住放入水中,可能發(fā)生的反應用化學方程式表示為: _____________________________________________________________鋁與鹽酸反應的離子方程式為:__________________________________。

(2)在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下圖裝置,在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

①寫出該反應的反應方程式并用雙線橋標出電子轉轉移方向和數目:______________________

燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是________________________。

③酒精燈和酒精噴燈首先點燃的是__________________________

④現(xiàn)欲將5.6 gFe完全溶解在稀硫酸中,加水后得200 mL溶液:所得硫酸亞鐵溶液的物質的量濃度______________反應中轉移的電子數是_________,生成的氣體在標準狀況下的體積是______________L。

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【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究;卮鹣铝袉栴}:

1用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時需加入少量鐵粉,其目的是____________________,若綠礬失去了部分結晶水,會導致配制的溶液濃度__________(偏大、偏小、無影響)。

2設計實驗檢驗綠礬晶體是否變質,寫出實驗方案:_______________________

3若要檢驗硫酸鐵溶液中是否含有Fe2+, 最好選用________________

AKSCN溶液、氯水 B. 酸性KMnO4溶液 C. NaOH溶液 D. H2O2溶液

4為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關K1K2)(裝置A)稱重,記為m 1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m 2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________

②用N2排凈裝置中的空氣,加熱裝置A,使其徹底失去結晶水直至A恒重,記為m3 g

③根據實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數目x=________________(列式表示)。

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【題目】下圖是2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 的能量變化圖,據圖得出的相關敘述正確的是

A. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) + (ab) kJ

B. 1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高

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D. 該化學反應過程中的能量變化既有吸熱又有放熱

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【題目】資料顯示:久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成O2和少量Cl2;干燥的漂白粉加熱后發(fā)生反應Ca(ClO)2CaCl2 + O2↑。

學生甲利用下圖裝置進行實驗:加熱A中試管內裝有的潮濕漂白粉樣品時,觀察到B中有大量氣泡產生。

(1)B中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________________。

(2)請寫出實驗室檢驗氯氣的方法:_____________________________________________

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稱量坩堝的質量,為W1g。

坩堝中加入樣品后再稱,質量為W2g。

重復進行加熱、冷卻、稱量,直到恒重,質量為W3g。

(3)稱量所用儀器名稱為_____________________;實驗到達恒重的判斷依據是___________________________________________________。

(4)該漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量為_________________(用W1、W2、W3表示);若所用坩堝內壁沾有受熱易分解的物質,則該實驗測得的結果__________________。(選填偏大”、“偏小無影響”)

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該裝置工作時,下列敘述錯誤的是

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D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需為酸性

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