18．已知X、Y、Z、W分別是由短周期元素組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且X是一種含有18電子的微粒，Z是一種含有10電子的微粒．請(qǐng)回答下列問題：
（1）若X、W分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出X與Y 反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2；
（2）若Y、W屬于同主族元素形成的單質(zhì)分子，寫出Z 的化學(xué)式H2O；
（3）若X、Y均是含有2個(gè)原子核的微粒，且Y中含有10個(gè)電子，W中含有18個(gè)電子，則X、Y 之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O；
（4）若W是一種含有22電子的分子，X是由兩種元素組成的有機(jī)物，則符合如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3．

分析 （1）X、W分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，應(yīng)為置換反應(yīng)，應(yīng)為氟氣和水的反應(yīng)，則X為F2，Y為H2O，Z為HF，W為O2；
（2）若Y、W屬于同主族元素形成的單質(zhì)分子，一般為氧氣和硫化氫的反應(yīng)，由轉(zhuǎn)變關(guān)系可知，X為H2S，Y為O2，Z為H2O，W為S；
（3）若X、Y均是含2個(gè)原子核的微粒，其中Y中含有10個(gè)電子，W中含有18個(gè)電子，則X為HS-、Y為OH-、Z為水H2O，W為S2-；
（4）若W是一種含有22電子的分子，X為18電子物質(zhì)與氧氣反應(yīng)，生成CO2與H2O，CO2含有22個(gè)電子，符合題意，故W為CO2，Z為H2O，X是由兩種元素組成的有機(jī)物，且X為18電子，故X為CH3CH3．

解答 解：（1）X、W分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，應(yīng)為置換反應(yīng)，應(yīng)為氟氣和水的反應(yīng)，則X為F2，Y為H2O，Z為HF，W為O2，X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程為2F2+2H2O=4HF+O2，
故答案為：2F2+2H2O=4HF+O2；
（2）若Y、W屬于同主族元素形成的單質(zhì)分子，一般為氧氣和硫化氫的反應(yīng)，由轉(zhuǎn)變關(guān)系可知，X為H2S，Y為O2，Z為H2O，W為S，
故答案為：H2O；
（3）若X、Y均是含2個(gè)原子核的微粒，其中Y中含有10個(gè)電子，W中含有18個(gè)電子，則X為HS-、Y為OH-、Z為水H2O，W為S2-，X、Y 之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O，
故答案為：HS-+OH-=S2-+H2O．
（4）若W是一種含有22電子的分子，X為18電子物質(zhì)與氧氣反應(yīng)，生成CO2與H2O，CO2含有22個(gè)電子，符合題意，故W為CO2，Z為H2O，X是由兩種元素組成的有機(jī)物，且X為18電子，故X為CH3CH3，
故答案為：CH3CH3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物推斷、常見10電子、18電子微粒及性質(zhì)，元素周期律，常用化學(xué)用語(yǔ)等，難度很大，推斷元素與物質(zhì)是關(guān)鍵，學(xué)生要熟練掌握10電子、18電子微粒及微粒之間的反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．利用相似相溶原理不能解釋的是（　�。�
A．I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水
B．在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2OH
C．不同的烴之間相互溶解
D．I2易溶于KI溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．從結(jié)構(gòu)上分析，有一種物質(zhì)不同于其他三種，該物質(zhì)是（　　）
A．B．CH2═CH-CH3C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機(jī)合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A12（SO4）3•18H2O]．
實(shí)驗(yàn)室制取無(wú)色的無(wú)水AlBr3（熔點(diǎn)：97.5℃，沸點(diǎn)：263.3～265℃）可用如圖所示裝置，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟l．將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中．
步驟2．從導(dǎo)管口7導(dǎo)入氮?dú)猓瑫r(shí)打開導(dǎo)管口l和4放空，一段時(shí)間后關(guān)閉導(dǎo)管口7和1；導(dǎo)管口4接裝有五氧化二磷的干燥管．
步驟3．從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6中鋁過剩．
步驟4．加熱燒瓶6，回流一定時(shí)間．
步驟5．將氮?dú)獾牧鲃?dòng)方向改為從導(dǎo)管口4到導(dǎo)管口l．將裝有五氧化二磷的干燥管與導(dǎo)管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁蒸餾進(jìn)入收集器2．
步驟6．蒸餾完畢時(shí)，在繼續(xù)通入氮?dú)獾那闆r下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處．
（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是除去鋁箔表面的油脂等有機(jī)物．
（2）步驟2操作中，通氮?dú)獾哪康氖桥懦鲅b置中含有水蒸氣的空氣．
（3）步驟3中，該實(shí)驗(yàn)要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是保證溴完全反應(yīng)，防止溴過量混入溴化鋁中．
（4）鋁與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3Br2=2AlBr3．
（5）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作當(dāng)5的管中回流液呈無(wú)色或燒瓶6中物質(zhì)呈無(wú)色．
（6）步驟5需打開導(dǎo)管口l和4，并從4通入N2的目的是將溴化鋁蒸汽導(dǎo)入裝置2中并冷凝得到溴化鋁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中正確的是（　�。�
A．由于濃HNO3和濃H2SO4氧化性均較強(qiáng)，常溫下都不可用鋁制容器貯存
B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
C．常溫下都能與銅較快反應(yīng)
D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：
反應(yīng)時(shí)間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol
02.02.00
20.8
41.2
6   1.22.8
下列說法正確的是（　�。�
A．0～2 min內(nèi)的平均速率為υ （CO）=0.6 mol/（L•min）
B．4 min后，平衡移動(dòng)的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．其他條件不變，若起始時(shí)容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時(shí)n（SO2）=0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2•SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）通過如圖方法制�。�
已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+．
②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如表．
金屬離子Fe3+Al3+ZrO2+
開始沉淀時(shí)pH1.93.36.2
沉淀完全時(shí)pH3.25.28.0
（1）熔融時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZrSiO4+4NaOH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O，濾渣I的化學(xué)式為H2SiO3．
（2）為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH=a，則a的范圍是5.2～6.2；繼續(xù)加氨水至pH=b時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ZrO2++2NH3•H2O+H2O=Zr（OH）4↓+2NH4+．
（3）向過濾Ⅲ所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體．該反應(yīng)的離子方程式為2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O．
（4）為得到純凈的ZrO2，Zr（OH）4需要洗滌，檢驗(yàn)Zr（OH）4是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則Zr（OH）4洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知乙醇可被強(qiáng)氧化劑直接氧化為乙酸．BrCH2CH=CHCH2Br可經(jīng)三步反應(yīng)制取HOOCCH（Cl）CH2COOH，其中第二步的反應(yīng)類型是（　�。�
A．加成反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．C、N、S、Cl、Mg、Al、Cr、Cu是常見的元素．
（1）Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族；Cr的基態(tài)原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子；S的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4．
（2）新型材料C3N4晶體熔點(diǎn)很高，硬度可與金剛石相媲美，其晶體類型為原子晶體；在H-C、H-N兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是H-N；Mg與Al兩種元素中，原子半徑較大的是Mg．
（3）直接加熱MgCl2•6H2O晶體只能得到Mg（OH）Cl固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑；為了能得到無(wú)水MgCl2，可在HCl（填化學(xué)式）氣流中加熱．
（4）S與Cu能發(fā)生化合反應(yīng)，已知轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)放熱9.56kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-191.2kJ•mol-1．

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