2．已知反應(yīng) 2H2S+SO2═3S+2H2O當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物質(zhì)量多16g．

分析 在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反應(yīng)中，SO2中S元素的化合價(jià)由+4降低為0，H2S中S元素的化合價(jià)由-2升高到0，以此來解答．

解答 解：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反應(yīng)中，SO2中S元素的化合價(jià)由+4降低為0，為氧化劑；H2S中S元素的化合價(jià)由-2升高到0，為還原劑，則S單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，
當(dāng)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成1.5molS，即氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的和為1.5mol，其中H2S被氧化生成的S為1mol，SO2被還原生成的S為0.5mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.5mol，即16g；
故答案為：16．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從氧化化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，答題時(shí)注意題給信息為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X（s）+3Y（g）?Z（g）△H=-a kJ•mol-1，一定條件下，將2mol X和2mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10s，測(cè)得生成0.5molZ．下列說法正確的是（　�。�
A．10s內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.025 mol•L-1•s-1
B．第10s時(shí)，Y的反應(yīng)速率為0.075 mol•L-1•s-1
C．第10s時(shí)，X為 1.5 mol，Y的濃度為0.25 mol•L-1
D．10s內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)無處不在，下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是（　　）
A．食鹽既可以做調(diào)味劑，又可以做防腐劑
B．純堿既可以做清洗品，又可以做發(fā)酵粉
C．漂白粉既可以做消毒劑，又可以做漂白劑
D．酒精既可以做飲料，又可以做燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方程式不正確的是（　�。�
A．漂白粉或漂粉精長期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO     2HClO=2 HCl+O2↑
B．FeCl3溶液中加入鐵粉，震蕩后滴入幾滴KSCN溶液，未見溶液變紅：2Fe3++Fe═3 Fe2+
C．把水加入盛有過氧化鈉固體的試管中，放出氣體，可使帶火星的木條復(fù)燃：2Na2O2+2 H2O═4 NaOH+O2↑
D．溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1：2的明礬溶液與 Ba（OH）2溶液混合，生成白色沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4 OH-═2 BaSO4↓+Al（OH）3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知有如下反應(yīng)：
①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，
②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O，
③3Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�
A．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞HIO3B．ClO3-＞BrO3-＞HIO3＞Cl2
C．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞HIO3D．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞HIO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．根據(jù)以下各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題．

（1）B、C、D的化學(xué)式依次為Cu、CaCO3、Cu（OH）2．
（2）A的電子式為．
（3）生成沉淀D的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
（4）淡黃色粉末與氣體A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；黑色固體與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+═Cu2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

14．常溫常壓下，將xml硫化氫和yml二氧化硫氣體混合，若反應(yīng)后氣體的體積是反應(yīng)前的$\frac{1}{7}$，求硫化氫與二氧化硫的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甲醛（HCHO）與葡萄糖相似具有強(qiáng)還原性，40%甲醛溶液沸點(diǎn)為96℃，易揮發(fā)．為探究過量甲醛和新制Cu（OH）2反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下研究．
（1）在如圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向a中加入0.5mol•L-1CuSO4溶液50mL和5mol•L-1NaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時(shí)回流20分鐘后冷卻至室溫．反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產(chǎn)生．
①儀器b的名稱是球形冷靜管，作用為冷凝回流．
②能說明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)（或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì)）．
（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應(yīng)產(chǎn)生的．為確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含H2不含CO，將裝置A和如圖所示的裝置連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

依次連接的合理順序?yàn)锳→B→E→F→D→CG，裝置B的作用是吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗(yàn)．
（3）已知：$\stackrel{被氧化}{→}$$\stackrel{被氧化}{→}$．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價(jià)．
（4）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（以下每步均充分反應(yīng)）；

已知：Cu2O$\stackrel{易溶于濃氨水}{→}$[Cu（NH3）4]+（無色）$\stackrel{在空氣中}{→}$[Cu（NH3）4]2+]（藍(lán)色）．
①搖動(dòng)錐形瓶ⅰ的目的是有利于溶液與空氣中的氧氣接觸．
②錐形瓶ⅱ中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液的離子方程式為2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
③將容量瓶ⅱ中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶ⅰ相近．由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為1：200．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別是-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2 （g）═CO（g）+2H2O（l）△H1=-1009.5kJ•mol-1
B．CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO2（g）+2H2 （g）△H1=-440.7kJ•mol-1
C．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6 kJ•mol-1
D．已知：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；則△H1＞△H2

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