8．下列關于化學平衡的敘述，正確的是（　�。�
A．化學平衡是動態(tài)平衡
B．各反應物的濃度等于各生成物的濃度
C．正逆反應速率為零
D．反應物和生成物的濃度不再改變，反應已停止

分析 A．化學平衡是動態(tài)平衡，正逆反應速率相等但不等于0；
B．反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)濃度不變等不一定相等；
C．可逆反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率不為0；
D．反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等但不是0．

解答 解：A．化學平衡是動態(tài)平衡，正逆反應速率相等但不等于0，所以處于動態(tài)平衡狀態(tài)，故A正確；
B．反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)濃度不變等不一定相等，與反應物濃度及轉(zhuǎn)化率有關，故B錯誤；
C．可逆反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率不為0，反應沒有停止，故C錯誤；
D．反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等但不是0，所以反應沒有停止，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)特征，為高頻考點，明確化學平衡狀態(tài)特點是解本題關鍵，化學平衡狀態(tài)存在“逆、動、等、定、變”的特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4 （難溶鹽）、Pb（MnO4）2（高錳酸鉛強電解質(zhì)）、H2O、X（水溶液呈無色）、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1molX在該反應中應失去3.01×1023個電子．下列說法中不正確的是（　　）
A．若有9.8gH2SO4參加反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol
B．該反應的化學方程式為：5PbO2+2MnSO4+2H2SO4═Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O
C．Pb（MnO4）2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．X是MnSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．和碳同一主族的硅原子中能量最高的電子處在M電子層上（填寫電子層符號），最外層有4種運動狀態(tài)不同的電子，碳原子核外有3種能量不同的電子，有2種不同形狀的電子云．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是C  （填正確字母序號）
A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間          B．能透過半透膜
C．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀       D．顏色都呈紅褐色
（2）舉出膠體化學知識在人類生活中的一個應用用鹽鹵點豆腐．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，其相關信息如表：
元素相關信息
A原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍
B其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護傘”
C元素的第一電離能是第3周期所有元素中最小的
D基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體
請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中位于第三周期、第IA族；D的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4．
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為（用化學符號表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的簡單氫化物中穩(wěn)定性較大的是H2O．
（3）B的常見單質(zhì)和C的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2反應生成的化合物中化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵；該化合物屬于離子晶體．
（4）E形成的黑色磁性晶體發(fā)生鋁熱反應的化學方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
（5）已知：2AB（g）+B2（g）═2AB2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
D（s）+B2（g）═DB2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
處理含AB、DB2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為固態(tài)單質(zhì)D，請寫出此反應的熱化學方程式：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．NaHSO4溶液顯酸性還是堿性？原因是什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將一定量的鎂鋁合金投入250mL稀硫酸中，固體全部溶解．待反應完全后，向所得溶液中逐滴加入濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，回答下列問題：
（1）當加入NaOH溶液的體積小于40mL時發(fā)生的離子方程式為H++OH-=H2O；，當加入NaOH溶液的體積大于200mL時發(fā)生反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）由圖可知合金中含Al的物質(zhì)的量為0.2mol，Mg的質(zhì)量為2.4g．
（3）原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應失去電子數(shù)為0.8 NA
B．12g NaHSO4固體中陰離子所帶負電荷數(shù)為0.02 NA
C．1 mol OD-含有的質(zhì)子、中子、電子數(shù)均為9NA
D．含4 NA個離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．試用水解平衡移動的原理解釋：漂白粉溶液中加入少量醋酸會增強漂白效果．其原因是Ca（ClO）2水解：ClO-+H2O?HClO+OH-，加少量醋酸會中和OH-，使水解平衡向產(chǎn)生HClO的方向移動，從而增加了漂白粉的漂白作用．

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