選做(12分)【化學(xué)——物質(zhì)的結(jié)構(gòu)】在元素周期表中,除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物。氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價(jià)型和離子型之分。
(1)氨氣是共價(jià)型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液來(lái)吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO簡(jiǎn)寫為Ac)。反應(yīng)方程式為:[Cu(NH3)2]Ac+ CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
①請(qǐng)寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式 。
②氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序?yàn)? 。
③醋酸分子中的兩個(gè)碳原子,甲基(—CH3)碳和羧基(—COOH)碳的雜化方式分別是 。
④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有 。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.σ鍵 d.π鍵
(2)某離子型氫化物化學(xué)式為XY2,晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,其中6個(gè)Y原子(○)用阿拉伯?dāng)?shù)字1~6標(biāo)注。
①已知1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號(hào)Y原子均在晶胞 。(填“側(cè)面”或“內(nèi)部”)
②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點(diǎn)高低順序正確的是 。
a.XY2晶體>硅烷晶體>固態(tài)氨 b.XY2晶體>固態(tài)氨>硅烷晶體
c.固態(tài)氨>硅烷晶體>XY2晶體 d.硅烷晶體>固態(tài)氨>XY2晶體
(1) ① [Ar]3d104s1 ②O > N >H ③sp3;sp2 ④abcd (2)① 內(nèi)部; ② b
【解析】
試題分析:本題難度不大,其中(2)重點(diǎn)考查晶胞結(jié)構(gòu),結(jié)合上圖,不難確定5、6均在晶胞內(nèi)部;通常情況下三種晶體的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋涸泳w>離子晶體>分子晶體。
考點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)、晶胞結(jié)構(gòu)、晶體的熔沸點(diǎn)比較。
考點(diǎn)分析: 考點(diǎn)1:物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 試題屬性年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣西玉林市博白縣高三下學(xué)期返校調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:(1)Al(OH)3的電離方程式為:AlO2- +H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-
(2)電解熔融AlCl3不能得到金屬鋁,AlCl3溶于水的電離方程式為:AlCl3=Al3++3Cl-
(3)PbSO4難溶于水,易溶于醋酸鈉溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說(shuō)法中正確的是
A.均為強(qiáng)電解質(zhì) B.均為弱電解質(zhì)
C.均為離子化合物 D.均為共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)X、W、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,Y原子的最外層電子數(shù)是X的2倍,X、W、Y在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)Y元素在元素周期表中的位置是 。
(2)列舉一個(gè)事實(shí)證明Y、Z兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱(用化學(xué)方程式表示): 。
(3)W的最高價(jià)氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 ( H3XO3 ) 是一元弱酸,在橫線上填寫合適的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
X (OH)3 + H2OH++
(5)已知25℃:
寫出Y的氫化物與鉀鹽KA溶液(A-表示酸根)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(6)在燒堿溶液中,以W單質(zhì)和NiO(OH)(氫氧化氧鎳)為兩極組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,寫出其正極的電極反應(yīng)式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015年期中備考總動(dòng)員高三化學(xué)模擬卷【福建】3(解析版) 題型:填空題
[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](13分)
氫能是一種潔凈的可再生能源,制備和儲(chǔ)存氫氣是氫能開(kāi)發(fā)的兩個(gè)關(guān)鍵環(huán)節(jié)。
Ⅰ.氫氣的制取
(1)水是制取氫氣的常見(jiàn)原料,下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。
A.H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形
B.水的沸點(diǎn)比硫化氫高
C.冰晶體中,1 mol水分子可形成4 mol氫鍵
(2)科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學(xué)電池,用紫外線照射鈦酸鍶電極,使水分解產(chǎn)生氫氣。已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則其化學(xué)式為 。
Ⅱ.氫氣的存儲(chǔ)
(3)Ti(BH4)2是一種儲(chǔ)氫材料。
①Ti原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式是 。
②Ti(BH4)2可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得,TiCl4 熔點(diǎn)-25.0℃,沸點(diǎn)136.94℃,常溫下是無(wú)色液體,則TiCl4晶體類型為 。
(4)最近尼赫魯先進(jìn)科學(xué)研究中心借助ADF軟件對(duì)一種新型環(huán)烯類儲(chǔ)氫材料(C16S8)進(jìn)行研究,從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上(結(jié)構(gòu)如圖所示),每個(gè)平面上下兩側(cè)最多可儲(chǔ)存10個(gè)H2分子。
①元素電負(fù)性大小關(guān)系是:C S(填“>”、“=”或“<”)。
②分子中C原子的雜化軌道類型為 。
③有關(guān)鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)如下:
C—S | C=S | C16S8中碳硫鍵 | |
鍵長(zhǎng)/pm | 181 | 155 | 176 |
從表中數(shù)據(jù)可以看出,C16S8中碳硫鍵鍵長(zhǎng)介于C—S與C=S之間,原因可能是: 。
④C16S8與H2微粒間的作用力是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015年期中備考總動(dòng)員高三化學(xué)模擬卷【福建】3(解析版) 題型:選擇題
密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H<0,下列說(shuō)法正確的是
A.一定溫度下,壓縮容器體積,則正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
B.若v生成(CH3OH)=v消耗(CO),則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.升高溫度,重新達(dá)到平衡時(shí),增大
D.使用催化劑,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省青島市高三下學(xué)期一?荚?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
ToC時(shí),在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s) H<0,按照不同配比充入A、B,達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示,下列判斷正確的是
A.ToC時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4
B.c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行
C.若c點(diǎn)為平衡點(diǎn),則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于ToC
D.ToC時(shí),直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江西省盟校高三第一次十校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件):
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(2)①的反應(yīng)條件是 。②的反應(yīng)類型是 。
(3)下列對(duì)抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是: 。
A.水溶性比苯酚好,密度比苯酚的大
B.能發(fā)生消去反應(yīng)
C.能發(fā)生聚合反應(yīng)
D.既有酸性又有堿性
(4)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(5)寫出所有符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。
a.與F具有相同的官能團(tuán)
b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種
(6)已知易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基,常取代在烷基的鄰對(duì)位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位。據(jù)此寫出以A為原料合成化合物的合成路線 。(仿照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達(dá)方式答題)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)(Ⅰ)甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g) | K3 | ||
(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3= (用K1、K2表示)。500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時(shí)V正 V逆(填“>”、“=”或“<”)。
(2)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)-反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時(shí),改變的條件是 。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),改變的條件是 。
(3)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí),2c(Ba2+)= c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為 。
(Ⅱ)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。
(1)常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時(shí),比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系 ;
(2)稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液,滴加0.25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市三校高三下學(xué)期3月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用不正確的是
A.甲醛能使蛋白質(zhì)變性,常用高濃度甲醛溶液浸泡食用海產(chǎn)品以防腐
B.硅膠多乳、吸水能力強(qiáng),常用作袋裝食品的干燥劑
C.過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,可用作潛水艇的供氧劑
D.鋅的金屬活潑性比鐵強(qiáng),可用于保護(hù)石油管道(碳素鋼管)以減緩其腐蝕
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