Question

19．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物14g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L，則該混合物中兩種金屬的可能組合共有（　　）

• A． 4種
• B． 2種
• C． 3種
• D． 1種

Answer 1

分析 標況下11.2L氫氣的物質的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，故14g金屬提供的電子為0.5mol×2=1mol，結合化合價計算提供1mol電子需要各金屬的質量，混合各組分的質量滿足都等于14g或滿足有的組分小于14g、有的組分大于14g，據此進行判斷．

解答 解：標況下11.2L氫氣的物質的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，故14g金屬提供的電子為0.5mol×2=1mol，
Zn在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Zn的質量為65g/mol×$\frac{1mol}{2}$=32.5g，
Fe在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Fe的質量為56g/mol×$\frac{1mol}{2}$=28g，
Al在反應中表現+3價，提供1mol電子需要Al的質量為27g/mol×$\frac{1mol}{3}$=9g，
Mg在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Mg的質量為24g/mol×$\frac{1mol}{2}$=12g，
根據分析可知，滿足14g混合金屬能夠提供1mol電子的組合有：Zn和Al、Zn和Mg、Fe和Al、Fe和Mg，總共有4種，
故選A．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意利用平均值法解答較為簡單，注意若有不反應的金屬應視作需金屬質量無窮大，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．