寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
NaHSO4
 
；Al2（SO4）3
 
；NH4NO3
 
．
考點：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：寫物質(zhì)的電離方程式，首先判斷電解質(zhì)的類型及電離出的陰陽離子，然后根據(jù)電解質(zhì)的類型判斷寫可逆號還是等號，強電解質(zhì)的電離不可逆，用“═”，弱電解質(zhì)的電離可逆，用“?”，如果是多元弱酸，要分步電離，如果是多元弱堿，只需一步書寫，最后要注意原子守恒、電荷守恒，離子團不能拆開寫，據(jù)此即可解答．
解答： 解：硫酸氫鈉是強酸強堿酸式鹽，屬強電解質(zhì)，完全電離，用等號，電離出Na+、H+、SO42-離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-；
Al2（SO4）3為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
NH4NO3為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NH4NO3=NH4++NO3-；
故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；NH4NO3=NH4++NO3-．
點評：本題考查了學(xué)生電離方程式的書寫方法，注意離子團不能拆開這一細節(jié)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液的性質(zhì)對比不正確的是（　�。�
Fe（OH）3膠體CuSO4溶液
A分散質(zhì)粒子直徑大于100nm（10-7m）小于1nm（10-9m）
B外觀介穩(wěn)體系，均一透明穩(wěn)定體系，均一透明
C能否透過濾紙可以可以
D激光筆照射可看到光亮“通路”光可透過，但不形成光亮“通路”
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測定過氧化氫的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）取10.0mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液配制250mL稀溶液，所用儀器有量筒，玻璃棒，燒杯和
 
，
 
．
（2）取上述稀溶液25.00mL至錐形瓶中，用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在橫線上．
 
MnO4-+
 
 H2O2+
 
 H+=
 
 Mn2++
 
 H2O+
 

（3）滴定時，將酸性高錳酸鉀標準溶液注入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現(xiàn)象是
 
．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)
 

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
 
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的試劑設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（試劑：①過氧化氫溶液、②氯水、③高錳酸鉀溶液、④飽和硫化氫溶液、⑤MnO2，實驗儀器及用品可自選）
（1）若要證明過氧化氫的氧化性，應(yīng)選用的試劑為
 
（填序號），相應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）證明過氧化氫不穩(wěn)定性的實驗方法為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷氖牵ā　。?/div>
A、二氧化碳B、稀鹽酸
C、蔗糖D、NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的敘述正確的是（　�。�
A、能用丁達爾效應(yīng)鑒別
B、都是電解質(zhì)
C、將NaOH溶液加入FeCl3溶液中有紅褐色沉淀生成，加入Fe（OH）3膠體則沒有沉淀
D、能用過濾的方法分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合 金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能．如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的實驗流程圖：

（1）鉬酸銨溶液中陽離子的檢驗方法：
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
（3）反應(yīng)①的尾氣可以用NH3?H2O溶液吸收用于合成肥料，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）工廠排放的廢水中，金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．處理時首先在酸性條件下用H2O2將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，再用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH到8，然后用鈉離子交換樹脂除去Ca2+和Mg2+，最后通入SO2 生成CrOH（H2O）5SO4沉淀．
①H2O2的作用是將溶液中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下：
陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時的pH2.7---
完全沉淀時的pH3.711.18（＞9溶解）9
加入NaO H溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-．但溶液的pH不能超過8，此時產(chǎn)生的沉淀是
 
．
③寫出上述過程中用SO2作還原劑進行還原的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用于實驗室制取H2，但不能隨開隨用、隨關(guān)隨停的裝置是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6mol A和5mol B混合于2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），5s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成2mol D，經(jīng)測定以C表示的平均反應(yīng)速率為0.4mol?L-1?s-1．則下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A、5 s內(nèi)以A表示的平均反應(yīng)速率為0.15 mol?L-1?s-1
B、n值等于4
C、平衡時B的轉(zhuǎn)化率為20%
D、平衡時，B的濃度為4mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　　）
選項實驗操 作現(xiàn)象結(jié)論
A將過量CO2通入CaCl2溶液中無白色 沉淀生成Ca（HCO3）2溶于水
B常溫下將Al片插入濃硫酸中學(xué)科王無明顯現(xiàn)象Al片和濃硫酸不反應(yīng)
C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅學(xué)科王色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性
D將SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂 白性
A、AB、BC、CD、D

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