下列有關(guān)FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的敘述正確的是（　　）
A、能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別
B、都是電解質(zhì)
C、將NaOH溶液加入FeCl3溶液中有紅褐色沉淀生成，加入Fe（OH）3膠體則沒(méi)有沉淀
D、能用過(guò)濾的方法分離
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：A．溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)；
B．在水溶液中或在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
C．膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉；
D．溶液和膠體都能透過(guò)濾紙．
解答： 解：A．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可區(qū)分膠體和溶液，故A正確；
B．溶液和膠體是混合物，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．Fe（OH）3膠體遇FeCl3溶液發(fā)生聚沉，有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；
D．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體都能透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾分離，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的性質(zhì)及制備，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水中因含有機(jī)物而具有較高的化學(xué)耗氧量．常用酸性KMnO4氧化有機(jī)物測(cè)其含量．主要操作步驟如下（如圖1）

（1）儀器A為
 
（填酸式或堿式）滴定管；要順利完成實(shí)驗(yàn)，步驟Ⅲ中溶液顏色應(yīng)為
 
．
（2）完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：
 
C2O42-+
 
MnO4-+
 
=
 
Mn2++
 
CO2↑+
 

該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時(shí)褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是
 
．
（3）若步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00mL，已知滴定后的液面如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中標(biāo)出滴定前的液面．
（4）若實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果比實(shí)際有機(jī)物含量偏高，分別從以下兩個(gè)方面猜想：
猜想1：水樣中Cl-影響
猜想2：配制Na2C2O4標(biāo)液定容時(shí)
 
．
（5）若猜想1成立，請(qǐng)根據(jù)資料卡片補(bǔ)充完善上述實(shí)驗(yàn)以消除Cl-影響．（限選試劑：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液）
 
．
資料卡片：
①有機(jī)質(zhì)可HNO3被氧化．
②AgCl不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)．
③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

雙烯合成也稱(chēng)狄爾斯-阿德耳（Diels-Alder）反應(yīng)，他們因此獲得1950年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．如圖：
試回答下列問(wèn)題：
（1）從現(xiàn)代化學(xué)觀點(diǎn)看，“Diels-Alder反應(yīng)”的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（2）已知：①CH3CH=CHCH2CH3 
①KMnO4/OH-②H+
 CH3COOH+CH3CH2COOH
②RCH=CHCH2OH
CrO3，吡啶
CH2Cl2
RCH=CHCHO
③RCH2CH=CH2+Cl2
500℃
 RCHClCH=CH2+HCl
有機(jī)物 可由烴A和酯B按下列路線(xiàn)合成：

①A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式
 
；
②B（只含有一個(gè)碳碳雙鍵）在RuCl作催化劑下，可由一種酯和一種炔直接加成得到，則該酯和炔結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
 
和
 
；
③請(qǐng)用反應(yīng)流程圖表示以甲基-1，3-丁二烯、丙烯和苯合成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、C1-、SCN-
B、含 有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2+、I-
C、c（S2-）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42-
D、含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、蔗糖B、銅C、硫酸D、二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
NaHSO4
 
；Al2（SO4）3
 
；NH4NO3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、R為前四周期元素，X為地殼中含量最多的金屬元素，Y元素的焰色反應(yīng)為黃色，Z是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑，R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．
（1）寫(xiě)出R3+的外圍電子排布圖
 
，下列可用于檢驗(yàn)該離子的試劑是
 
．
A．KMnO4溶液     B．NH4SCN溶液   C．溴水    D．NaNO3溶液
（2）化合物YZ的晶體類(lèi)型是
 
，下列可以充分說(shuō)明該晶體類(lèi)型的性質(zhì)是
 
．
A．具有較高的熔點(diǎn)
B．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電
C．可溶于水　　　　　　　　　　　　
D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
（3）Y晶體的堆積方式如圖所示，稱(chēng)為
 
堆積，與Cu晶體的堆積方式相比，空間利用率Y
 
Cu（填“＞、=、＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過(guò)程．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
B、用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C、在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D、制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不要求回收），把有關(guān)的試劑．操作方法的序號(hào)寫(xiě)在相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)．
a．加適量鹽酸，過(guò)濾　b．加適量水，過(guò)濾蒸發(fā)　c．加適量水，過(guò)濾d．加熱（高溫或灼燒）　e．加適量鹽酸，蒸發(fā)　f．冷卻熱的飽和溶液，過(guò)濾
（1）碳酸鈣中含有碳酸鈉
 

（2）氯化鉀粉末中含有碳酸鉀
 

（3）氧化鈣中含有碳酸鈣
 

（4）二氧化錳中含有少量的炭粉
 

（5）硝酸鉀中混有少量的食鹽
 
．

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