我國支持“人文奧運(yùn)”的一個重要體現(xiàn)是堅決反對運(yùn)動員服用興奮劑．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A、該有機(jī)物遇FeCl3溶液呈紫色
B、該分子中的所有碳原子一定在同一個平面上
C、滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
D、1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7mol
考點：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A、含有酚羥基的有機(jī)物質(zhì)遇FeCl3溶液呈紫色；
B、根據(jù)乙烯、苯環(huán)的共面結(jié)構(gòu)知識來回答判斷；
C、酚羥基、碳碳雙鍵都能被高錳酸鉀所氧化；
D、碳碳雙鍵、苯環(huán)可以被氫氣加成，酚羥基的鄰、對位氫原子可以被溴原子取代，碳碳雙鍵可以被溴單質(zhì)加成．
解答： 解：A、該有機(jī)物含有酚羥基，遇FeCl3溶液呈紫色，故A正確；
B、兩個苯環(huán)之間由單鍵相連，可以旋轉(zhuǎn)，與雙鍵碳相連的苯環(huán)也可以旋轉(zhuǎn)，所以所有碳原子不一定都在同一平面上，故B錯誤；
C、酚羥基也可以還原高錳酸鉀，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；
D、該物質(zhì)含兩個苯環(huán)和一個碳碳雙鍵，1 mol該物質(zhì)最多可以與7 mol氫氣加成，碳碳雙鍵可以與Br2加成，酚羥基的鄰位和對位可以與Br2取代，最多消耗4 mol Br2，故D正確．
故選AD．
點評：本題考查學(xué)生有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系，注意結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，熟記官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)膠體說法正確的是（　�。�
A、不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有NaCl溶液、水等
B、膠體粒子能透過濾紙，也能透過半透膜
C、可吸入顆粒（如硅酸鹽粉塵）在空氣中形成氣溶膠，對人類的健康危害極大
D、FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng)：H++OH-═H2O
B、硝酸汞溶液和鋁反應(yīng)：3Hg2++2Al═2Al3++3Hg
C、MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反應(yīng)中，若有2mol N2生成，發(fā)生氧化反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量是（　�。�
A、16 mol
B、8 mol
C、4 mol
D、3 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存，且溶液無色的是（　�。�
A、K+、Al3+、MnO4-、OH-
B、Na+、Al3+Ba2+、Cl-
C、HCO3-、H+、Cl-、NO3-
D、Fe3+、Na+、OH-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等．其制備方法為：

已知：某些物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示：
物質(zhì) 顏色狀態(tài) 密度/g/cm3 熔點/℃ 沸點/℃
苯甲酸* 白色固體 1.2659 122 249
苯甲酸乙酯 無色液體 1.05 -34.6 212.6
乙酸 無色液體 1.0492 16.6 117.9
乙醇 無色液體 0.789 -117.3 78.5
乙酸乙酯 無色液體 0.894-0.898 -83.6 77.1
乙醚 無色液體 0.713 -116.3 34.6
*苯甲酸在100℃會迅速升華．
（1）如圖1為課本上制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，請回答下列問題：
①導(dǎo)管口不能伸入液面下的原因是
 
；
②濃硫酸的作用是
 
、
 

③能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？
 
（填“能”或“否”），并簡述原因
 

（2）實驗室制取苯甲酸乙酯．
在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖2所示裝好儀器，控制溫度加熱回流2h．
①實驗室制取苯甲酸乙酯為什么不同樣使用制取乙酸乙酯的裝置？
 
；
②實驗中使用分水器不斷分離除去水的目的是：
 
；
（3）產(chǎn)品的提純．
①將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，分批加入
 
溶液至溶液呈中性．
②用分液漏斗分出有機(jī)層得粗產(chǎn)品．水層用乙醚
 
（填實驗操作名稱），醚層與粗產(chǎn)品合并；
③在粗產(chǎn)品加入無水氯化鈣后，按圖3進(jìn)行
 
（填實驗操作名稱），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分．
④產(chǎn)品經(jīng)檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL．
（4）該實驗的產(chǎn)率為90%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示各物質(zhì)是由短周期部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件及物質(zhì)未列出．已知：A、C、D、F均為單質(zhì)，C、E、F、G常溫下是氣體，J為白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物質(zhì)B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，且B的焰色反應(yīng)呈黃色．反應(yīng)④是化肥工業(yè)的重要反應(yīng)．
請回答下列問題：

（1）A的元素在元素周期表中的位置是
 
，物質(zhì)B的電子式為
 
．
（2）上述反應(yīng)①～⑥中，屬于化合反應(yīng)的是
 
，反應(yīng)⑤的離子方程式為
 
．
（3）在I的水溶液滴加B溶液至過量的過程中，所觀察到的現(xiàn)象為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識，回答下列問題：
（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有
 
種；寫出Cu+的核外電子排布式
 
．
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元 素有
 
種，屬于d區(qū)的元素有
 
種．
（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為
 
；CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可 以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是
 

（4）由疊氮化鉀（KN3）熱分解可得純N2：2KN3（s）=2K（l）+3N2（g），
下列有關(guān)說法正確的是
 
（填選項字母）．
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，每個晶胞中分?jǐn)?個鉀原子
C．氮的第一電離能大于氧 
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負(fù)性小
（5）二氧化鈦（TiO2）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑．O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-．CN-的電子式為
 
，CNO-的中心原子的雜化方式為
 

（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）]x+（n和x均為正整數(shù)）的配 離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：
[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol?L-1 NaOH溶液25.00mL，則該配離子的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：

族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）地殼中含量最多的金屬元素在周期表中的位置第
 
周期，第
 
族；
（3）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
，兩性的氧化物是
 
，該氧化物與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（4）寫出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案