Question

（1）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1，H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的△H=-285.8kJ?mol^-1，由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收

 

kJ的熱量．
（2）（3分）工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
已知25℃時：
C（石墨）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁=-394 kJ?mol^-1
C（石墨）+

1

2

O₂ （g）═CO （g）△H₂=-111 kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂ （g）═H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1
試計算25℃時CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的反應熱

 

 kJ?mol^-1
（3）在25℃、101KPa時，

 

時所放出的熱量，叫做該反應的燃燒熱．在25℃、101KPa時，1g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱29.713kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算,有關反應熱的計算

專題：

分析：（1）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算所需讓化學方程式計算得到蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收的熱量；
（2）根據蓋斯定律，由已知熱化學方乘以適當的系數進行加減得到目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數并進行相應的加減，據此計算；
（3）依據燃燒熱的定義解答，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產物為穩(wěn)定氧化物；依據1g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱29.713kJ，結合燃燒熱的定義計算求出1mol乙醇完全燃燒放出的熱量，然后寫出熱化學方程式．

解答： 解：（1）①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1，
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的△H=-285.8kJ?mol^-1，
依據蓋斯定律計算①-②×2得到：2H₂O（l）═2H₂O（g）；△H=88KJ/mol；
H₂O（l）═H₂O（g）；△H=44KJ/mol；
蒸發(fā)45g液態(tài)水物質的量=

45g

18g/mol

=2.5mol，需吸收的熱量2.5mol×44KJ/mol=110KJ；
故答案為：110；
（2）已知在25℃時：
①C（石墨）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₁=-111kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242kJ/mol
③C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-394kJ/mol
由蓋斯定律，③-②-①得CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=△H₃-△H₂-△H₁=-394-（-242）-（-111）=-41kJ/mol，
故答案為：41；
（3）燃燒熱是指：在25℃、101KPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
1g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱29.713kJ，則1mol乙醇，質量為46g，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為：46×29.713kJ=1366.8KJ，
其燃燒熱的熱化學方程式為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ?mol^-1；
故答案為：1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物；C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ?mol^-1．

點評：本題考查了蓋斯定律的應用、燃燒熱的概念以及燃燒熱的熱化學方程式的書寫，題目側重于考查學生的計算能力，題目難度中等，答題時注意基本概念的把握．