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14．下列實驗操作中，能達到相應實驗目的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的
A將NaOH溶液滴入某溶液中，加熱，放出的氣體
能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍		證明該溶液中存在NH4+ 
B向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色氣體，將氣體通入
澄清石灰水，石灰水變渾濁 		證明該溶液中存在CO32-
C將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 證明Cl2具有漂白性 
D將酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色證明H2O2氧化性比Fe3+ 
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濕潤的紅色石蕊試紙變藍，可知氣體為氨氣；
B．無色氣體為二氧化碳，或二氧化硫；
C．HClO使品紅褪色；
D．酸化的溶液中亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．濕潤的紅色石蕊試紙變藍，可知氣體為氨氣，則NaOH溶液與銨鹽反應生成氨氣，可知原溶液中存在銨根離子，故A正確；
B．無色氣體為二氧化碳，或二氧化硫，則原溶液中可能存在碳酸根離子或碳酸氫根離子，或亞硫酸根離子等，故B錯誤；
C．氯氣與水反應生成HCl、HClO，HClO使品紅褪色，而氯氣不具有漂白性，故C錯誤；
D．酸化的溶液中亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，且硝酸的氧化性大于過氧化氫的氧化性，不能說明過氧化氫氧化亞鐵離子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、氧化還原反應、漂白性等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達到相應實驗目的一組是（　�。�
選項實驗目的儀器
A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗
B配制100mL l.0mol•L-1的NaOH溶液藥匙、天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶
C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角
D用鹽酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗，燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液加熱蒸干灼燒后，能得到該溶質固體的是（　　）
A．Al2（SO4）3B．NaHCO3C．Fe（NO3）3D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用NaOH固體配制250mL 0.2mol•L-1 NaOH溶液．
（1）經計算需用NaOH固體2.0 g
（2）配制該溶液用到的儀器有除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還有250mL容量瓶；
（3）容量瓶上標有以下五項中的①③⑤（填序號）
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強  ⑤刻度線
（4）配制溶液時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E；并完成橫線上的內容．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準確稱取所需質量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切．
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（5）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果（濃度）偏低的有AB（填序號）．
A．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，未將洗液移人容量瓶中
B．定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
C．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下表各組物質中，通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（　�。�
選項 abc
AAl2O3NaAlO2Al（OH）3
BCO2Na2CO3NaHCO3
CNONO2HNO3
DFe2O3FeCl3FeCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒
B．“血液透析”利用了膠體的性質
C．分子間作用力比化學鍵弱得多，但它對物質熔點、沸點有較大影響，而對溶解度無影響
D．${\;}_{\;}^{14}$C可用于文物年代的鑒定，${\;}_{\;}^{14}$C與${\;}_{\;}^{12}$C互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．運用化學反應原理研究部分單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，是氮肥工業(yè)的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．請回答
①已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N一H鍵能為391kJ/mol．由鍵能計算消耗1molN2時的△H=-93kJ/mol．
②若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）； 氨氣的平衡濃度隨溫度變化如圖所示，當合成氨平衡體系溫度由T1變化到T2時，KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在25°C下，將a mol•L-1的氨水與b mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$．
（2）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H＜0，是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟．
①在某溫度時，該反應的平衡常數(shù)K=0.75，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3mol SO2、4mol O2和4mol SO3，則反應開始時正反應速率＜逆反應速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在①中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是abc．
a．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2
b．保持溫度和容器內壓強不變，充入2.0molHe
c．降低溫度
d．在其他條件不變時，減小容器的容積
③制備硫酸鋇．在一定溫度下，50ml 0.02mol/LNaHSO4溶液與50ml 0.018mol/L BaCl2溶液混合，充分反應后溶液中c（Ba2+）=1.3×10-8，pH=2[已知該溫度時，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．50mL BaCl2溶液和20mL0.5mol/L的AgNO3溶液混合后，恰好完全反應，則BaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度是（　　）
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.8mol/LD．1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．將潔凈的金屬片放置在浸有某種溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．下列有關說法正確的是（　�。�
A．若金屬片為鋅片，溶液為稀硫酸，則電子由銅片流向鋅片
B．若金屬片為鐵片，溶液為氯化鈉，則正極發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．若金屬片為鐵片，溶液為氯化鈉，為防止鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，可以將銅片換成錫片
D．若濾紙浸有鹽溶液，金屬片分別用鋅片和鐵片接入，伏特表“示數(shù)”接入鋅片的大

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