Question

4．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體．請(qǐng)回答：

（1）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會(huì)形成酸雨．可用溶液B吸收，寫出過(guò)量的Y與B溶液反應(yīng)的離子方程式SO₂+OH^-=HSO₃^-
（3）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應(yīng)，下列哪些說(shuō)法說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)：ABD
A．溫度不變                     B.2v_正（C）=v_逆（Y）
C．混合氣體的密度不變            D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變．

Answer 1

分析 A是一種淡黃色固體，則A為Na₂O₂，能與液態(tài)X反應(yīng)生成氣體C與B的溶液，可推知X為H₂O、B為NaOH、C為O₂，
（1）過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會(huì)形成酸雨，則Y是二氧化硫，過(guò)量的Y與B溶液完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液D為NaHSO₃；
（3）當(dāng)反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷．

解答 解：A是一種淡黃色固體，則A為Na₂O₂，能與液態(tài)X反應(yīng)生成氣體C與B的溶液，可推知X為H₂O、B為NaOH、C為O₂，
（1）過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（2）體Y是一種大氣污染物，直接排放會(huì)形成酸雨．可用溶液B吸收，是二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收，過(guò)量二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+OH^-=HSO₃^-，
故答案為：SO₂+OH^-=HSO₃^-；
（3）當(dāng)反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該可逆反應(yīng)前后改變的物理量有溫度、壓強(qiáng)、平均分子量，所以當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、混合氣體的平均分子量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應(yīng)，2SO₂+O₂?2SO₃，
A．反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量變化，恒容絕熱的條件下當(dāng)溫度不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，當(dāng)2v_正（C）=v_逆（Y），說(shuō)明Y的正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，混合氣體的密度始終不變，密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；           
 D．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故答案為：ABD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了無(wú)機(jī)物推斷及元素周期表、元素周期律的綜合應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，涉及元素化合物知識(shí)、化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)用語(yǔ)等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，注意題干中限制性信息，為易錯(cuò)點(diǎn)．