Question

現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃H₂SO₄配制500mL0.25mol/L的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有

 

（填代號）．
（2）經計算，需濃H₂SO₄的體積為

 

．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是

 

（填代號）．
（3）將濃H₂SO₄加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉移到

 

mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒

 

．轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌

 

 2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度

 

處．改用

 

加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的最低點與刻度線相切，振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：能引起誤差偏高的有

 

（填代號）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H₂SO₄
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視標線．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據(jù)操作步驟選取實驗儀器；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算所需濃硫酸溶液的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積；
（3）根據(jù)實驗操作分析；
（4）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答： 解：（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500ml容量瓶，所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙，故答案為：②⑦⑧；
（2）濃硫酸的物質的量濃度為：

1000ρw

M

=18.4mol/L；設需要濃硫酸溶液的體積為V，0.25mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0067L=6.7mL；量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積，故選①，故答案為：6.7；①；
（3）將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到 500mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒 引流．轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度 1-2cm處，改用 膠頭滴管滴加蒸餾水到凹液面的最低點與刻度線相切．塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標簽，
故答案為：500 mL；引流；燒杯和玻璃棒；1-2cm；膠頭滴管；
（4）①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，導致所取濃硫酸的物質的量偏大，故濃度偏大；
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，導致稀溶液的體積減小，故濃度偏大；
③將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃硫酸，導致濃硫酸飛濺，濃度偏低；
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，導致稀溶液體積偏大，濃度偏低；
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，配制過程中還需要蒸餾水定容，故不影響；
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，導致稀溶液體積偏大，濃度偏低；
⑦定容時，俯視標線，俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，所以所配溶液的物質的量濃度將偏高，故答案為：①②⑦．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，會根據(jù)量取溶液的體積正確選取量筒．