18．25℃、101kPa時(shí)，使1.0g鈉與足量的氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉晶體并放出17.87kJ的熱量，則生成1mol NaCl的反應(yīng)熱是（　　）
A．-441 kJ/molB．+441 kJ/molC．-882 kJ/molD．+882 kJ/mol

分析 1.0g鈉與足量的氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉晶體并放出17.87kJ的熱量，即$\frac{1}{23}$molNa與足量的氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉晶體并放出17.87kJ的熱量，結(jié)合物質(zhì)的量與能量變化成正比計(jì)算．

解答 解：1.0g鈉與足量的氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉晶體并放出17.87kJ的熱量，即$\frac{1}{23}$molNa與足量的氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉晶體并放出17.87kJ的熱量，則生成1mol NaCl的放出熱量是17.87kJ×23=411kJ，即生成1mol NaCl的反應(yīng)熱△H=-441 kJ/mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量與能量變化的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意熱量與焓變的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程（如圖1所示）制備ClO2：

（1）電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)方程式為NH4++3Cl--6e-═NCl3+4H+．
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑為是b（填標(biāo)號(hào)）．
a．水           b．濃硫酸     c．堿石灰    d．飽和食鹽水
（3）用如圖2裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：
I．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；
II．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；
III．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
IV．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
V．用0.2000mol/L 硫代酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00ml硫代酸鈉溶液．在此過(guò)程中：
①玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
②V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色．
③測(cè)定混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.05400g．
④用此方法測(cè)定混合氣中ClO2的質(zhì)量常常偏高，可能的原因是4I-+O2+4H+═2I2+2H2O（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的印刷電路板銅箔．某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用圖1流程：

（1）寫(xiě)出流程①中回收金屬銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框2中畫(huà)出簡(jiǎn)易裝置圖（標(biāo)出相應(yīng)電極名稱(chēng)、電極材料、電解質(zhì)溶液）．
（2）寫(xiě)出圖流程③相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（3）如圖為3相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池（電極都是惰性電請(qǐng)回答：
①寫(xiě)出兩電解池中的電解反應(yīng)方程式：
甲2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．乙2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH
②若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽(yáng)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．
③若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O．
（2）證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，再加熱該溶液，現(xiàn)象是溶液又變紅色．
（3）裝置③中的現(xiàn)象是溴水褪色，證明SO2具有還原性．
（4）裝置④的作用是吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．已知乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性質(zhì)如表所示：
溶解性沸點(diǎn)密度（g/mL）
乙醇與水互溶78.50.8
溴乙烷難溶于水38.41.4

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將乙醇、80%的硫酸、NaBr固體按一定比例混合后（總體積約為140mL）置于圖1的反應(yīng)容器B中后進(jìn)行加熱（兩個(gè)裝置中的加熱、固定裝置及沸石均省略）．
（1）①儀器A的名稱(chēng)是直形冷凝管
（2）兩個(gè)水槽中的液體均是冰水，使用冰水的目的是降溫，減少溴乙烷的揮發(fā)．
（3）HBr與乙醇反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
（4）圖1中收集到的產(chǎn)品中含有一定量的雜質(zhì)Br2，為除去該雜質(zhì)，可先向混合液中加入適量的（從下面所給試劑中選取，填選項(xiàng)字母）b，然后再進(jìn)行分液操作即可．
a．四氯化碳　　　　　b．碳酸鈉溶液　　　　 c．無(wú)水CaCl2　　　　　 d．濃硫酸
（5）經(jīng)過(guò)（4）處理后的目標(biāo)產(chǎn)物中還含有少量的水等雜質(zhì)，可通過(guò)向產(chǎn)品中加入一定量的c（從上面的a--d中選取，填選項(xiàng)字母），充分作用后，過(guò)濾，將濾液使用圖2中的裝置進(jìn)行提純，冷卻水應(yīng)從a口（填a或b）進(jìn)入．
（6）若試驗(yàn)中使用的無(wú)水乙醇的體積是46mL，蒸餾后得到純溴乙烷的體積是50mL，則溴乙烷的產(chǎn)率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)在常溫下一定是很容易發(fā)生
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
2molCO和2mol CH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為（　　）
A．2022 kJB．2670 kJC．1698kJD．2346 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．C60自被發(fā)現(xiàn)以來(lái)，已逐步應(yīng)用到超導(dǎo)、材料等各個(gè)領(lǐng)域．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．C60的摩爾質(zhì)量是720 g•moL-1
B．1 mol C60完全燃燒生成22.4 L CO2
C．C60屬于有機(jī)化合物
D．C60的結(jié)構(gòu)與金剛石一樣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．配制100mL 1.0mol?L-1的氯化鈉溶液過(guò)程中，
（1）將下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果影響（“偏大”、“偏小”或“不變”）填在橫線(xiàn)上：
①計(jì)算結(jié)果m=5.85  g，稱(chēng)取5.9g氯化鈉時(shí)在托盤(pán)天平上放反了偏小；
②少量的氯化鈉沾在濾紙上偏��；
③溶解過(guò)程中有少量液體濺出偏�。�
④容量瓶?jī)?nèi)壁附有少量的水不變；
⑤未洗滌燒杯或洗滌液未注入容量瓶偏��；
⑥搖勻后液面低于刻度線(xiàn)，補(bǔ)充水偏�。�
（2）加水定容時(shí)，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響：
①仰視容量瓶的刻度線(xiàn)偏��；      ②俯視容量瓶的刻度線(xiàn)偏大．

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同步練習(xí)冊(cè)答案