在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入水時(shí)，CH3COOH的電離程度增大
B、加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、通入少量 HCl氣體，溶液中c（H+）減小
D、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：因加入水、加熱促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，加酸抑制弱酸的電離，加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離，以此來解答．
解答： 解：A．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動(dòng)，故A正確；
B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡正向移動(dòng)，故B正確；
C．加入少量HCl溶液，c（H+）增大，則電離平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO-）增大，則電離平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電離平衡的移動(dòng)，明確影響平衡移動(dòng)的因素即可解答，注意利用加水促進(jìn)電離及同離子效應(yīng)來分析解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)欲用中和滴定的方法來測(cè)定某品牌的食用醋中的醋酸的物質(zhì)的量濃度．實(shí)驗(yàn)具體步驟如下：①配制500mL濃度約為0.1mol?L-1的NaOH溶液；②用物質(zhì)X的標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度（X與氫氧化鈉按物質(zhì)的量比1：1完全反應(yīng)）；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟
 
（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時(shí)，因?yàn)镹aOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期
 
（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因．
（3）查閱該食用醋的包裝說明如下：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為
 
 mol?L-1（已知醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60）
（4）滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，其操作方法是
 
．
（5）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前，將錐形瓶進(jìn)行了清洗后，水未倒盡，則造成滴定結(jié)果會(huì)
 
 （偏大、偏小或無影響）
（6）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)重點(diǎn)觀察
 
．
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（7）滴定過程中，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 

（8）若實(shí)驗(yàn)過程如下：準(zhǔn)確量取該食用醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，再滴加酚酞指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由
 
色變成
 
色且30秒內(nèi)不變色即為終點(diǎn)．重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol?L-1）．該食用醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（　�。�
A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子
B、新制的氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變藍(lán)后褪色
C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D、氯水放置數(shù)天后，pH值變小，漂白能力變?nèi)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)中能說明亞硝酸（HNO2）是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng)
B、用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈光較暗
C、HNO2不穩(wěn)定
D、常溫下0.1mol/L亞硝酸溶液的氫離子約為0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)溶液中有大量的H+和Ba2+時(shí)，下列離子中有可能大量存在的是（　�。�
A、SO42-
B、CO32-
C、Cl-
D、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（　�。�
A、Na2CO3和HCl
B、AlCl3和NaOH
C、NaAlO2和H2SO4
D、Ba（HCO3）2和Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用序號(hào)填空：
（1）有下列四種物質(zhì)：①M(fèi)gCl2晶體  ②干冰  ③NaOH晶體  ④金剛石．
其中只含有離子鍵的離子晶體是
 
；化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是
 
．
（2）在相同條件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，請(qǐng)從分子性質(zhì)的角度闡述理由
 
．
（3）有下列四種無機(jī)含氧酸：①H2CrO4   ②HMnO4    ③H3AsO4
根據(jù)無機(jī)含氧酸的酸性規(guī)律，將三種無機(jī)含氧酸按酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）研究CO、SO2、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義．以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認(rèn)為用哪種合成設(shè)計(jì)線路更符合“綠色化學(xué)”理念：（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）
 
．
（2）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）如圖1所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測(cè)儀．寫出該儀器工作時(shí)的電極反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式：
 

（4）利用如圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．下列說法正確的是
陰極的電極反應(yīng)式為：
 


（5）工業(yè)常用Na2CO3飽和溶液回收NO、NO2氣體：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合氣體，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 2.24L（CO2氣體全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加4.4g，則混合氣體中NO和NO2體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、S2-電子排布式  1s22s22p63s23p4
B、在金屬晶體中，自由電子與金屬離子或金屬原子的碰撞有能量傳遞，可以用此來解釋的金屬的物理性質(zhì)是導(dǎo)熱性
C、金屬鍵可以看做是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈相互作用，所以和共價(jià)鍵類似，也有飽和性和方向性
D、
某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示，晶胞中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為1：2：2．

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