14．25℃、1.01×105 Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=56.7kJ•mol-1自發(fā)進(jìn)行的原因是（　�。�
A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)
C．是熵減小的反應(yīng)D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

分析 反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)：△H-T•△S＜0，據(jù)此解答．

解答 解：反應(yīng)2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol是熵增加的，吸熱的反應(yīng)，根據(jù)△G=△H-T•△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿(mǎn)足△H-T•△S＜0才可，即熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，解題時(shí)注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，不取決于焓變或熵變中的一種，而是二者的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T•△S＜0時(shí)，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無(wú)色氣體，密度為0.9159g/cm3，熔點(diǎn)為-97.73℃，沸點(diǎn)為-24.2℃，18℃時(shí)在水中的溶解度為280mL/mL水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖裝置制造一氯甲烷：制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸．
試填寫(xiě)下列空白：
（1）制備一氯甲烷的化學(xué)方程式CH3OH+HCl$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O，其反應(yīng)類(lèi)型屬于取代反應(yīng)；
（2）裝置b的作用是防止倒吸，保證安全；
（3）已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉(zhuǎn)化為醇．裝置e中可能發(fā)生的反應(yīng)方程為CH3Cl+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3OH+NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（4）檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點(diǎn)燃CH3Cl氣體，火焰呈藍(lán)綠色（燃燒產(chǎn)物中含氯產(chǎn)物只有HCl）．則CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是2CH3Cl+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl；
（5）實(shí)驗(yàn)中實(shí)際按甲醇和濃鹽酸1：2（物質(zhì)量之比）進(jìn)行反應(yīng)的理由是可使甲醇充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成一氯甲烷；
（6）某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題），其原因是醇沸點(diǎn)較低（64.7℃），受熱時(shí)易揮發(fā)，致使一部分未反應(yīng)而逸出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3-的配位數(shù)為6，Cu+半徑為acm，N3-半徑為bcm，Cu3N的密度為$\frac{103}{4{N}_{A}（a+b）^{3}}$g•cm-3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，Cu、N相對(duì)分子質(zhì)量為64、14）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．現(xiàn)有某地含硫酸的酸雨水樣1m3，其中C（H+）=0.005mol/L，若用生石灰處理該水樣至中性，理論上需生石灰多少千克？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）+Q（g）?xM（g）+2N（g），5min后達(dá)到平衡生成1mol N，經(jīng)測(cè)定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）
B．Q的平衡濃度為1mol/L
C．Q的轉(zhuǎn)化率為25%
D．x是2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹．請(qǐng)討論電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)鐵的性質(zhì)．

①某原電池裝置如圖所示，圖1右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2，左側(cè)燒杯中的c（Cl-）增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②已知下圖甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，且在同側(cè)電極（指均在“左電極”或“右電極”）產(chǎn)生H2．請(qǐng)?jiān)趦沙厣蠘?biāo)出電極材料（填“Fe”或“C”）．
（2）用高鐵（Ⅵ）酸鹽設(shè)計(jì)的高鐵（Ⅵ）電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
①寫(xiě)出正極反應(yīng)式：FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．
②用高鐵（Ⅵ）電池作電源，以Fe作陽(yáng)極，以Cu作陰極，對(duì)足量KOH溶液進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有0.2molK2FeO4反應(yīng)時(shí)，則在電解池中生成H26.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下列7種固態(tài)物質(zhì)：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca（OH）2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金剛石，回答下列問(wèn)題（填字母）：
①既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是NH4Cl、Ca（OH）2．
②熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是P4、CO2；熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是SiO2、金剛石．
③CO2的電子式為；A、B、D的熔點(diǎn)依次增大的順序?yàn)镾iO2＞NaF＞P4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E、X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
已知A為一種黃綠色氣體，C分子中有22個(gè)電子．
（1）A所含元素在周期表中的位置為第七周期ⅤⅡA族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HClO4，用結(jié)構(gòu)式表示C分子：O=C=O；其空間構(gòu)型為直線(xiàn)型．
（2）試描述將氣體A通入石蕊試液中的現(xiàn)象先變紅后褪色．
（3）X溶液顯堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示其原因?yàn)镃O32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)系不正確的是（　　）
A．離子半徑：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+B．原子半徑：Na＞P＞O＞F
C．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl＞HFD．金屬性：Rb＞K＞Mg＞Al

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案