【題目】關于鋁及其化合物的離子方程式正確的是

A. 向NaOH溶液中加入鋁粉：Al + OH—+ H2O → AlO2— + H2↑

B. 向AlCl3溶液中通入過量氨氣：Al3+ + 3OH— → Al(OH)3 ↓

C. 向Al(OH)3 中加入NaOH溶液 ：Al(OH)3 + OH— → AlO2— + 2H2O

D. 明礬凈水的原理：Al3+ + 3H2O Al(OH)3↓ + 3H+

【答案】C

【解析】

A．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；B．AlCl3溶液中加入過量NH3，發(fā)生反應的離子方程式為：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C．Al(OH)3是兩性氫氧化物，加入NaOH溶液生成可溶于水的偏鋁酸鈉，發(fā)生的離子反應為Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O，故C正確；D．明礬溶于水，與水作用生成氫氧化鋁膠體，可作凈水劑，其反應原理為Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+，故D錯誤；故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關系：

下列判斷不正確的是

A. 反應①中濃硫酸作氧化劑 B. 反應②表明SO2有酸性氧化物的性質(zhì)

C. 反應③的原子利用率是100% D. 反應④稀H2SO4作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A.濃硫酸在空氣中敞口放置一段時間，濃度變小

B.鐵片投入冷的濃硝酸中，鐵片不溶解

C.銅片投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體

D.石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過所學知識,回答下面問題

（1）寫出鐵與水蒸氣在高溫下反應方程式_______________________________________。

（2）加熱碳酸氫鈉的化學方程式為______________________________________

（3）在呼吸面具中,Na2O2起反應的化學方程式為__________________。當有7.8克Na2O2反應時,放出氧氣的質(zhì)量為__________。

（4）將銅片投入到FeCl3溶液中恰好完全反應,發(fā)生的反應離子方程式為___________。

（5）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時,生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。寫出此變化過程的化學方程式: __________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，其質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為（　 ）

A．N－2B．N＋2C．A－N－2　D．A－N＋2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫、氯、氮是三種常見的非金屬元素。

完成下列填空：

（1）我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為：S+2KNO3+3C A+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外電子排布式為______________，生成物固體 A屬于_____晶體。

（2）工業(yè)合成氨可以實現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生產(chǎn)氯化銨、硫酸銨等化學肥料，等物質(zhì)的量濃度的兩溶液相同溫度下pH大小為：氯化銨___________硫酸銨（選填>、=或<）。

（3）工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NO2還原成無害的氮氣和水，反應方程式可表示為：8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g），用單線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______，若該反應氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，被吸收的NO2在標準狀況下的體積為_________。

（4）氯水成分的多樣性決定了其性質(zhì)的復雜性，氯氣可用作自來水生產(chǎn)過程中的消毒劑，寫出其中主要的化學反應方程式______________________________，在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀產(chǎn)生，起作用的微粒是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).反應的平衡常數(shù)如表：下列說法正確的是( )

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×102

2.4×104

1×105

A. 該反應的△H>0

B. 加壓縮體積或增大CO濃度都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率

D. t℃時,向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應溫度在0-100℃之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應達平衡時放出熱量b kJ。

（1）比較a___b（填“＞、＝、＜”）

（2）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。

A．及時分離出C3氣體 B．適當升高溫度

C．增大B2的濃度 D．選擇高效的催化劑

（3）下圖表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖。根據(jù)下圖判斷，在t1和t4時刻改變的外界條件分別是_______________和 _____________ 。

（二）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示，請回答下列問題：

（1）根據(jù)上圖，該反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率等于__________。

（2）第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，達新平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_________。（填序號）。

a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1

（3）若在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol·L-1 ），請在上圖中畫出第5分鐘到9分鐘NH3濃度的變化曲線。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

(1)請寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式______________________________________________________。

(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價鍵類型是_________________。（填“極性鍵”、“非極性鍵”）其中b原子的雜化方式是________。

(3)a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知a的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對原子質(zhì)量為Mr，則一個晶胞中a原子的數(shù)目為________，該晶體的密度為 _______________________________(用字母表示)。

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