【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素,其中只有兩種金屬元素。AC同主族,BE同主族;BC能形成兩種常見化合物;CF最外層只有1個(gè)電子,且內(nèi)層均已排滿基態(tài)D原子成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的4倍。

請問答下列問題:

(1)基態(tài)B原子的軌道表達(dá)式為______,其最高能級的電子云有_____個(gè)不同的伸展方向

(2)B、C、E原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用元素符號(hào)表示)。

(3)DE中第一電離能較大的是_______(填元素符號(hào)),原因?yàn)?/span>___________。

(4)AB形成的最簡單化合物比AE形成的最簡單化合物的熔點(diǎn)______(”),原因?yàn)?/span>___________。

(5)D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,D原子的雜化軌道類型為______,已知該分子中除氫外其他原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)式為________

(6)單質(zhì)F及其同族元素P、Q的堆積模型均為面心立方最密堆積,三種原子的半徑分別為128pm、144pm、144pm,其中PQ的相對原子質(zhì)量分別為Mτ(P)、Mτ(Q)。

單質(zhì)F中的配位數(shù)為______;密度為_____g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列式即可)。

單質(zhì)PQ的密度之比為________[用含Mτ(P)、Mτ(Q)的代數(shù)式表示]。

【答案】 3 Na>S>O P P3p軌道處于半充滿狀態(tài),較難失去1各電子 水分子間較易形成氫鍵 sp3 12

【解析】根據(jù)題意可推斷A、B、C、D、E、F分別為H、O、Na、P、S、Cu。

(1)基態(tài)B原子的軌道表達(dá)式為 其最高能級的電子云有3個(gè)不同的伸展方向。

(2)根據(jù)電子層數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的關(guān)系可得原子半徑:r(Na)>r(S)>r(O)。

(3)P3p軌道處于半充滿狀態(tài),較難失去一個(gè)電子,所以第一電離能較大。

(4)水分子間較易形成氫鍵所以熔點(diǎn)較高。

(5)D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO4分子的中心P原子為sp3雜化,除氫外其他原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),可知PO之間形成了一個(gè)配位鍵,結(jié)構(gòu)式為。

(6)①面心立方最密堆積的配位數(shù)為12;其密度為。

PQ的堆積方式相同,原子半徑相同,所以密度之比即為摩爾質(zhì)量之比,即相對原子質(zhì)量之比。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.下面列出了幾組物質(zhì),請將物質(zhì)的合適序號(hào)填寫在空格上。

①金剛石和石墨、DT 12C13C O2O3

CH4CH3CH2CH3 CH2=CHCH3CH2=CH2

CH3CH(CH3)CH2CH3CH3(CH2)3CH3 

同系物____________;同分異構(gòu)體____________

.籃烷分子的鍵線式如圖所示,試回答:

籃烷的一氯代物的種數(shù)為________(不考慮立體異構(gòu))。

.在一定溫度下,體積為2 L的恒容密閉容器中,NO2N2O4之間發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g),如圖所示。

(1)曲線____________ (“X”“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

(2)該反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率是__________,反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.500℃時(shí),在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2 , 測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時(shí)間的變化如圖所示,從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( 。
A.曲線X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的濃度變化
B.從反應(yīng)開始到10min時(shí),H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)
C.平衡時(shí)H2 的轉(zhuǎn)化率為75%
D.500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,對應(yīng)單質(zhì)為a、b、c、d、e。B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10,對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為m、n、p;qBE形成的二元化合物。上述物質(zhì)發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是

A. 可通過電解熔融狀態(tài)的q制備be

B. 原子半徑:B>C>D>E>A

C. n既能溶解在m的水溶液中,又能溶解在p的水溶液中

D. d可以保存在CS2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)問題填空:
(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能雖變化如圖所示.己知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=﹣99kJ/mol.
請回答下列問題:
①E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱(填“有”或“無”)影構(gòu).
②圖中△H=kJ/mol.
(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣,放出241.8kJ熱量(25℃、101kPa下測得) ①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
②若lmol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ,則反應(yīng)H2(g)+ O2(g)=H2O(l)的△H=kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖.
(1)通入O2的電極名稱、C(Pt)電極的名稱是
(2)寫出通入O2的電極上的電極反應(yīng)式是
(3)寫出通入CH3OH的電極上的電極反應(yīng)式是
(4)若丙池是電解飽和食鹽水溶液,則陽極的電極反應(yīng)為 , 陰極的電極反應(yīng)為 . 在(陽極或陰極)附近滴入酚酞溶液變紅.
(5)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(6)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)里增加5.40g時(shí),甲池中理論上消耗O2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);若丙池中飽和食鹽水溶液的體枳為500mL,電解后,溶液的pH= . (25℃,假設(shè)電解前后溶液的體積無變化).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是(  )
A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=x﹣y kJ/mol
B.斷裂1 mol A﹣A鍵和1 mol B﹣B鍵放出x kJ能量
C.2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2總能量
D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鈉投入滴有石蕊的水中,下列現(xiàn)象敘述錯(cuò)誤的是( )

A.水溶液變?yōu)榧t色B.鈉熔成閃亮的小球并在水面四處游動(dòng)

C.鈉浮在水面上D.有氣體產(chǎn)生

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