Question

5．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．圖中所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個(gè)小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素．其它信息見表：

編號(hào)	信息	編號(hào)	信息
1	D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)	4	H為淡黃色固體化合物
2	E為酸性氣態(tài)氧化物	5	電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應(yīng)
3	F的濃溶液常做干燥劑	6	C為離子化合物，陰、陽離子均含金屬元素

用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）A、E、H中原子序數(shù)最大的元素的元素符號(hào)S，A、B、C共同含有的元素在周期表中的位置第三周期第IIIA族；
（2）指出H中化學(xué)鍵類型離子鍵和共價(jià)鍵，寫出與H相對(duì)分子質(zhì)量相同，且它們的陰離子所含的電子數(shù)、電荷數(shù)也均相同的化合物的電子式．
（3）常溫下C溶液的PH＜7，（填“＜”、“＞”或“=”）寫出C溶液中通入少量鹽酸生成B的化學(xué)方程式HCl+NaAlO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl．寫出C溶液中滴加NaHCO₃溶液的離子方程式AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（4）Zn和Cu分別和一定量F的濃溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生的氣體體積相等（相同條件下），則下列判斷正確的是BD
A．產(chǎn)生的氣體種類一定相同          B．轉(zhuǎn)移的電子一定相同
C．消耗F的物質(zhì)的量一定相同        D．消耗兩種金屬物質(zhì)的量一定相同
（5）電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y₂，將一定量的Y₂通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，生成三種含Y元素的離子，其中YO₃^-、YO^-兩種離子物質(zhì)的量之比為1：2，該反應(yīng)的離子方程式是10OH^-+5Cl₂=2ClO^-+ClO₃^-+7Cl^-+5 H₂O．

Answer 1

分析 所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個(gè)小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素；D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)，則D是O₂；
E為酸性氣態(tài)氧化物，F(xiàn)的濃溶液常做干燥劑，為濃硫酸，E、F中含有共同第三周期元素S元素，F(xiàn)反應(yīng)生成E，則E為SO₂，E反應(yīng)生成G、G反應(yīng)生成F，則G為SO₃；
H為淡黃色固體化合物，D是氧氣，則H為Na₂O₂，電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應(yīng)，H、J含有相同第三周期元素，為Na元素，J為NaCl，電解熔融的氯化鈉得到Na，Na和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，則I為Na；
C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素，且含有第三周期元素，所以C是NaAlO₂，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知A是Al₂O₃，B是Al（OH）₃，結(jié)合題目分析解答．

解答 解：所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個(gè)小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素；D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)，則D是O₂；
E為酸性氣態(tài)氧化物，F(xiàn)的濃溶液常做干燥劑，為濃硫酸，E、F中含有共同第三周期元素S元素，F(xiàn)反應(yīng)生成E，則E為SO₂，E反應(yīng)生成G、G反應(yīng)生成F，則G為SO₃；
H為淡黃色固體化合物，D是氧氣，則H為Na₂O₂，電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應(yīng)，H、J含有相同第三周期元素，為Na元素，J為NaCl，電解熔融的氯化鈉得到Na，Na和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，則I為Na；
C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素，且含有第三周期元素，所以C是NaAlO₂，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知A是Al₂O₃，B是Al（OH）₃，
（1）A是氧化鋁、E是二氧化硫、H為過氧化鈉，A、E、H中原子序數(shù)最大的元素的元素符號(hào)S，A、B、C共同含有的元素為Al，Al在周期表中的位置是第三周期第IIIA族，
故答案為：S；第三周期第IIIA族；
（2）H為過氧化鈉，H中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵，與H相對(duì)分子質(zhì)量相同，且它們的陰離子所含的電子數(shù)、電荷數(shù)也均相同的化合物為Na₂S，硫化鈉的電子式，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；；
（3）C是偏鋁酸鈉，偏鋁酸根離子水解導(dǎo)致常溫下C溶液的PH＜7，偏鋁酸鈉和少量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和NaCl，反應(yīng)方程式為HCl+NaAlO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，偏鋁酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子反應(yīng)方程式為AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
故答案為：＜；HCl+NaAlO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl；AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
（4）Zn和Cu分別和一定量F的濃溶液反應(yīng)，Zn能和稀硫酸反應(yīng)但Cu和稀硫酸不反應(yīng)，
A．Zn生成的氣體有二氧化硫和氫氣，Cu反應(yīng)只生成二氧化硫，所以產(chǎn)生的氣體種類不相同，故錯(cuò)誤；
B．Zn、Cu反應(yīng)后都生成二價(jià)金屬陽離子，生成氣體的體積相同，則轉(zhuǎn)移的電子一定相同，故正確；
C．Zn反應(yīng)中氫離子和硫酸根離子都發(fā)生氧化還原反應(yīng)、Cu反應(yīng)中只有硫酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)，所以消耗F的物質(zhì)的量不相同，故錯(cuò)誤；
D．轉(zhuǎn)移電子相同，每摩爾金屬失電子物質(zhì)的量相同，所以消耗兩種金屬物質(zhì)的量一定相同，故正確；
故選BD；
（5）電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y₂，將一定量的Y₂通入一定濃度的苛性鉀溶液中，為該氣體是氯氣，兩者恰好完全反應(yīng)，生成三種含Y元素的離子，其中ClO₃^-、ClO^-兩種離子物質(zhì)的量之比為1：2，假設(shè)ClO₃^-、ClO^-兩種離子物質(zhì)的量分別是xmol、2xmol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（Cl^-）=$\frac{1mol×5+2mol×1}{1}$=7mol，再結(jié)合電荷守恒及原子守恒配平離子方程式為10OH^-+5Cl₂=2ClO^-+ClO₃^-+7Cl^-+5 H₂O，
故答案為：10OH^-+5Cl₂=2ClO^-+ClO₃^-+7Cl^-+5 H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)推斷、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)方程式的計(jì)算、離子方程式書寫、化學(xué)用語等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生推斷及知識(shí)綜合應(yīng)用，明確化學(xué)反應(yīng)原理、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意（4）中Zn和稀硫酸反應(yīng)還生成氫氣，但Cu不反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．