Question

9．化學(xué)反應(yīng)原理對化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義．
（1）298K、101KPa時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于說的氯氣約有$\frac{1}{3}$與水反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為，在上述平衡體系中加入少量NaHCO₃固體，溶液中c（H⁺），c（Cl^-）增大（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）用水稀釋0.1mol/L氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是d（填字母）
a．c（OH^-）     b．c（NH₃•H₂O）    c．c（NH₄⁺）•c（OH^-）     d．NH₃•H₂O的電離程度    e．溶液的導(dǎo)電性
當(dāng)溶液適當(dāng)升高溫度（不考慮NH₃•H₂O分解和NH₃逸出），上述數(shù)據(jù)增大的是a、c、d、e；在溶液中加入少量NH₄Cl固體（不考慮溶液溫度變化），上述數(shù)據(jù)增大的是b、e；當(dāng)加入少量NaOH固體（不考慮溶液溫度變化），上述數(shù)據(jù)增大的是a、b、e．

Answer 1

分析 （1）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)；加入NaHCO₃，溶液中的碳酸氫根離子，和氫離子反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行；
（2）用水稀釋0.1mol/L氨水，溶液中隨著水量的增加，氫氧根離子的濃度減小，但氨水的電離起促進(jìn)作用；當(dāng)溶液適當(dāng)升高溫度促進(jìn)電離，上述數(shù)據(jù)增大的是c（OH^-）、c（NH₄⁺）•c（OH^-）、NH₃•H₂O的電離程度、溶液的導(dǎo)電性都增強(qiáng)；在溶液中加入少量NH₄Cl固體（不考慮溶液溫度變化），電離平衡逆向移動，所以c（NH₃•H₂O）、溶液的導(dǎo)電性都增強(qiáng)；當(dāng)加入少量NaOH固體（不考慮溶液溫度變化），氨水的電離平衡逆向移動，導(dǎo)致c（OH^-）、c（NH₃•H₂O）、溶液的導(dǎo)電性都增強(qiáng)．

解答 解：（1）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；在上述平衡體系中加入NaHCO₃，溶液中的碳酸氫根離子，和氫離子反應(yīng)，氫離子的濃度減小，平衡正向進(jìn)行，溶液中Cl^-濃度增大；
故答案為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；減小；增大；
（2）隨水的加入a．c（OH^-）減小； b．c（NH₃•H₂O）減小； c．c（NH₄⁺）•c（OH^-）不變； d．NH₃•H₂O的電離程度增大； e．溶液的導(dǎo)電性減弱；所以溶液中隨著水量的增加而增大的是NH₃•H₂O的電離程度，當(dāng)溶液適當(dāng)升高溫度促進(jìn)電離，上述數(shù)據(jù)增大的是c（OH^-）、c（NH₄⁺）•c（OH^-）、NH₃•H₂O的電離程度、溶液的導(dǎo)電性都增強(qiáng)；在溶液中加入少量NH₄Cl固體（不考慮溶液溫度變化），電離平衡逆向移動，所以c（NH₃•H₂O）、溶液的導(dǎo)電性都增強(qiáng)；當(dāng)加入少量NaOH固體（不考慮溶液溫度變化），氨水的電離平衡逆向移動，導(dǎo)致c（OH^-）、c（NH₃•H₂O）、溶液的導(dǎo)電性都增強(qiáng)，故選：d；a、c、d、e；b、e；a、b、e．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子濃度的變化，影響平衡的因素分析判斷，題目難度中等．