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20.A是一種重要的化工原料,標況下密度1.25g/L;C是一種酸性物質,D是具有果香氣味的烴的衍生物.A、B、C、D在一定條件下存在如下轉化關系(石蠟油含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴,部分反應條件、產物被省略).

寫出下列變化的化學方程式并指出反應類型:
①A→B:CH2═CH2+H2O $→_{加熱加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH,加成反應;
②B+C→D:CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O,酯化(取代)反應.

分析 A是一種重要的化工原料,在標準狀況下的密度為1.25g/L,則Mr(A)=1.25×22.4=28,則A為CH2=CH2,CH2=CH2與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH,CH3CH2OH被酸性酸性高錳酸鉀氧化反生成C為CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成D為CH3COOCH2CH3,CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成E為CH3CHO,以此解答該題.

解答 解:A是一種重要的化工原料,在標準狀況下的密度為1.25g/L,則Mr(A)=1.25×22.4=28,則A為CH2=CH2,CH2=CH2與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH,CH3CH2OH被酸性酸性高錳酸鉀氧化反生成C為CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成D為CH3COOCH2CH3,CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成E為CH3CHO,
 ①A→B是CH2=CH2與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH,反應方程式為:CH2═CH2+H2O $→_{加熱加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH,
②B+C→D是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,反應方程式為:CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O,也屬于取代反應,
故答案為:CH2═CH2+H2O $→_{加熱加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH,加成反應;CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O,酯化(取代)反應.

點評 本題考查有機物推斷、有機反應類型、同分異構體等,涉及烯與醇、羧酸之間的轉化關系等,難度不大,注意基礎知識的理解掌握.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2.試回答下列問題:

(1)寫出實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2↑+Cl2+2H2O.
根據上述實驗原理,從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置用于實驗室制取少量氯氣b(填寫裝置的序號).

(2)B處盛有飽和食鹽水(或水),其作用是吸收HCl氣體.
(3)C處盛放的試劑濃硫酸(填名稱),其作用是干燥氯氣.
(4)E處盛有氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.實驗室中要除去細碎銅屑中的少量細碎鐵屑,某同學設計了兩個方案:
(1)Cu、Fe $\stackrel{加適量鹽酸攪拌}{→}$過濾→洗滌
(2)Cu、Fe $\stackrel{加適量硫酸銅溶液攪拌}{→}$過濾→洗滌
兩個方案較好的是(2)(填序號),理由是去除鐵而增加了Cu.你是否有簡便的方法,若有,請寫出做法:用磁鐵吸取鐵屑.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

8.某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質.某化學課外小組設計如圖流程,取該礦樣為原料生產CuC12•2H2O 晶體.

已知:常溫下,金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 如表.
金屬
離子
氫氧化物開始沉淀的pH氫氧化物沉淀完全的pH
Fe2+7.09.0
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
回答下列問題:
(l)步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣.在實驗室中,可使用常見化學物質利用如圖所示裝置制取氧氣,試寫出熟悉的符合上述條件的兩個化學方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(2)焙燒產生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物,若將尾氣通入氨水中,能發(fā)生多個反應,寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式:2(NH42SO3+O2═2(NH42SO4、2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4
(3)步驟②酸浸過程中,需要用到3mol•L-1的鹽酸100mL,配制該鹽酸溶液時,除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的儀器有100ml的容量瓶,量筒.
(4)步驟④加入物質X的目的是控制溶液的pH,使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀,物質X 可以選用下列物質中的D.
(A)氫氧化鈉。˙)稀鹽酸 (C)氨水。―)氧化銅
(5)當溶液中金屬離子濃度低于1×10-5 mol•L-1時,認為該金屬離子沉淀完全,則Ksp[Fe(OH)2]=1×10-15

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3最好的方法是(  )
A.加澄清的石灰水B.兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應
C.溶于水,比較其溶解性D.兩者分別加入NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱,該反應的熱化學方程式正確的是(  )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-142.9 kJ•mol-1
B.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l);△H=-285.8 kJ•mol-1
C.2H2+O2=2H2O;△H=-571.6 kJ•mol-1
D.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g);△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

12.菱鐵礦(主要成分是FeCO3)是煉鐵的原料.已知FeCO3為白色固體,不溶于水,在干燥空氣中穩(wěn)定,潮濕環(huán)境中需較長時間被氧化為Fe(OH)3
I.(1)甲同學取一定量碳酸亞鐵固體于燒杯中,加入足量水,將燒杯放置在天平左盤上,向右盤放入砝碼至天平平衡.放置較長時間后(不考慮水分蒸發(fā)),觀察到天平的指針會偏右(填“偏左”、“偏右”、“不發(fā)生偏轉”);放置過程中還可觀察到的實驗現象為白色固體變成紅褐色固體(或產生氣泡).
II.乙同學設計圖1所示的裝置制備FeCO3.(FeSO4和NaHCO3溶液均用經煮沸后冷卻的蒸餾水配制,并在FeSO4溶液中加入少量鐵粉).滴加NaHCO3溶液后觀察到試管中出現白色沉淀,同時有大量無色氣體生成.

(2)產生的氣體是CO2 (填分子式).
(3)丙同學對白色沉淀的成分提出異議,并做出如下假設,請補充完成假設3:
假設1:白色沉淀是FeCO3
假設2:白色沉淀是Fe(OH)2;
假設3:白色沉淀是Fe(OH)2和FeCO3
(4)若假設1成立,寫出有關反應的化學方程式:FeSO4+2NaHCO3=FeCO3↓+H2O+CO2↑+Na2SO4
(5)若假設2成立,說明用經煮沸后冷卻的蒸餾水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是除去水中溶解的氧氣,防止生成的Fe(OH)2被迅速氧化.
請設計一個實驗方案驗證假設2成立,寫出實驗步驟、預期現象和結論,實驗所需儀器和藥品自選.
向產生白色沉淀的試管中通入空氣,若白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色,則說明假設2成立.
III.現取20.0g菱鐵礦,向其中加入足量稀硫酸,充分反應,測得固體質量與所加稀硫酸的質量關系如圖2所示.(假設菱鐵礦中雜質不參加反應,且難溶于水.)
(6)菱鐵礦中FeCO3的質量分數為50%
(7)若將稀硫酸改成1mol L-1HNO3,則該反應的離子方程式為3FeCO3+10H++NO3?=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O.將反應逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應液中,目的是減少環(huán)境污染,NO跟H2O、O2反應后又得到硝酸,提高原料利用率.
IV.某鐵銹成分為Fe2O3•xH2O和FeCO3.為確定其組成,興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員的指導下用圖3裝置進行實驗.

【查閱資料】
①Fe2O3•xH2O失去結晶水溫度為110℃,FeCO3在282℃分解為FeO和CO2
②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原.
(8)裝配好實驗裝置后,首先要檢查裝置氣密性.
(9)裝置A中的反應為:H2C2O4 (草酸)$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$ CO↑+CO2↑+H2O.通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶B中應盛放c(選填序號).
a.濃硫酸        b.澄清的石灰水      c.氫氧化鈉溶液
(10)現控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解,直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止,冷卻后裝置E增重3.6g,裝置F增重2.2g.
則樣品中FeCO3的質量m(FeCO3)=5.8g,x=2.
(11)若缺少G裝置,測得的m(FeCO3)偏大(選填“偏大”、“偏小”、“不變”,下同),x的值會偏大.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.在標準狀況下,4.48LC2H4氣體的物質的量為0.2mol,質量為5.6g,分子數為0.2NA個,含有3.2mol電子.含有0.8mol  H原子,H 原子的質量為0.8g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列關于物質分類的說法正確的是(  )
A.根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液
B.根據酸分子中含有的氫原子個數可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等
C.鎂鋁合金、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物
D.純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質

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