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18．下列實驗中，所選裝置不合理的是（　�。�
A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．粗鹽提純，選①和②
C．用FeC12溶液吸收C12，選⑤D．用CC14提取碘水中的碘，選③

分析 A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分層；
B．粗鹽提純，可溶解后過濾、蒸發(fā)；
C．用FeC12溶液吸收C12，選擇洗氣裝置；
D．用CC14提取碘水中的碘，選擇萃取裝置．

解答 解：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分層，應選擇裝置③，不能利用過濾分離，故A錯誤；
B．粗鹽提純，可溶解后過濾、蒸發(fā)，則選擇裝置①和②，故B正確；
C．用FeC12溶液吸收C12，選擇洗氣裝置，即裝置⑤，導管長進短出，故C正確；
D．用CC14提取碘水中的碘，選擇萃取裝置，即裝置③，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、實驗裝置的作用、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應為放熱反應）
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1：3；N2和H2的轉化率比是1：3．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混和氣體的平均相對分子質量變小，密度不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當達到平衡時，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時減小一倍，平衡將向逆反應方向移動．
（4）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將向逆反應方向移動．
（5）若容器恒容，絕熱、加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將逆反應方向
（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內溫度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構造示意圖如下．發(fā)生反應的化學方程式為：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4（s）+2H2O（l）下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，電解質溶液的PH值增大
B．放電時，電路中轉移0.2mol電子時Pb電極質量減少20.7g
C．放電時，溶液中H+向PbO2電極移動
D．放電時，正極反應為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大．已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，B原子最外層電子數是電子層數的3倍，C+和D3+離子的電子層結構相同，B與E屬于同一主族．
請回答下列問題：

（1）E在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是Al 3+（填離子符號）．
（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發(fā)生如圖1反應：
①若乙具有漂白性，則乙的電子式為．
②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為Na或Na2O2（填化學式）．
③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強酸、又能溶于強堿，則乙的名稱為硫化氫或氫硫酸；用電離方程式表示丙既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因AlO2-+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學認為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗證其觀點是否正確．用如圖2裝置進行實驗時，分液漏斗中應加入濃硝酸（填試劑名稱）．實驗過程中，濃硫酸中未發(fā)現有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結論是濃硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于濃硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．生命中無時無刻不進行著許許多多的化學反應，這些反應要根據環(huán)境的變化和身體的需要而靈活控制、自動調節(jié)，以維持生命活動的持續(xù)，所有這一切都離不開酶．下列有關酶的敘述錯誤的是（　�。�
A．酶是具有催化功能的蛋白質
B．酶的催化作用具有選擇性和專一性
C．高溫或紫外線的照射會降低酶的活性
D．酶通常在強酸或強堿的條件下發(fā)揮作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．濃鹽酸和Ca（ClO）2能發(fā)生如下反應：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2+2H2O  用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是（　�。�
A．CO2、HC1、H2OB．HC1、H2O、O2C．HC1、H2OD．CO2、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應  2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．   4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得 C 的濃度為0.6mol•L-1．下列說法中正確的是（　　）
A．4 s（秒）時B的濃度為0.3 mol•L-1
B．4s內用物質A表示的反應速率為0.075 mol•L-1•s-1
C．達平衡后B的轉化率為30%
D．達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，若10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b的Ba（OH）2溶液恰好完全反應，則a+b的值為（　�。�
A．14B．15C．13D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對比以下幾個反應式：
Cl+Cl→Cl2△H1=-243kJ/mol；
O+O→O2△H2=-497kJ/mol；
N+N→N2△H3=-946kJ/mol．
你可以得出的結論是（　�。�
A．在常溫下氮氣比氧氣和氯氣穩(wěn)定
B．氮、氧和氯的單質常溫下為氣體
C．氮、氧和氯分子在反應過程中釋放能量
D．氮氣、氧氣和氯氣的密度不同

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