（10分）已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子只有一個質(zhì)子；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

（1）寫出下列字母所代表元素的名稱：X       ；Y       ；Z       ；W       。

（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應生成化合物E，寫出該反應的化學方程式（并注明反應條件）                                    ；Y單質(zhì)和W單質(zhì)（足量）在加熱條件下反應生成化合物F，則F分子的空間構(gòu)型為              ，電子式為              。

（3）這四種元素可組成X、Y、Z、W原子個數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物，該化合物的水溶液與足量濃NaOH溶液反應的離子方程式為：

___________________________________________________________________

 

（1）氫  碳  氮 氧（每空1分）

（2）N2+3H2          2NH3  （2分，沒寫條件、可逆符號各扣1分）；直線型；；（各1分）

（3）NH4+ + HCO3- + 2OH- = NH3 ↑+ 2H2O+ CO32- （2分,寫成NH3﹒H2O不給分）；

解析:略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是元素周期表中前20號元素，其中Y和W處于相同周期，且能形成一種常被稱為“臭堿”的化合物Y2W．X、Y、Z是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，若由這3種元素構(gòu)成的單質(zhì)的物質(zhì)的量記為n（X）、n（Y）、n（Z），它們與足量鹽酸反應產(chǎn)生H2的體積（標準狀況下）記為V（H2）X、V（H2）Y、V（H2）Z，且有下列關(guān)系：n（X）=n（Y）=（n）Z，2V（H2）X=V（H2）Y+V（H2）Z．試根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）Y2W的電子式為
，用離子方程式表示Y2W被稱為“臭堿”的原因：
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
．
（2）若Z為第3周期元素，則X在元素周期表中的位置是，單質(zhì)X與單質(zhì)Z的化學性質(zhì)相似，試寫出單質(zhì)X與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：
Be+2NaOH=NaBeO2+H2↑
Be+2NaOH=NaBeO2+H2↑
．
（3）若Z為第4周期元素，用化學方程式表示工業(yè)上制備單質(zhì)Y的方法：
2NaCl（熔融）
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl（熔融）
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑
．已知Y的氫化物能與水劇烈反應生成一種氣體單質(zhì)，當有33.6L（標準狀況下）氣體生成時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
1.5NA
1.5NA
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子價電子排布式為ns1，Y元素是空氣中含量最多的元素，Z 與W同主族，而且W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個未成對電子．
（1）由元素X和元素Y形成的常見化合物電子式是
，它極易液化，也極易溶于水，是因為它的分子間，或它與水分子間容易形成
氫
氫
鍵，它與XW化合生成的化合物屬于
離子
離子
晶體；
（2）Z元素的基態(tài)原子的電子排布式是
1s22s22p5
1s22s22p5
，據(jù)有關(guān)資料記載，它與硫原子能形成AB6型分子的八面體結(jié)構(gòu)，S原子位于八面體的中心，其立體結(jié)構(gòu)如圖：
則該分子是
非極性
非極性
（填極性或者非極性）分子，S表現(xiàn)的化合價是
+6
+6
．
若該分子中的兩個B被兩個C取代，形成AB4C2型分子，則AB4C2型分子有
4
4
種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍． M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為
第3周期第ⅢA族
第3周期第ⅢA族
；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為
，B的結(jié)構(gòu)式為
．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與W同一主族，Se原子比W原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為
34
34
，其最高價氧化物對應的水化物化學式為
H2SeO4
H2SeO4
，該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成1mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是
b
b
（填字母代號）．
a．+99.7kJ?mol-1　　　b．+29.7kJ?mol-1
c．-20.6kJ?mol-1      d．-241.8kJ?mol-1
（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應式：
Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出元素符號：X
 
；Y
 
；Z
 
；W
 
．
（2）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的化學式為
 
，它含有的化學鍵類型有
 
鍵、
 
 鍵和
 
鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素編號 相關(guān)信息
X X的一種核素質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7
Y Y的過氧化物是一種淡黃色固體，可用作供氧劑
Z Z的基態(tài)原子M層電子數(shù)比L層少2個
W W的基態(tài)原子的價電子排布式為3d104sl
（1）X位于元素周期表的第
 
周期
 
族；元素X與Y形成的簡單化合物中含有的化學鍵的類型是
 
，常溫下形成的晶體類型是
 
 晶體．
（2）Y、Z兩種元素中原子半徑較小的是
 
 （填元素符號），Y元素所在周期中電負性最大的元素符號是
 
．
（3）W的單質(zhì)與足量X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的化學方程式為
 
，若生成標準狀況下的氣體11.2L，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）已知：Ksp（ZnZ）＞＞Ksp（WZ），則向含有等物質(zhì)的量濃度的Zn2+外和W2+的稀溶液中滴加Y2Z溶液，最先沉淀的化合物的名稱是
 
．
（5）已知：4XH3（g）+5O2（g）=4XO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-14XH3（g）+3O2（g）=2X2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
則：x2（g）+O2（g）=2XO（g）的△H
 
kJ?mol-1．

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