某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)使用了催化劑時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、大于25.3%
B、小于25.3%
C、等于25.3%
D、約等于25.3%
考點(diǎn)：探究濃度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)使用催化劑，只改變反應(yīng)速率、化學(xué)平衡不移動(dòng)來(lái)分析．
解答： 解：某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，其他條件不變，有一催化劑存在時(shí)，催化劑改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡，其轉(zhuǎn)化率不變?yōu)?5.3%；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請(qǐng)幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品
儀器：試管、膠頭滴管
藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（在下表橫線(xiàn)中填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容）
序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈
 
色
②向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈
 
色
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
 
．
（5）問(wèn)題和討論
①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為
 
、
 
．
②實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則收集到的氯氣的體積為
 
 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
③由于氟單質(zhì)過(guò)于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱．試列舉事實(shí)說(shuō)明氟的非金屬性比氯的強(qiáng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
B、在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C、在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D、在AgI飽和溶液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)是需要配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）配制時(shí)各步驟操作如下，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，震蕩
B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量
 
gNa2CO3?10H2O，放燒杯中，再加入少量水（約60mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入
 
mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線(xiàn)
 
cm處
（2）請(qǐng)將上述各步驟中的空缺補(bǔ)充完整，將答案寫(xiě)在下面橫線(xiàn)處．
B
 
；C
 
；F
 

（3）容量瓶在使用之前必須進(jìn)行的操作是
 
；
（4）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是
 
．
A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分的失去了結(jié)晶水
B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)
E．稱(chēng)量時(shí)誤操作為“左碼右物”
F．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線(xiàn)，立即滴蒸餾水至刻度線(xiàn)
（5）定容時(shí)，不小心加水超過(guò)了容量刻度線(xiàn)，應(yīng)
 
．
A．用膠頭滴管將多余溶液吸出
B．加熱容量瓶使水揮發(fā)
C．重新配制
（6）Na2CO3?10H2O在保存時(shí)往往會(huì)失去結(jié)晶水而變質(zhì)，通過(guò)如下方法可以測(cè)定Na2CO3?nH2O中n的數(shù)值，完全按照上述操作配制Na2CO3溶液，量取配制后所得的溶液100mL，向其中加入足量的Ba（OH）2溶液使CO32-完全沉淀，最終得到沉淀2.25g，通過(guò)計(jì)算可得n=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)課外小組為了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)有沒(méi)有限度，設(shè)計(jì)了如下活動(dòng)過(guò)程，請(qǐng)完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中難溶）
實(shí)驗(yàn)步驟向3-4mL  1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應(yīng)完全．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀
離子方程式
（1）
 
小組討論交流向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3 溶液會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象
假設(shè)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明理由假設(shè)Ⅰ：無(wú)現(xiàn)象；　       理由：反應(yīng)沒(méi)有限度，Ca2+沉淀完全

假設(shè)Ⅱ：（2）
 
，理由：（3）
 
證明你的假設(shè)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白色沉淀
離子方程式
（4）
 
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（5）
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

密閉容器中有如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來(lái)的
1
2
，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.8倍．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、m+n＞p
B、A的轉(zhuǎn)化率降低
C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下將2mol A和3mol B充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達(dá)到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系有C（A）?C（B）=C（C）?C（D），若在溫度不變的情況下將容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、60%B、24%
C、30%D、40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要檢驗(yàn)淀粉的水解程度，提供了以下實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程：①取少量淀粉加水制成溶液�、诩訜幔ㄋ埽奂尤雺A液，中和并呈堿性�、芗尤脬y氨溶液�、菁尤霂椎蜗×蛩� ⑥再加熱�、呒尤霂椎蔚馑�
請(qǐng)指出要達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃枵_操作過(guò)程的排列順序：
（1）證明淀粉尚未水解
 
；
（2）證明淀粉正在水解
 
；
（3）證明淀粉已完全水解
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、鈉在空氣中燃燒時(shí)，先熔化，再燃燒，產(chǎn)物為Na2O2
B、鎂在空氣中形成一層致密的氧化膜，故鎂不需要像鈉那樣的特殊保護(hù)
C、鋁制品在生活中非常普遍，是因?yàn)殇X不活潑
D、鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需要涂保護(hù)層

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同步練習(xí)冊(cè)答案